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1、江苏省南通第一中学 2021-2021学年高二上学期必修模拟考试试题选择题共78 分单项选择题：此题包括 26小题，每题3分，共计78分。每题只有一个选项符合题意。1 . 一种由10%的金和90%的铂制成的合金材料耐磨性比高强度钢高100倍，是迄今最强的合金，可用于制造新型发电系统和发电机。关于该合金材料说法正确的选项是A.属于金属材料C.属于硅酸盐材料B 属于无机非金属材料D .属于合成高分子材料2以下常见物质的俗名与化学式对应正确的选项是A .醋酸 CH3CH2OHB.烧碱NaOHC.石灰石Ca(OH)2D.小苏打Na2CO33.氧气的摩尔质量为A. 16g1 mol 1C . 22.4
2、L mol 1D . 32g mol 14.以下金属冶炼过程中不涉及化学变化的是A .铝热反响B. 高炉炼铁C. 沙里淘金D .湿法炼铜5.玉兔号月球车用292Pu作为热源材料。29?Pu的质子数是A. 238B. 94C. 144D. 3326. O3可以作空气和饮用水的净化剂。O3属于A .单质B .酸C.碱D .氧化物7.能产生丁达尔效应的分散系是A. 75%的酒精B .稀硫酸C.饱和食盐水D . Fe(OH)3 胶体&以下物质不 含共价键的是A. Cl 2B . HClC. Na2OD . NaOH9.以下各组物质互为同位素的是B . 12C 和 14CA. 金刚石和石墨C .
3、 CH4和 CH3CH2CH3D . CH 3CH 2OH 和CH3OCH310 .以下化学用语表示正确的选项是A .甲烷的结构式：CH4B . HCl的电子式：H 1 Cl'C . C的结构示意图： +17 2 8 7D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4= 2K + + SOf11 .在含有大量 OH' Ba"、Cl 一的溶液中，还可能大量共存的离子是+3+A . HC03B . AgC. N03D . Fe3占燃12. 关于反响2H2+ O2=2H2O说法正确的选项是A .断开H H键释放能量B .生成H 0键释放能量C.该反响为吸收反响D .反响物的总能量小于生
4、成物总能量13. 以下有关二氧化硫的说法正确的选项是A .易溶于水B .密度比空气小C.无色无味D .能将品红溶液氧化褪色14. 以下说法正确的选项是A .硅可用于制半导体B. Na和02在加热条件下生成 Na20C. 工业上电解饱和食盐水制取金属钠D .明矶可作消毒剂15. 以下反响的离子方程式书写正确的选项是A . MgS04 溶液与 Na0H 溶液反响：MgS04+ 20H = Mg0H 2+ S04B .铝和 Na0H 溶液的反响：2AI + 20H + 2出0= 2A10 2 + 3H2 TC. 氯气与氢氧化钠溶液反响：CI2+ 0H = Cl + CI0 + H+D. Ba0H 2
5、溶液与稀硫酸反响：H + 0H =出016 .某原电池装置如下图。该电池工作时，以下说法正确的选项是A.金属铁作负极B .海水作为电解质溶液C.将电能转变为化学能D .电子由铁电极经导线流向镁电极请阅读以下材料，答复 1720题。随着社会经济的开展， 汽车已进入千家万户， 它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问 题也日益突显，汽车尾气中含 NO、NO2、CO2、SO2和固体悬浮颗粒等。用活性炭复原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法：Cs + 2NOg=N2g + C02g,可实现氮氧化物无害转化。17以下环境问题与汽车尾气的大量排放无关的是A .酸雨B .温室效应C. PM2.5超标1
6、8.该反响属于化学根本反响类型中的)A.化合反响B .分解反响C.置换反响19.该反响属于氧化复原反响，以下说法正确是)A.C兀素被复原B . NO得到电子C.NO发生氧化反响20.关于该反响以下说法不.正确的选项是)A.升高温度能够加快反响速率B.降低NO浓度能够减慢反响速率C.使用适宜的催化剂可以加快反响速率D.参加足量的炭粉可以使 NO 100%转化21.以下关于对各有机物的说法正确的选项是)A.苯分子中的所有原子均在冋一平面上B.甲烷能使酸性 KMnO 4溶液褪色C.乙醇能使紫色石蕊试液变红D.蛋白质只含有 C、H、O三种兀素22.以下有机反响属于加成反响的是)A.占燃2C6H6+ 1
7、5O2-T12CO2+ 6H2OB.催化剂CH2= CH2+ H2O-加热T CH3CH2OHC.2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2TD . 2CH3CH2OH + 02字2CH3CHO + 2H2OD .白色污染D .复分解反响D . CO2是氧化剂23.以下实验室制取、枯燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能到达实验目的的是 氯化铵固体A .制取NH3D.尾气处理B .枯燥NH3C.收集NH324.以下实验方案能到达目的的是A .用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸B .用澄清石灰水鉴别 C02和S02C.用盐酸鉴别 CaC03固体和MgC0 3固体D .用丁达尔效应
8、鉴别 FeCl3溶液和Fe2SO43溶液25. X、Y、Z、W属于120号主族元素且原子序数依次增大。 X元素的单质是空气中含量 最多的气体，Y原子最外层电子数是其内层电子数的 3倍，Z原子最外层电子数与其电子层 数相等，W元素原子最外层只有一个电子。以下说法正确的选项是A .金属性：Z > WB .简单气态氢化物的热稳定性：X > YC.电解熔融的Z2Y3可制取Z单质D .原子半径：rX v rY v rZ26. 溶液X中可能含有如下离子：Na+、K+、NH；、S04、C03、C。取一定量该溶液，参加过量的BaCl2溶液，充分反响后过滤得固体Y和滤液Z。以下说法正确的选项是A 取
9、溶液X进行焰色反响，火焰呈黄色。说明溶液不含K+B 取固体Y参加过量的稀盐酸，沉淀局部溶解。说明溶液X含S04、不含C02C.取滤液Z参加足量HN03后再参加AgN0 3溶液，有白色沉淀生成。说明溶液X中含ClD .取滤液Z参加NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明溶液X中含NH；非选择题共22分27. 6分肉桂酸 CH二CH-COOH 常用于制取香精香料。肉桂酸的分子式是，肉桂酸 填属于或不属于烃类。 肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含填官能团名称 向肉桂酸溶液中滴加 NaHCO3溶液，实验现象为 。写出肉桂酸与乙醇发生酯化反响的化学方程式：。Cu。某实验兴
10、趣小组模拟该过程，并回收28. 6分FeCl3溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu和蚀刻液的流程如下:CuFeCl3溶液过量Fe粉Cl2滤渣回收的蚀刻液蚀刻时的化学反响方程式为 滤渣的成分为反响n 的离子方程式为29. 10分高氯酸铵NH4CIO4是复合火箭推进剂的重要成分。NaCI04溶液和NH4CI溶液混合后发生复分解反响，有NH4CIO4固体析出，写出该反响的化学方程式： Q通过如以下图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。步骤1:检查装置气密性。步骤2:准确称取样品0.2500 g于蒸馏烧瓶中，参加约150 mL水溶解。步骤3:准确量取 40.00 mL 0.1000 mol L
11、-1 H2SO4溶液于锥形瓶中。步骤4：经仪器A向蒸馏瓶中参加 20 mL 3 mol L 1NaOH溶液。步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中参加酸碱指示剂，用0.2000mol L 1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液30.00 mL q步骤&将实验步骤17重复2次。 仪器A的名称是 Q 步骤17中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是填步骤序号Q 计算样品中高氯酸铵的质量分数写出计算过程，杂质不参与反响【参考答案】、单项选择题：此题包括26小题，每题3分，共计78分
12、。每题只有一个 选项符合题意。1.A2.B3.D4 .C5 .B6 .A7 .D8 .C9 . B10.D11.C12.B13 .A14 .A15 .B16 .B17 .D18 . C19.B20.D21.A22 .B23 .D24.A25 .C26 .D二、非选择题：本局部3题，共22分27. 6 分C9H8O2 1分 不属于 1分碳碳双键1分有气体生成1分'：-CH二CH-COOH + CH3CH2OH?浓 HJ。4 :-CH二CH-COOCH2CH3 + H20 2 分28. 6 分 2FeCl3+ Cu = 2FeCb+ CuCl 2 2 分 Cu、Fe 2 分 2Fe2+ +
13、 Cl2= 2Fe3+ + 2C2 分29. 10 分 NaCIO4+ NH4CI = NH4CIO4J+ NaCl 2 分分液漏斗1分 1、5、6 (共2分，选对3个得2分；选对12个得1分；其它只要对选多于错选得1分) n(NaOH)=O.2OOO mol _1 X30.003 L = 0.006mol (1 分)由关系式“2aOHH2SO4可知，1过量的 H2SO4的物质的量为：n(H2SO4) = 0.006mol = 0.003 mol与NH3反响的H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)= 0.1000 mol L-1 X40.00 103 _ 0.003 mol = 0.001mol由关系式“ 2 NHH2SO4可知，n(NH 3) = 2 X0.001mol= 0.002 mol (2 分)n(NH 4ClO4)= n(NH 3) = 0.002 molm NH4CIO4 = 0.002 mol 1X7.5g mo1= 0.235g 1 分那么样品中NH4CIO4的质量分数为：3NH4CIO4= 0.235g &.2500 g 100%= 94% 1 分