物化下复习题.doc

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1、物理化学下册复习题一.选择题1.半衰期为C0/2k的反应为（）.A .零级反应 VB .一级反应C .二级反应D 三级反应2. 较稀的KCI溶液被一 AgCI多孔塞阻隔，在多孔塞两端放两个电极接上直流电源，此时该溶液（）A. 向正极移动 V E.向负极移动C.不移动 D.不能确定3. 一般将润湿分为三类：沾湿、浸湿和铺展，下列叙述不正确的是（）.A.所有的润湿过程空 V 0B.润湿角0< 180°沾湿过程就能发生C.润湿角e< 90°能发生浸湿D.润湿角 « 0°能进行铺展V4. 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体当温度升高时

2、，其导电能力 （）.A第一类导体增大，第二类导体也增大E第一类导体降低，第二类导体也降低C第一类导体增大，第二类导体降低D第一类导体降低，第二类导体升高V5 科尔劳施（Kohlransch）从实验中总结岀电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系，m m A c，这一规律适用于A. 弱电解质B.强电解质的稀溶液 VC.无限稀释溶液D.浓度为1mol dm-3的溶液6若设计某电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：A.正向进行；B.逆向进行；VC.不可能进行；D.反应方向不确定。7在298K和101325Pa下，把Zn和CuSO4溶液的置换反应设计在可逆电池中进行，将做电功100KJ，并放

3、热3KJ，则过程中内能变化 U为A. -103 kJ V B. -97kJ C. 97kJD. 103kJ8. 讨论固体对气体的等温吸附的兰格缪尔（Langmuir）理论其最重要的基本假设为A. 气体是处在低压下B.固体表面的不均匀性C.吸附是单分子层的 V D.吸附是多分子层的9. 同时具有亲水和亲油基团的分子作为表面活性剂是因为A. 在界面上产生负吸附B.能形成胶囊C.在界面上定向排列降低了表面能V D.使溶液的表面张力增大10. 温度T时某一级反应 A B,为了使A的浓度改变1/5,需时4s,则反应的半衰期为A. V B. C. D.11.对行反应当温度一定时由纯A开始反应，下列说法中哪

4、一点是不对的A. 起始时A的消耗速率最快B. 反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差k-1的值是恒定的D.达到平衡时正逆两向的速率常数相同12.下面描述的平行反应V的特点，哪一点是不正确的A. k1和k2比值不随温度而改变VB. 反应的总速率等于两个平行的反应速率之和C. 反应产物B和C的量之比等于两个平行反应的速率比D. 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应13. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是A.简单反应C.复杂反应B.单分子反应D.上述都有可能V14.当一反应物的初始浓度为为：时，反应的半衰期为360 S,初始浓度为时，半衰期为 600 S,此反应A. 0级反应B

5、.级反应C. 2级反应VD. 1级反应15. 若某反应速率常数 k的量纲是：浓度时间-1 ，则该反应是: A三级反应 B二级反应C 一级反应D零级反应 V16. 下列说法正确的是：A. 活化能不可能为负值B.仅对基元反应有活化能可言C.不是每个反应都有 Arrhenius活化能V活化能是一个微观量17. 描述催化剂特征不正确的是：A. 催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应B. 催化剂在反应前后，其化学性质和物理性质皆不变VC. 催化剂不能改变平衡常数D. 催化剂只能缩短反应达到的平衡时间，而不能改变平衡状态18. 下面说法中完全正确的是：A.氢醌电极的优点是不易中毒，可在有还原剂的溶液中使用

6、B. 玻璃电极的优点是不受氧化剂及pH值范围的影响C. 甘汞电极的主要优点是可逆性高，电势稳定VD. 标准氢电极的主要优点是不易受外界因素影响19. 用Cu电极电解CuSO4溶液时，溶液的pH值将A.增大B.减小VC. 不变D.阴极区减小，阳极区增大20. 一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是A. 反应速率快，迅速达到化学平衡态B. 包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢 VC. 中间产物浓度小，第二步反应慢D. 第一步反应快，第二步反应慢21. "人工降雨"时用飞机在云中喷撒微小的Agl颗粒，这样做的目的(A)使生成水珠所需的饱和蒸气压降低V(E)使Ag

7、l的溶解度增大(C) 使生成水珠所需的饱和蒸气压升高(D) 使水珠的凝固点降低22. 在298K时含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是：()1 3A. -Al3B. NaC. H+ VD. K +323. 在298K时含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是：()A. ClB. CH3COOC. OH-VD. HCOO24. 下列哪种说法不正确A.催化剂不改变反应热C.催化剂具有选择性B. 催化剂不改变化学平衡D.催化剂不参与化学反应V25. 关于化学反应速率的各种表述中不正确的是A.反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关B.反应速率与系统中各物质浓度标度的选择

8、有关C. 反应速率可为正值也可为负值VD.反应速率与反应方程式写法无关26. Langmuir吸附等温式有很多形式，而最常见的是 0= bp/（1+bp），但它适用于A.多种分子同时被强吸附B.单分子层吸附VC.物理吸附D.化学吸附27. 常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是A. 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致B. 过热液体形成的原因是新相种子小气泡的附加压力太小C. 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小D. 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成V28. 在电导测量实验中，应该采用的电源是A.直流电源B.交流电源VC

9、.直流电源或交流电源D.以上都不对29. 某反应，无论反应物初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为定值，此反应是A.负级数反应B. 一级反应C.零级反应VD.二级反应30. 某反应的速度常数为，若其反应物的初始浓度为L-1，则反应的半衰期为A. 216 min B. 15 min V C. 30 min D. min 二填空题电化学1、 在电解池中，电解正离子通过溶液向 极迁移，负离子向 极迁移，与此同时，极上总是发生氧化反应，极上总是发生还原反应。2、 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率K，摩尔电导An。（减少、增大，不变）3、 可逆电池必须

10、具备的条件是 和。4、 在一定的温度、低浓度下，当强电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为：。（减少、增大，不变）5、 科尔劳施的电解质摩尔电导率经验公式A=- Ac1/2,这规律适用于 。6、 已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c（单位为（Sm2mol-1），那么（Na2SO4 ）是。7、 已知 298K 时，（NH4）2SO4、NaOH、Na2SO4 的分别为 X10-2、X10-2、 X10-2 s m2 - mol-1，贝UNH 4OH 的为。8、 某温度下，纯水的电导率 K= X10-6Sm-1，已知该温度下，H +、OH-的摩尔电导率分别为

11、X10-2与X10-2S -m2 mol-1，那么该水的 Kw是多少（单位是 mol2 dm-6） 。9、 用同一电导池测定浓度为和dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的电导之比为 ，摩尔电导率之比为 。10、 为了尽量减小液体接界电势，通常在两液体之间连接一个，其中盛有高浓度的电解质，这种电解质的阴、阳离子须有极为接近的 。11.写出标准氢电极的符号 。界面现象1、 对于液体中的小气泡的附加压力p ，对于空气中的气泡的附加压力p 。2、 按照吸附剂与吸附质作用本质的不同，吸附可分为和，前者是靠吸附剂与吸附质之间的 力存在的，后者是靠吸附剂与吸附质之间 力存在的。

12、3、 对处于平衡状态的液体，凸液面内部分子所受压力外部压力；凹液面内部分子所受压力外部压力；水平液面内部分子所受压力 外部压力。4、 在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，大水珠变，小水珠变。（小，大，不变化）5、 某溶液表面张力与溶质浓度c的关系式： 0-= A + Blnc,式中°为纯溶剂的表面张力，A、B为常数，则表面张力随浓度的变化率d /de ，表面吸附量量为 r=。6、 溶液表面张力可以通过 和两种方式来减低其表面张力。7、 凡是能显着降低溶液表面张力的物质成为 ，这类物质根据化学结构的不同大体上可分为和两大类。8、 习惯上人们常用接触角来判断液体对固体的

13、润湿，90°时称为润湿；90°时称为不润湿；=称为完全不润湿，=或者称为完全润湿。化学动力学1、 化学动力学是研究 和的学科。2、 一级反应动力学特征为 ； 和。3、 复合反应速率的近似处理法有 ； 和 。4、 链反应一般由 ； 和三个步骤组成。5、 反应 302203,其速率方程 -dO2/dt = kO32O2或 dO3/dt = k'O32O2，那么 k与 k'的关系是6、 反应速率与体系的大小 ; 与浓度大小 ; 与反应方程式写法 。（有关、无关）7、 某反应其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成的时间t1,与反应完成50%的时间t2之间的关系是。8、

14、 某反应速率常数 k = x10-2mol-1 dm3 s-1，反应起始浓度为mol dm-3，则其反应半衰期为9、某反应完成50 %的时间是完成75%到完成所需时间的1/4，该反应是 10、 一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ mol-1，则正反应的活化能是（kJ mol-1） ;逆反应的活化能是 （kJ mol-1） 。11、 复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k = k2（k1/2k4）1/2，则表观活化能与各基元活化能 Ei 间的关系为 。12、 催化剂在反应前后其 和 都不会变化;催化剂之所以可以改变化学反应速率是由于减低 和

15、改变了反应 。胶体化学1、 胶体化学研究的主要对象是粒子直径d 至少在某个方向上在 nm 之间的分散系统，胶体系统通常分为 ， 和 三类。2、 通常溶胶的制备方法有 ， 和 三类。3、 丁铎尔效应属于胶体系统的 性质;布朗运动属于胶体系统的 性质;电动现象属于胶体系统的 性质。三简答题1 简述可逆电池形成的条件2. 原电池和电解池的区别3. 电化学中如何规定两电极4. 可逆电极的种类，并各举一电极写出电极反应。5. 简述电解质溶液的导电机理6. 简述按结构表面活性剂可以分几类？并各举一例7 简述兰格缪尔吸附理论的要点，并写出等温方程式。（任一形式）8. 简述物理吸附和化学吸附的区别9. 吸附曲

16、线有哪三种10. 解释人工降雨的原理11. 过热液体是如何产生的？12. 简述二级反应的动力学特征。 13简述一级反应的动力学特征14. 简述零级反应的动力学特征15. 写出 H2 + Cl2 =2HCl 反应机理16 简述链反应的步骤17. 影响界面张力的因素18. 已知某复合反应的表观速率常数k=k1 k3/k2 ，试证明其表观活化能Ea=Ea,1+E a,3-E a,2。四计算题1.298K时，浓度为 mol dm-3的CH3COOH溶液在某电导池中测得电阻为1110 Q,已知该电导池常数为。试求在该条件下 CH3COOH的电离度和电离平衡常数。CH3COOH的极限摩尔电导率 m为10

17、4 m2 mol-12.时，在一电导池中盛以c= m-3的K2SO4溶液，测得其电阻为 Q。已知时，xi0-3mol m-3的KCI溶液的电导率为电阻为 Q。试求：(1)电导池常数I/A ; ( 2)的K2SO4溶液的电导率和摩尔电导率。1 一 一3. 在298K时， Ag | AgNO3(aq) IHCI (aq) | Cl 2(100kPa)|Pt的电池电动势为，电池反应电动势的温241度系数为 5.95 10 V.K 。请写岀电极反应和电池反应，并计算反应的rGm、rHm、r Sm及Qr,m o4. 已知在时，用活性炭吸附CHCl3，其饱和吸附量为，若CHCl3的分压力为 kPa，其平衡

18、吸附量为。求(1) langmuir吸附等温式中的 b值；(2) 若CHCl 3的分压力为 kPa时，其平衡吸附量为多少？5. 某药物的分解A-B为一级反应，已知 A反应掉60%所需的时间为50min。试求：(1)反应速率常数 k;( 2) A反应掉90%所需的时间；(3)半衰期。6.硝基异丙烷在水溶液中与碱的中和反应，其速率常数可用下式表示：7284.4lnk +T/K时间以min为单位，浓度用moldm 1表示。(1)计算反应的活化能(2)在298K时，若硝基异丙烷和碱的浓度均为mol -dm -1，求反应的半衰期7. 在某化学反应中随时检测物质A的含量，1小时后，发现 A已作用了 80%，试问1小时后A还剩余多少没有作用？若反应对 A来说是：(1)一级反应；(2) 二级反应(反应物只有A);