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1、物质的量浓度练习题唐荣德一、选择题1在标准状况下，烧瓶内充满HCI气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的3时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为50045 mol / LC 0037 mol / LA 074 mol / LD 0025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体,当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是10 / 8mol / L或0.045 mol / L。无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。若烧瓶容积为V L,即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到/ mol22.4IM/ L ;若液面上升到烧瓶容积的 3时，气体的
2、物质的量为 mol X -，溶液的体积也是-V522.455L,相除依然是mol / L。2.用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL ,溶质的质量分数为15%, 浓缩后碱液的物质的量浓度是（C ）A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(| SO 2|)= 0.105mol / L , c(Al 3+) = 0.055 mol /L,溶液的 pH = 2.0(假设溶液中 H2SO4 完全电离为 H+和 SO：-), 则 c (K+)
3、为(B )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4.由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L5. A L硫酸铝溶液中，含有 B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是A.日 mol / Lmol / LL6.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矶D. 12.5 gA. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 g7.在100 mL
4、 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH的质量是 应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g&将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合,所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反度之比可能是（BD ）A. 1 : 3B. 2 : 3C. 1 : 4D. 2 : 79. 在无土栽培中，配制 1 L 内含 0.50 mol NH 4CI、0.16 mol KCI、0.24 mol K2SO4 的某营养液。若用KCl、NH4CI、（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量
5、（mol）分别为 （D ）A. 0.40、0.50、0.12B. 0.66、0.50、0.24C. 0.64、0.50、0.24D. 0.64、0.02、0.2410. 在H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L ,硫酸根离子浓度是0.7 mol / L ,则氢离子浓度最接近于（B ）A. 0.1 mol / LB. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mol / L11. 有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3 : 2 : 1,它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为（C ）
6、A. 1 : 1 : 1B. 6 : 2 : 3C. 4 : 3 : 18D. 2 : 1 : 312. 分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g/ 100g水，此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是A. M mol / L 10Sd1000SdB. mol / LM(100 S)D.皿勻 mol / L1000Sd二、填空题1把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉 8 g水以后，还剩下溶液 25mL,溶质质量分数变为125%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol /L。1 42.用质量分数为37 5%的浓盐酸 密度为116 g / cm3
7、配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸 220 mL。试回答下列问题：1配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；（2）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A. 5 mLB. 10 mLC. 25 mLD. 50 mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2至3次，并将洗涤液全部注入
8、容量瓶。上述操作中，正确的顺序是 （填序号）。（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注 入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。2. (1) 250(2) 20.8 ； C (3)(4) 偏低；偏低 (5)干燥洁净3. 实验室用98%、密度为1.84 g / cm 3的硫酸，配制成浓度为 0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。(1) 请按正确的操作程序和要求，给
9、操作程序编号，将序号写在括号内：()用量筒量取浓硫酸；()洗净所用的仪器；()振荡摇匀；()稀释浓硫酸；()用胶头滴管加水至刻度；()将稀释后的硫酸转入容量瓶(2) 写出下列操作的要求a. 稀释浓硫酸的操作： b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意：,。3.2、1、6、3、5、4(2) a将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀。b量筒应放平稳，向量筒内慢慢注入硫酸，读数时视线与液面最低点保持水平。4有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL ,经测定其中C浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g,充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c go(1) 求
10、原混合溶液中 Fe2+是mol / L , Cu2+是mol / L。(2) b的值应大于 a g。c的数值越大,说明混合液中氯化铜含量； c的最大值(以a-b表示)应是go4. (1)5b 5c a169a 5b 5c1613a越大；V b-二、计算题1.在200 mL稀盐酸里溶有073 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。答：01 mol / L o2某温度下22% NaN03溶液150 mL,加入100 g水稀释后溶质质量分数变为 14%。求 原溶液的物质的量浓度。2 设原溶液的质量为 x, 0.22 x = 0.14(x+ 100 g) x= 175 g,0.22 175g| 门
11、 “c ,n (NaN03)= = 0.453 mol,85g / molc=0.453mol0.15L=3.0 mol / L o算:3.用1体积水吸收了 560体积的氨标准状况，所得氨水的密度为 0 9 g / cm3。计1 该氨水中溶质的质量分数。2 该溶液的物质的量浓度。注：1 mL水按1 g计算3 1298%2158 mol / L解析： 1 n NH3560L5 mol,224L/molm NH3= 25 mol x 17 g / mol = 425 g,X 100%= 298% ,425g1000g1000mL°.9g 诙-3298% = 1517g mol 1L8 m
12、ol / L或: V=_42-5g = 1583 mL = 10.9g cm-583 L,2.5molC= 1.583L=158 mol / L。答:144 mol / L ; 208 mL。解:1000mL 1.4g cm-3 65% 一 ，.c=1 14 44 mol / L63g mol 1L1444 mol / L x V 3 mol / L x 100 mL4.实验室常用的65%的稀硝酸，密度为14 g / cm3,计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL,需要这种浓硝酸多少硝酸?V= 208 mL5.在100 mL 36.5%的浓HCI（密度
13、为1.18 g / cm3）中加入多少 mL2mo l / L的稀HCI（密度 为1.08 g / cm3），才能配成6 mol / L盐酸（密度为1.10 g / cm3）?5. 138 mL6.常温下，将 20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度 为1.15 g / cm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中溶质的质量分数;(2) 该溶液中溶质的物质的量浓度；(3) 在1000 g水中需溶入多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。6. （1）20-0g 14.°% + 30.0g 240% 100%
14、2 + 7.2g 100% 20.0%50.0g20.0g+ 30.0g20.0g +30.0g1.15g/ cm343.48 cm3 ； c型皿=3.93 mol / l58.5g/mol43.48mL 设1000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x,则20.0%x 585g/ mol120.0%1000g,x = 4.27mol。7.将100 mL 98% 密度为184 g / cm3浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为 1225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。提示：注意溶液体积的变化。7 3088% ； 386 mol / L&am
15、p;在20C时，3 16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为 1 13 g / cm3,计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。8 24%; 27 mol / L9. 50% NaOH溶液的密度为1525 g / cm3,计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制01 mol / L的稀NaOH溶液100 mL ,需要50% NaOH溶液多少 mL ?9 191 mol / L ; 524 mL10.用98%浓H2SO4 密度为184 g /cm3 配成1 : 5的H2SO4溶液 密度为1190.388mol 门c= = 30.1Lg /cm3。11.24C时，100
16、mL KCl饱和溶液的质量为116 g,如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体289 g.。求：124 C时KCl的溶解度。2KCl饱和溶液中溶质的质量分数。3KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。111332 g225%339 mol / L解:1S-28.9gX 100 g= 33116g-28.9g18 g,2-28.9g X 100% - 25% ,116g3n28.9g= 0388 moln1 0388 mol,74.5g mol'1 求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数；2 所得稀H2SO4中溶质的质量分数；3 如果用所得稀 H2SO4来配制0 1 mol / L的H2SO4溶液5
17、00 mL ,问应该怎样配 制？101263%2319 mol / L 31567 mL9 mol / L12.把 100 mL 01 mol / L盐酸与200 mL 005 mol / L硫酸溶液混合体积变化忽 略不计，则溶液中H+的物质的量浓度为多少?解：c H +nH (HCIaq) nH (H2SO4aq)V混合aqc(HCI) V(HCIaq) c(H2SO4) V(H2SO4aq)V混合aq1 mol / LO.1mol/L-10.1L0.05mol/L0.2L 20102L由于盐酸的体积是硫酸体积的 2倍，而H+浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算:nH (HCIaq) nH
18、(H 2SO4aq)20.1moI/L 0.05moI/L2 = °1 mo| / (2其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其 相应物质或离子的浓度不变。13. 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉 100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL,这80 mL溶液的物质的量浓度为多少？解：增浓，溶质质量不变。浓 aq x m 浓 aq = 稀 aq x m 稀 aq已知：m 浓 aq = m 稀 aq + 100 g现设浓溶液的质量为 x,28% x x= 14% x+ 100 g2x= x+ 100 gx= 100 gn KOH = 1000g
19、 28% = 05 mol-156g molc KOH0.5mol25 mol / L0.08L14.向部分被氧化的 Zn粉7 31 g中逐滴加入1 mol / L盐酸 密度1.015 g / cm3 , 当加到220 mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度设反应后溶液体积仍为220 mL ，及溶质的质量分数。解：设Zn和ZnO的物质的量分别为 x、y,Zn+ 2HCl = ZnCI2+ H2 fZnO + 2HCl = Zn Cl 2+ H2Ox 2xy 2yC 65 g / mol x x+ 81 g / mol x y= 731 g2x+ 2y= 1 mol /
20、L x 0.22 L = 0.220 mol彳 65 g / mol x x+ 81 g / mol x y= 731 g65 g / mol x x 65 g / mol x y=715 g16 g / mol x y= 0.01 g-y= 0.01mol-x= 0.1moln ZnCl2= 0.1mol + 0.01mol = 0.11 molc ZnCI 2= 0.11m°l = 0.5 mol / L0.220.LZnCl 21=0.5mol L 136g mol 1L = 6 7%-31000.mL 1.015g cm15.有未知浓度的盐酸 25 mL ,能跟20 mL某浓
21、度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述 NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度。解：HCI + NaOH = NaCl + 出0CaCO3 + 2HCI = CaCl2+ H2O+ CO2 fnCaCO3°1g= 0.001 mol100g molnHCl=2nCaCO3 = 0.002 mol由题意知，4 mLNaOH溶液将消耗5 mL盐酸，与反应的盐酸为 25 mL 5 mL = 20 mL。cHCl=0.002mol = 0010.02Lmol / LnNaOH=n HCl = 001 m
22、ol / L x 0.025 L = 0.0025 molcNaOH=0.0025mol = 0125 mol / L0.020.L或:-1c NaOH0.01mol L20.mL25mL = 0125 mol / L16.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL,加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中 Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。35. Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCI + BaSO4jNa2CO3 + BaCl2 = 2NaCI +
23、 BaCO3 JBaCO3+ 2HCl = BaCl2+ H2O+ COzfn (Na2CO3)=n (BaCO3)= n (CO2)=112mL22400mL / mol0.005 molm (BaCO3)=0.005 mol x 197 g / mol = 0.985 gm (BaSO4)1.451 g 0.985 g = 0.466 gn (Na2SO4)n (BaSO4)0.466g233g/ mol0.002 molc (Na2SO4)0.002mol0.01L=0.2 mol / Lc (Na2CO3)0.005mol0.01L=0.5 mol / L17.用酒精灯加热34.6g
24、KMnO4和Cu(NO3)2混合物，使其中的两种物质全部分解， 生成 的气体全部通入100 mL 4C时的水中，待生成的气体与水充分反应后，还逸出 1.12 L无色气 体(标准状况下测定)，所得溶液的密度为1.05 g/ mL。求：(1)原混合物中各组成成分的质量;(2)所得溶液的物质的量浓度是多少?(注：2CU(NO3)22CuO + 4NO2f + O2T )36. (1) 2KMnO 4K2MnO 4+ Mn O2+ O2 f2Cu(NO3)2 2CuO+ 4NO2T + O2T4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO 31 12L所以，逸出的气体是 O2,且为上旦=0.05 mol,22.4L/mol故混合物中含 KMnO4为 0.05 mol X 2X 158 g / mol = 15.8 g,Cu(NO3)2为 34.6 g 15.8 g= 18.8 g(2)因为原混合物中 Cu(NO3)2为 磐孕 =O.1 mo| ,188g/mol所以 NO2 为 0.2mol, O2 为 0.05mol。又因为溶液体积为105.52 mL,0.2mol 46g/mol 0.05mol 32g/mol 0.1L 1mol/L1.05g/L所以，所得溶液的物质的量浓度为牆=895 mol / L