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1、第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应从容说课在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终， 是中学化学教材的始终， 是中学化学教学的重点和难点之一。 使学生掌握氧化还原反应的概念，是学好元素及其化合物知识的基础。通过本节课的学习，要使学生能从化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、 氧化反应、 还原反应等概念的理解，并学会用化合价变化和电子转移的观点来判断氧化还原反应，且能正确表示电子转移情况。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度分析，最后上升到用电子转移的观点揭示氧化还原反应的实质，从而形成广义的氧化
2、还原反应的概念。这种由狭义到广义、由简单到复杂、 由特殊到一般的安排，有较强的逻辑性， 符合由感性认识到理性认识的认识规律。因此，在教学中应首先复习旧知识，然后通过探索、 引申、分析讨论由表及里地逐步揭示氧化还原反应的实质，最后总结出氧化还原反应的概念、特征、实质。 然后通过必要的练习，使学生掌握用双线桥法表示电子的得失情况，完成本节教学任务。教学目标1. 在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。 各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2. 使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“
3、双线桥”分析氧化还原反应。3. 使学生了解氧化剂和还原剂。4. 培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。5. 在理解电子得失、 氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。教学重点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。 教学方法复习引导法和讨论诱导法课时安排三课时教学用具投影仪、胶片教学过程第一课时引言 人类的进步与发展与火有着密切的联系，从取暖、做饭到火箭发射，都涉及到了燃烧，那么燃烧是否一定要有氧气参加？燃烧过程中能量是如何变化的？燃料的燃烧效率及产物对环境有何影响？这些知识与本章内容
4、有密切关系。板书 第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应师初中所学许多化学反应；从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型；还有氧化反应和还原反应。1板书 一、化学反应的类型1. 基本反应类型问基本反应类型包括哪些化学反应？生化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。师请用四种基本反应类型写出生成CO2 的四个化学方程式。学生活动 按要求思考、书写有关的化学方程式。投影小结 四种基本类型的反应问以上反应类型的分类依据是什么？生依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区别。师现将初中涉及到的各种化学反应归类如下，请同学们浏览。投影显示 1化合反应：（ 1）金属 +非金
5、属（2）非金属 +非金属（ 3）碱性氧化物+水（ 4）酸性氧化物 +水（ 5）碱性氧化物 +酸性氧化物2分解反应：（ 1）碱的分解（ 2）酸的分解（ 3）盐的分解3置换反应：（ 1）金属 +酸（2）金属 +盐（ 3）非金属 +氧化物4复分解反应：（ 1）酸 +碱（ 2）盐 +碱（ 3）盐 +酸（ 4）盐 +盐（学生写完后， 师生共同分析评价所写方程式的正误， 从而了解学生对初中化学知识的掌握情况）高温师 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 反应属于何种基本反应类型？学生讨论 用四种基本反应的涵义去分析比较，并得出结论 ( 由一位同学回答 ) ：不属于基本反应类型中的任何一种。师由此可见， 上述
6、分类方法不能囊括所有的化学反应，不能完全反映化学反应的本质。那么 Fe O 3CO高温2Fe3CO反应究竟属于什么类型呢？232点燃问 2Mg O22MgO反应除属于化合反应外，还属于什么反应？生氧化反应。问什么叫氧化反应？生物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应。2师请判断下面反应中H2 发生了什么反应？H2CuOH2 O Cu生 H2 夺取了 CuO中的氧并与氧结合生成了H2O，发生了氧化反应。追问 那么 CuO发生了什么反应？生 CuO失去了氧发生的是还原反应。师我们这种判断氧化反应和还原反应的分类依据是什么呢？生从得失氧角度进行分类。小结并板书 2. 氧化反应和还原反应讲述 在 H2 Cu
7、OH2O CuO反应中，H2得氧H 2O发生了氧化反应， CuO 失氧Cu 发生了还原反应，显然，该反应兼氧化还原于一体，称为氧化还原反应。提问 Fe O 3CO高温2Fe 3CO 反应是否属氧化还原反应？若是，请具体标明得232失氧的情况。问题探究 在 2Mg O2点燃得氧MgO 的反应是2MgO 反应中，对于镁来说， Mg氧化反应，那么在该反应中是否有还原反应存在？学生活动 分组讨论， 思考，大体有两种结论： 观点之一该反应中没有一种物质明显地失氧，因此该反应中没有还原反应存在； 观点之二， 该反应中虽然没有一种物质明显失氧，但对于氧本身而言，与镁结合后也相当于失去了氧，因此该反应中有还原
8、反应存在。师事实上， 氧化和还原同时存在，同时发生， 两者既对立、 又统一， 不能截然分开，点燃因此， 2Mg O22MgO是氧化反应的说法是片面的，应为氧化还原反应。学生活动 阅读教材相关内容，理解氧化还原反应的统一性。师由此不难看出， 以前我们认为是正确的结论，随着条件和环境的改变，现在看起来就不太合理了，所以要以科学的态度学习化学的概念和原理，要用发展的眼光看问题。点燃点燃投影显示 思考：从得失氧的角度分析 2Na Cl 2222HCl2NaCl， H Cl两反应是否属于氧化还原反应？点燃点燃生分析：从得氧失氧的角度看，2Na Cl 22NaCl、H2 Cl 22HCl 两反应3均不属于
9、氧化还原反应，因在反应中根本就没有氧气参与。师实际上并非如此，上述两反应均为氧化还原反应，为什么呢？总结 化学反应从不同角度有多种分类方法，各有其适用范围。 如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类型和种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有化学反应， 即说它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度 划分的氧化还原反应同样不能点燃反映化学反应的本质。 如在 2Na Cl 22NaCl 氧化还原反应中并无氧的得失。因此， 初中所学的概念有一定的局限性，有待于进一步完善， 那么， 本质的氧化还原反应是什么呢？下一节接着讨论。投影思考 下列反应各属于哪种基本类型？如果均为氧化还原反应，
10、能否找出它们的共同特征？(1)2Na Cl 2点燃2NaCl(2)Fe CuSO4=FeSO4 Cu(3)2HgO2Hg O2点燃(4)CH 42OCO2 2H2O布置作业 预习并思考板书设计第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应 ( 第一课时 )一、化学反应类型1. 基本反应类型2. 氧化反应和还原反应教学说明本节没有新内容， 重在复习归纳初中所学化学反应的分类知识， 是第二课时重点研究氧化还原反应的知识准备阶段，虽然内容少，难度不大，但非常必要。教学中适时地复习有关化学反应类型的知识，并将常见化学反应进行归类，使学生大脑中的知识系统化，再通过对4某些反应的具体分析， 使学生充分认识到
11、化学反应分类知识的多样性、 适用性及局限性， 从而增强其深入学习的兴趣和欲望。如此，知识准备阶段就绪。参考练习各写出一个符合下列条件的化学方程式。1. 两种单质化合，单质与化合物化合。2. 一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。3. 金属单质置换出金属单质； 金属单质置换出非金属单质； 非金属单质置换出非金属单质；非金属单质置换出金属单质。4. 复分解反应： 氧化物与酸、 氧化物与碱、 酸与碱、 酸与盐、 盐与盐、 碱与盐等的反应。5. 一种化合物失氧、另一种化合物得氧的反应。参考答案：1.2Cu O点燃2CO2CuO； O 2CO22MnO 22KCl 3O2； 2KMnO4K 2MnO4MnO2 O22.2KClO 33.CuSO4Zn=ZnSO4 Cu；2HCl Zn=ZnCl2 H2CHO高温Cu HOHCO； CuOH22224.MgO 2HCl=MgCl2 H2O； CO2 2NaOH=NaCO3 H2OHCl NaOH=NaCl H2O；2HCl Na2CO3=2NaCl H2O CO2BaCl2 Na2CO3=BaCO3 2NaCl； CuCl 2 2NaOH=Cu(OH) 2NaCl5.CuO CO2Cu CO5