《广西北海市北海中学2021-2021学年高二上学期期中考试试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西北海市北海中学2021-2021学年高二上学期期中考试试卷.docx（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、广西北海市北海中学 2021-2021学年高二上学期期中考试试本卷总分值：100分 考试时间：90分钟本卷可能用到的原子量：Na -23 S-32单项选择题本大题共15小题，每题3分，共45 分1.以下物质分类正确的选项是A Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B .稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物2.以下有关化学用语表示正确的选项是A.次氯酸的结构式：H Cl - OC. S2-的结构示意图:B. 氢氧根离子电子式：|匸炉鬥D.中子数为146、质子数为92 铀U原子：14692U3俗名为臭碱的硫化钠广泛应用于冶金染料
2、、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+ 2C=Na2S+ 2CO2 设Na为阿伏加德罗常数的数值,A . 0.1 mol L：1的Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NaB. 1 mol 13C原子所含中子数为 6NaC. 78 g Na2S中所含离子总数为 2NaD .标准状况下，2.24 L CO 2所含氧原子数为 0.2Na4.以下关于物质性质的比拟，不正确的选项是A .金属性强弱： Na > Mg > AlB.碱性强弱:C.原子半径大小： Na >S> OD 酸性强弱:5.以下各组物质之间的转化不是全部通过一步反响完成的是A . Na
3、NaOH Na 2CO3T NaClB . Al t AI2O3T Al(C. Mct MgCl 2T MgOH 2T MgSO46.以下由实验得出的结论正确的选项是实验将乙烯通入溴的四氯化碳溶液， 溶液最终变为无色透明F列说法正确的选项是KOHaOH > LiOHHIO4BrO 4> HClO)3 AlCl 3D. FeT FeCl2TOH)2t Fe(O结论1,2-二溴乙烷无生成的可溶于四氯化碳乙醇分子中的氢与水分子中的氢乙醇和水都可与金属钠反响产生可燃性气体具有相同的活性用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其去除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反响后的混合气体能使湿润的石
4、蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性7. 以下对熵的理解不正确的选项是A .同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B .体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C. 与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D . 25C、1.01 105 Pa 时，2N2O5g=4NO2g + 02g是熵增加的反响8. 以下反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是A. 铝片与稀 H2SO4反响B. BaOH 2 8H2O与NH4CI反响2C(g)AH >C.灼热的炭与CO2反响D.甲烷在O2中的燃烧反响9. 对于可逆反响 A g +2Bg0 ，以下图象中正确的选项是10. 以下平衡体系中，升温或减压都使平衡向
5、右移动的是2NH 3 (g)； AH<2NO(g)； AH<0AN 2 g3H 2 g0BN 2 (g)O 2 (g)CC(s)H 2 O(g)CO(g)H 2 (g)； H> 0D. 2S0 2 (g) + O 2 (g)2SO 3 (g); AH< 011. 物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸和醋酸溶液，以下说法正确的选项是( )A. 两溶液参加等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为C. 参加醋酸钠固体，二者的 pH 均增大D. 恰好完全反响时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠12. 25C时，水的电离可到达平衡：列表达正确的选项
6、是H2OH+OH- H>0()A. 向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -) 降低B. 将水加热， Kw 增大， pH 不变C. 向水中参加少量 CHsCOONa固体，平衡逆向移动，c (H+)降低D. 向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变13. 一定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是 ()A . pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)= c ( HS-) =1X10-5 mol L-1B. pH=a的氨水溶液，稀释 10倍后，其pH=b，贝U a=b+1C. pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)=
7、c(OH-)+c( HCO 3-)+ c( CO32-)D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na十)：、14. 某温度下向含 AgCI固体的AgCI饱和溶液中加少量稀盐酸，以下说法正确的选项是()A. AgCl的溶解度、Ksp均减小B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、 Ksp减小15. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，以下操作中可能使测定结果偏低的是()A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B 开始实验时酸式滴定管尖嘴局部有气泡，在滴定过程中气泡消失C
8、.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D .盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次二填空题(共55分)16. (10分，每空2分)按要求填空(1) 写出以下物质在水中电离方程式：NaHSO4NH 3 H2O(2) 写出以下物质水解的离子方程式：NaHCO 3 FeCl3(3) 常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合， 求混合溶液的 pH为。17. (12分，每空2 分)有以下六种物质的溶液： NaClNH4CINazCOsAl 2(SO4)3CH3COOH NaHCO 3。(1) 25 C时，0.1mol L-1溶
9、液的pH7 (填“>匚或“<其原因是 (用离子方程式表示)；(2) 常温下，浓度均为0.1mol/L的和的溶液中离子种类 (填相同或是不相 同)；(3) 常温下 0.1 mol/L的溶液加水稀释过程中，以下表达式的数据一定变大的是。A . c(H +)B. c(H+)/c(CH3COOH)C. c(H +) (OH)(4) 室温下，使用 pH计测定0.1 mol/LNH 4CI溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论错误的是 (填字母)。a.溶液中c(H+)>c(OH)b. NH4+水解是微弱的c. NH3 H2O是弱碱d. 由 H2O 电离出的 c(H+)v 10-7 mo
10、I/Le. 物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7(5) 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，以下判断正确的选项是()A. a点导电能力比b点强B. b点的Kw值大于c点C.与盐酸完全反响时，消耗盐酸体积Va>Vc0.100 0 mol L1 的 HCI(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为OD. a c两点c(H J相等(2) 滴定至终点的颜色变化为 。(3) 假设甲学生在实验过程中做了三组平行实验，数据记录如下，那么此时消耗标准溶液的体积为。计算出待测 NaOH溶液的物质的量浓度为 。(保存四位有效数字)实验序号待测
11、NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol LHCI 溶液的体积 /mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31某酸性CuCl2溶液中含少量的 FeCl2,为制得纯洁CuCl2溶液，宜先参加 (填试剂分子式)，其发生的离子方程式为 然后调至溶液pH = 4,使Fe3+转化为Fe(0H)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3+)=。(2)在有CuCl与CuI固体共存的悬浊液中，C (Cl-) C (I-)(填> < =)某溶液中C (Cl-)为0.0001 mol 1, C (I-)为0.1 mol L1,往溶液中滴
12、加硝酸亚铜，先产生的沉淀是 (填沉淀化学式)20. (10分，每空2分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请答复以下问题：(1) 利用水煤气合成二甲醚的总反响为：3H2(g) + 3C0(g)CH3OCH3© + C02(g);AH = - 246.4 kJ mol 1它可以分为两步，反响分别如下： 4H 2(g) + 2CO(g)=CH3OCH3(g) + H2O(g) ,AH1= 205.1 kJ mol 1 CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ； AH2=。(2) 在一定条
13、件下的密闭容器中，该总反响到达平衡，只改变一个条件能同时提高反响速率和CO转化率的是 (填字母代号)。a.降低温度B .参加催化剂c.缩小容器体积D 增加H2的浓度e.增加CO的浓度在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H 2、3 mol CO、1 mol CH 3OCH3、1 mol CO 2,在一定温度和压强下发生反响：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3© + CO2(g)，经一定时间到达平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的倍。问：反响开始时正、逆反响速率的大小：v(正)(填'、或=)逆)。平衡时n(CH3OCH3)=，平衡时CO的转化率=参考答
14、案】1. D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.A 7.C 8.C 9.D 10.C 11.C 12.D 13.D 14.C 15.C16. (1)NaHSO 4=Na+H+SO42-NH3H2ONH 4+H+(2)HCO 32-+H 2OH2CO3+OHFe3+3H 20Fe(OH)3+3H+(3) 217. (1) <7 NH4+H2ONH3H2O+H+ (2)相同( 3) B( 4) de ( 5) D18. (1)锥形瓶 (2)最后一滴使溶液颜色由黄色变为橙色，且30 秒不改变(3)26.30 0.105219. (1) 2Fe2+H 2O2+2H +=2Fe3+2H2O 2.6X10-9(2) > (3) CuI20. (1)-41.3KJ/mol (2)CD (3)> 1.75, 75%