无机化学复习题1.docx

《无机化学复习题1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学复习题1.docx（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、复习题：一、选择题 :1以下说法正确的选项是A. H>0, S <0,在任何温度下，正反响都能自发进行B. H<0, S<0,在任何温度下，正反响都能自发进行C. H<0, S>0,在任何温度下，正反响都能自发进行D. H>0, S>0,在任何温度下，正反响都能自发进行2、对O.lmol L-1HAc溶液来说，以下表达中正确的选项是()。(A) 参加浓HAc，由于反响物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大;(B) 用水稀释，HAc的解离度减小；(C) 参加少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动；(D) 参加少量HCI，HAc的解离度减小。(

2、 )。( )。)。)。p、V、T、n 表示，如果用 i( )。3、 以下原子中，第一电子亲和能最大的是(A) N ； (B)O； (C)P； (D)S。4、以下物质极化率最小的是(A) H 2O； (B)H 2S； (C)H2Se； (D)H 2Te。5、对 A、 B 两种元素来说，以下表达正确的选项是(A) A的电负性大于B,那么A的第一电离能一定大于 B ；(B) A的电负性大于B,那么A的金属性比B强；(C) A的电负性大于B,那么A的非金属性比B强；(D) A的电负性大于 B,那么A的原子半径一定比 B小。6、以下物质中，不符合 EAN 规那么的是(A) Cr(CO) 6； (B) F

3、e(CO) 5； (C)V(CO) 6； (D) Ni(CO) 4。7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用 表示某一组分的气体，那么以下表达式中错误的选项是(A) pV=nRT； (B)piV=niRT； (C)pVi=niRT； (D)piVi=niRT。8、以下分子中存在 键的是()。(A) PCl3； (B)HCl ； (C)H2； (D)N2。9、以下表达中正确的选项是()。(A) 只有等压过程，才有化学反响热效应；(B) 在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；(C) 焓可以被认为是系统所含的热量；(D) 在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全

4、部用来增加系统的焓值。10、 反响A+B t C的速率方程式是 v=kc(A) 2c(B)1/2，如果A、B浓度都增大到原来的 4 倍，那么反响速率将增大到原来的()。(A) 32 倍； (B)4 倍； (C)8 倍； (D)64 倍。11、混合气体中，某组分的分压是指()。(A) 相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力；(B) 该组分气体在273.15K时所产生的压力；(C) 同一容器中，该组分气体在 273.15K时所产生的压力；(D) 相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。12、 以下各种原子的核外电子排布中，属于基态的是()(A) 1s22

5、s12p1； (B)1s22s22p33s1； (C)1s22s22p63s14s1； (D)1s22s22p63s23p64s1。13、 以下有关sp2杂化轨道的表达中正确的选项是()。(A) 它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成；(B) 它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；(C) 每个sp2杂化轨道含有原子轨道和fp原子轨道的成分；(D) sp2杂化轨道既可形成键，也可以形成键。14、 fH'(N2O4，g)=9.2kJ mol-1,那么N2O4生成反响的热化学方程式是()。 rH ' =-9.2kJ mol-1 ；(A)N 2(g)+2O2(g)TN2O4(g)

6、 rH'=9.2kJ mol-1 ；(B) N2(g)+2O2(g) t N2O4(g)(C) O2(g)+ 1N2(g)t 1N2O4(g) ' =-9.2kJ mol-1 ；(D) 2N2(g)+4O2(g)t2N2O4(g) rH'=18.4kJ mol-1。15、 决定共价键极性强弱的主要因素是()。(A)键角；(B)键长；(C)范德华(VanderWaals)力；(D)成键原子间电负性差。1 17、0.100mol L HF和0.100mol L NaF组成的溶液中，HF的解离度为()。(A)c(H+)/(0.100mol.l -1);(B)( KJ/0.10

7、0)1/2;(C)c(OH-)/(0.100mol.L -1);(D) K1|(HF)/O.1OO 1/216、欲使Mg(OH) 2溶解，可参加()。(A)NH 4Cl ； (B)NaCl ； (C)NH 3 H2O ； (D)NaOH。17、 将一定量PCl5气体充入体积为1L的密闭容器中，在一定温度下发生以下反响： pci5(g)ipci3(g)+ci2(g)( rHm>0)，到达平衡时，其pci5的解离率为50%。改变以下条件, 不能使PCl5解离率增加的是()。(A)减少压力，使反响器体积变为2L ； (B)压力不变，参加氮气，使反响器体积增加至2L ；(C)反响器体积不变，参加

8、氮气，使总压增加1倍；(D)反响器体积不变，升高温度。18、 降低以下溶液的pH值，而物质的溶解度保持不变的是()。(A)Al(OH) 3 ；(B)PbCl2 ； (C)Ag 3PO4； (D)ZnCO 3。19以下表达中，能够描述测不准原理的是A. 微观粒子运动的位置和动量没有不准确性B. 微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性C. 微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性D. 微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量20. BCI3分子空间构型是平面三角形，而NCI3分子的空间构型是三角锥形，那么 NCI3分子构型是以下哪种杂化引起的A. sp3杂化B.不等性sp

9、3杂化C.sp2杂化D. sp杂化21、 在以下各反响中， rG,' = fG：CO2，g的是。AC石墨+O2gTCO2g ；BC金刚石+O2g宀CO2g；C2C石墨+2O2gT2CO2g;D2C金刚石+2O 2gt2CO2g。22、 以下物质的氧化性与惰性电子对效应有关的是。A C IV ;B Si IV ; C S IV;D Pb IV 。23、 对于rGm<0的反响，采用催化剂可以使。A仅v正大大加速；Bv正减速；Cv正、v逆皆增大；DK '增大。24、 在标准状态下 MnO2与盐酸不反响，MnO2只有与浓盐酸反响才能得到Cl2气，此时由两电对MnO?/Mn2+和C

10、I2/CI-组成的原电池的电动势为。25、 化学反响到达平衡的标志是。A各反响物和生成物的浓度等于常数；B各反响物和生成物的浓度相等；C各物质浓度不再随时间而改变；D正逆反响的速率系数相等。26、 反响PCl5g一PCl3g+Cl2g，在200C到达平衡时，其分解率为48.5%; 300C到达平衡时，有97%分解，那么此反响为。(A)放热反响；(B)吸热反响；(C)K (200)> K ' (300) ； (D) K 1 (200)=扌 K ' (300)。27、反响 N2(g)+2O2(g)t2NO2(g)的厶 -1 那么厶 fG匚|(NO2,g)为() (A)102.

11、6kJ mol-1 ； (B)51.3kJ mol-1 ； (C)-102.6kJ mol-1 ； (D)-51.3kJ mol-1。28、 SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是。A sp； Bsp2； Csp3； Dsp3 不等性。29、 对于化学反响来说，以下表达中正确的选项是。A Q越负，反响速率越快；B rH '越负，反响速率越快；C活化能越大，反响速率越快；D活化能越小，反响速率越快。30、 一给定反响的 rG，那么以下各项中能确定的是。A任意状态下反响的方向；B同一温度下的标准平衡常数；C该反响的反响速率快慢；D某催化剂对该反响的作用31、 在以下各种有关标准平衡常数的

12、表达中，错误的选项是。A标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量；B任一可逆反响，标准平衡常数表达式与该反响的机理无关；C任一可逆反响，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；D实验经验平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1。32、 以下有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是。A分子中的三电子键；B分子的空间几何构型；C分子中键的极性；D分子中化学键的类型。(A)E ' 0, E 0; (B)E ' 0, E 0; (C)E ' 0, E 0;33、不影响反响速率系数的因素是(D)E 0, E 0 °(34、以下溶液中各溶质的浓度均为O.lmol

13、L-1，那么溶液pH值最小的是(A)HAc-HCl混合溶液;(C) NH 4CI水溶液；(B) HAc-NaAc混合溶液；(D)NH4CI-HAc 混合溶液。35、反响2A+2B t C,其速率方程式2v=kc(A)c(B)2,那么对A而言仮应级数为(A)反响活化能；(B)反响温度；(C)催化剂；(D)反响物浓度。(A)4 ; (B)3 ; (C)1 ; (D)2 °36、以下表达中正确的选项是(A) 混合溶液中，标准溶度积常数小的沉淀一定先析出；(B) 某离子沉淀完全是指其完全变成沉淀；(C) 凡标准溶度积常数大的沉淀一定能转化成标准溶度积常数小的沉淀；(D) 当溶液中有关物质的离

14、子积在数值上小于其标准溶度积常数时，该物质就会溶解。37、 金属硫化物中，有的溶于HCI，有的不溶于HCI，而溶于HNO3主要原因是它们的 ( (A)水解能力不同；(B)K '不同；(C)溶解速率不同；(D)酸碱性不同。()。38、在以下有关标准平衡常数的表达中，正确的选项是(A) 任一可逆反响，假设不考虑该反响的机理，就无法写出相应的标准平衡常数表达式；(B) 任一可逆反响，标准平衡常数表达式不包括H 2O的浓度或分压；(C) 任一可逆反响，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；(D) 实验(经验)平衡常数有的应是有量纲的，而标准平衡常数量纲为1°39、对于反响A2+B2t

15、2AB，测得速率方程式v=kc(A2)c(B2)，以下判断可能错误的选项是(A)对反响物A2来说是一级反响；(B)反响级数是2;(C)无法肯定是否为基元反响；(D)反响一定是基元反响。40、以下有关氧化复原反响和原电池的表达中，错误的选项是(A) 从理论上讲，但凡氧化复原反响都有可能组成原电池；(B) 只要原电池的两极的电极电势不相等，就能产生电动势；(C) 电对相同的两个半电池，不能发生氧化复原反响，也不能组成原电池；(D) 在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极。41、SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是(A) sp; (B)sp2； (C)sp3； (D)sp

16、3 不等性。42、以下各组溶液，按 pH值减小顺序排列的是(A) HI > HBr > HCl > HF; (B) HIO > HBrO > HClO ;(C) HClO 4> HClO 3 > HCIO2 > HClO ; (D)三者都是。43、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用 表示某一组分的气体，那么以下表达式中错误的选项是(A) pV= nRT; (B)piV= njRT; (C)pVi=niRT; (D) piVi= niRT°p、V、T、表示，如果用)°44、F列分子或离子中，含有配位共价键的是(d

17、)co2°(A)NH 4+ ；(B)N 2; (C)CCI 4;45、为使锅垢中难溶于酸的 CaSO4转化为易溶于酸的 CaC03，常用Na2CO3处理，反响式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，此反响的标准平衡常数为。(A) K(CaCO3)/K (CaSO4)；(B) K |(CaSO4)/K】|(CaCO3)；(C) K i (CaSO4) K ： (CaCO 3);(D) K | (CaSO4) K' (CaCO3)1/2。46、以下有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是。A分子中的三电子键；B分子的空间几何构型；C分子中键的极性；D分子中化学键的类型

18、。47、 假设将6C原子的电子排布写成1s22s22px2，它违背了。A能量守恒原理；BPauli泡利不相容原理；C能量最低原理；DHund洪特规那么。48、 对某化学反响来说，能使其反响速率系数改变的是。A温度；B浓度；C压力；D反响级数。49、 Li和K的第一电离能分别为520.2kJ mol-1和418.8kJ mol-1，推测Na的第电离能应。A大于 520.2kJ mol-1 ；B小于 418.8kJ mol-1 ；C大于 418.8kJ mol-1 但小于 520.0kJ mol-1 ； D等于 £520.0+418.8kJ mol-1。50、 以下物质中，在合成氨工业中

19、吸收 CO气体的为A CuCl B CuNH 32Ac C PbCl2 D PdCl251、以下各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是A. NO2、PCI3、CH4B.NH3、BF3、H2SC.N2、CS2、PH3D.CS2、BCI3、PCl5s-1-152、 反响 A+B t 3D 的 Ea正=mkJ mol ,Ea逆=nkJ mol ，那么反响的 rHm=。11 1 1(A)( m-n)kJ mol ； (B)( n-m)kJ mol ； (C)(m-3n)kJ mol ； (D)(3 n-m)kJ mol 。53、欲使FeS固体溶解，可参加A盐酸；BNaOH 溶液；CFeSO

20、4 溶液；DH2S 溶液。54、 fGV(AgCI,s)=-109.8kJ mol-1,那么反响：2AgCI(s) t2Ag(s)+Cl 2(g)的厶 rG为()。(A)-219.6kJ mol-1 ； (B)-109.8kJ mol-1 ； (C)219.6kJ mol-1 ； (D)109.8kJ mol-1。55、以下条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是A高温、高压；B高温、低压；C低压、低温；D低温、高压。56、对于化学反响来说，以下表达中正确的选项是A rH 越负，反响速率越快；BGi越小，反响速率越快;(C)活化能越大，反响速率越快；(D)活化能越小，反响速率越快。57、在

21、酸性溶液中，氯元素的电势图如下：ClO4-123V ClO 3- 143V HClO 2 Cl2136 Cl-那么电对 CIO/CI-的 E'值为()。(A)1.40V ； (B)0.70V ； (C)1.23V ； (D)1.55V。58.对于关系式c2 Hc S2c H?sKa1 Ka2 = 1.23 X 10-20来说，以下表达中不正确的选项是A. 此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H2S 2H+ + S2-B. 此式说明了平衡时，H+、S2-和H2S三者浓度之间的关系C. 由于H2S的饱和溶液通常为0.1 mol L-1，所以由此式可以看出S2-离子浓度受H+离子浓度的控制D

22、. 此式说明，通过调节c(H+)可以可以调节S2-离子浓度59. 以下表达中，正确的选项是A. 由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B. 难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C. 溶度积大者，其溶解度就大D. 用水稀释含有AgCI固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变60. 根据电势图Au3空Au 168Vau判断能自发进行反响的是A. Au 3+2Au T 3Au +C. 2Au t Au+Au3+61、以下原子轨道的表示符号中错误的选项是 (A)px；(B)Pxy； (C)s；(D)dxy。62、具有以下价电子构型的四种元素中，气最多的是()。B. Au

23、+Au +t 2Au3+D. 3Au+ t Au3+2Au()°它们的单质各10g与足量的稀硫酸反响，置换出氢(A)4s1； (B)3s2； (C)3d64s2; (D)3d104s2。二、是非题：1石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。()2、 含有奇数电子的分子是抗磁性分子。()3、 在分步沉淀中，当第一种被沉淀的离子浓度c 1.0 10-5mol L-1，而第二种离子还没有生成沉淀时，可称其为两种离子能被别离开。()4、 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。()5、 在氧化复原反响中，如果两电对的E值相差越大，那么反响进行得越快。()6、 描述原子核外电子运动

24、状态的波函数Y需要用四个量子数来确定。()7、所有元素的第二电离能均比第一电离能大，同样所有元素的第二电子亲和能也比第一电子亲和能大。8、 主量子数n为3时有3s,3p,3d,3f四条轨道。9、 相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。10、 金属越活泼，其复原性越强，电极电势的数值越负。11 催化剂可大大加快某反响的反响速率，故其平衡常数也将随之增大。12、 反响的活化能越大，反响速率越大；反响的活化能减小，反响速率常数也随之减小。13、 " 3,2,1 代表简并轨道中的一条轨道是3P轨道。14、 在恒温恒压下，某化学反响的热效应Qp= H = H2- H1，因为

25、H是状态函数，故 Qp也是状态函数15、 电池Pb PbSO4s SO42-aq丨 Pb2+aq Pb+的 E>0,这是一个浓差电池。16、两种酸溶液HX和HY ,其pH值相同，那么这两种酸溶液浓度也相同。 17、H3BO3中有三个氢，因此H3BO3是三元弱酸。18描述原子核外电子运动状态的波函数屮需要用四个量子数来确定。19、 反响的平衡常数越大，反响的速率就越大。20、 卤化氢沸点上下的次序为 HF<HCI<HBr<HI。21、 所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。22、 波函数说明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，2表示电子在原子核外空间出现的概率几

26、率密度。23、 酸性介质中发生某氧化复原反响。在已配平的该反响的离子方程式的右边有OH-存在, 这个反响方程式是正确的。24、 利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。25、在恒温恒压下，某化学反响的热效应Qp= H = H2- H1,因为H是状态函数，故 Qp也是状态函数.26、 由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。27、 在沉淀转化中，只能是溶解大的难溶物质转化为溶解度小的难溶物质。28、元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同29、根据同离子效应，沉淀剂参加越多，其离子沉淀越完全。30、反响N2g+3H2gNH3g和 2NH3g3H2g

27、+N2g的标准平衡常数相等2 231、两个键组成一个双键。32、 氟是最活泼的非金属，故其电子亲和能最大。33、 电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其复原态物质复原能力小。三、根据要求完成以下方程式：1. 在淀粉碘化钾溶液中参加少量 NaCIO时，得到蓝色溶液 A ;参加过量NaCIO时，得到无 色溶液B。然后酸化之，并参加少量固体 Na2SO3于B溶液，那么蓝色又出现；当 Na2SO3 过量时，蓝色又褪去成无色溶液 C;再加NalO3溶液兰色又出现。指出A、B、C各为何物？并写出各步的反响方程式。2. 将硫磺粉末样品分为两份，其中一份硫磺加热至其融化，且开始燃烧，收集反响的气体Ag2l黄和沉

28、淀«先沉淀器确定«3.有一钠盐A.6将其灼烧有气体sp(Ag放出°留下剩余在浓度均为0.0)0并与水混合得到42(和b)的混合的硫液样品加铁屑gNO溶液，中加热得到一黑色 一淀时，溶液中将其与浓度为多合少得到一(2)与出各步反响的化学方程式10 1物 C。气体B能使带有火星的木条复 燃。剩余物C 可溶于水，将该水溶液用H2SO4酸化后，分成两份：一份加几滴KMnO4溶液，KMnO4褪色；另一份加几滴KI -淀粉溶液，溶液变蓝色。问 A、B、C为何物？并写出各有关的反响式。2+ ；( d)HNO34. 在水溶液中，硫化氢复原(a) Fe3+至Fe2+; ( b) B

29、r2至Br- ； (c) MnO4-至Mn 至NO2。所有反响在适当的条件下，产物皆有硫单质。写出每个反响的离子方程式。NaOH溶液，得白色 B。 B与空气中5. 有一淡绿色晶体 A，可溶于水。在其水溶液中参加 慢慢地变成棕色沉淀 C。C溶于浓HCI溶液得黄棕色溶液 D。在D中加几滴KSCN溶液， 立即变成血红色溶液 E。在E中通入SO2气体或者参加NaF溶液均可使血红色褪去。在A溶 液中加几滴BaCl2溶液，得白色沉淀 F, F不溶于HNO3。问A,B,C,D,E,F各为何物？写出 有关反响式。6. 在水溶液中 SO2作为复原剂复原(a)KMnO4溶液到MnSO4；(b)K2Cr2O7的酸性

30、溶液到 C产 离子；(c) Hg(NO 3)2水溶液到金属汞。写出这些反响的化学方程式。四、简答题:1、用VSEPR理论判断以下分子和离子的几何形状，并指出中心原子可能采取的杂化类型:SO32-； NO2; CS2。2、给配合物Co (NH3)6Cl3命名,用价键理论说明配离子的几何构型，是内轨型还是外轨型, 并判断该配合物是顺磁性还是抗磁性。3、用VSEPR理论判断以下分子和离子的几何形状，并指出中心原子可能采取的杂化类型:BeCl2； ClO4； N°3。4、用VSEPR理论判断以下分子和离子的几何形状，并指出中心原子可能采取的杂化类型： NO2； NO2+ ； NF3。5、给配

31、合物K3Co (CN) 6命名，用价键理论说明配离子的几何构型，是内轨型还是外轨型, 并判断该配合物是顺磁性还是抗磁性。6、给配合物K3Co (NO 2)6命名，用价键理论说明配离子的几何构型，是内轨型还是外轨型, 并判断该配合物是顺磁性还是抗磁性。五、计算题：1.计算标准状态下反响 Cu(s)+2Fe 的平衡常数：CuFe3Fe2K。Cu22e2e(氧化)Fe2 (复原)Fe(复原)(aq) Cu2 (aq) 2Fe(s)(Cu2 . Cu)(Fe3 . Fe2(Fe2 . Fe)0.34V0.771V0.44V2、欲配置(S)与C?9(的醋在水缓冲溶的反响方程式为L0.25mA/L 3CH

32、AC溶液中参加多少克NaAc? (1)标准态条件下正反响能否发生？aAc)=822)如果与金相平衡的 AuCl3浓3 度为1.0 10-3mol ?L 1,Cl2W分压是1 105Pa,计算说明正向反响能否发生？(Au3+ Au)，3+,、=+1.50V, ni =+1.36V(Cl2 Cl )4.5、用甲酸(HCOOH )和甲酸钠(HCOONa )组成pH=3.8的缓冲溶液，c(HCOO-)与c(HCOOH) 的比值应为多少？( Ka©( HCOOH ) =1.77 X 10-4)6.0.10mol?L1ZnCI2溶液中通入H2S气体使H2S饱和，酸度控制在什么范围才能使ZnS沉淀

33、？Ksp(ZnS)2.0 1022H2S饱和溶液中c(H 2S)约为0.10mol ?LKaHS)9.37 10227. 在298.15K时，反响 CCl4(l) H2(g) HCl (g) CHCI3(I)中四种物质的fGm按顺序分别为-65.27,0.00,-95.30和-73.72kJ?mol 1，问：(1) 该反响在298.15K和标准状态下是否为自发反响？(2) 当 p(H2)=1.0 106Pa, p(HCl)=1.0 104Pa时,与标准状态相比反响的自发性是增大还是减少？8. 298.15K时，反响2NO(g) Br2(g) 2N0Br(g)三种物质的fGm按顺序分别为86.6

34、,3.1?H82.4kJ?mol二问在以下两种情况下 反响的方向：(1) 标准态下；(2) p( NO)= 4kPa, p( Br2)= 100kPa,p( NOBr)=80kPa9. 向 的 HAc 溶液中参加 溶液，计算溶液的pH 为多少？( Ka ( HCOOH ) =1.8X 10-5)10 在水溶液中，硫化氢复原(a)Fe3+ 至 Fe2+;(b)Br2 至Br- ；(c)Mn。4-至Mn2+;(d)HNO3至NO2。所有反响在适当的条件下，产物皆有硫单质。写出每个反响的离子方程式。11. 推算 Pt(S) Fe2 (c 0.10mol?L1), Fe3 (c 0.2mol?L 1)| Ag (c 1.0mol?L1) Ag(s)的电池电动势。323 . 2：Fe3 +eFe2(Fe3 / Fe2 )0.77VAg +e Ag (Ag . Ag)0.7994/12. 在浓度均为0.010mol?L1Cl和I的混合溶液中滴加AgNO3溶液，计算：(1)AgCl和AgI哪个先沉淀？ ( 2) AgCl开始沉淀时，溶液中I离子为多少？ Ksp(AgCl) 1.8 1010Ksp(AgI) 9.3 1017