江西省南城县第二中学2021-2021年高二上学期第二次月考试题(解析版).docx

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1、江西省南城县第二中学2021-2021年高二上学期第二次月考试题原子量:H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56一、单项选择题(本大题共 16小题，共48分)1.将A与B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反响：2A(g)+3B (g)? C(g)+2D (g),经过15min到达平衡，达平衡时容器内的压强是反响前的那么以B气体的浓度变化表示的反响速率是()A.O.lSmol 17 min'1B.'L'1min'1C.O.+Smol '- min'1D.一，L-1min'12.以下有关热化学方程式的表达

2、正确的选项是()A. L LL -' ；' -_ ,那么氢气的燃烧热A H = - 241.8 kj/molB. 2?.； - :I二-?；一 二- I.,那么A Hi >AC. 含'-NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和 ，放出:-的热量，那么稀醋酸和稀NaOH溶 液 反 应 的 热化 学方 程 式 为NaOH(aq) + C H3COOH(aq) = CH3C00Na(aq) + H2O0)AH = - 57.4RJ moP1D. 二 的 燃 烧 热 是二上；2C02(g)二 2 COfe) + 02(g) AH =+566.0 kj/mol3. 近年来，全球气候

3、变暖给人类生存和开展带来了严峻的挑战，在此背景下，新能源低碳节能减排、吃干榨尽等概念愈来愈受到人们的重视以下有关说法不正确的新能源( )A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于B. 低碳是指采用含碳量低的烃类作为燃料MlCliQC. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径表达了节能减排思想D. 让煤变成合成气，把煤吃干榨尽实现了煤的清洁、高效利用4. 把mmolC2H4跟nmolH2混合在密闭容器中，在适当条件下，反响到达平衡时生成pmolC2H6,假设将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量为A. 二一二二二- B.C." lu. D. 二5. Na表示阿伏加德

4、罗常数的数值，以下有关表达正确的选项是 1mol苯中含有的碳碳双键数为3Na 6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6Na 3.4gNH 3中含N-H键数目为0.2Na 常温下1L 0.5mol/L NH 4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH 4Cl溶液所含NH4+的数目相同 常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3Na 等体积、浓度均为 1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3: 1 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3Na 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反响失去0.8Na个电子。A.丄B.上C.1 -

5、D.6. 以下表达错误的选项是A. 在加热搅拌条件下参加 MgO,可除去'上匸.溶液中的1 B. 去-.、的番茄汁中叮丁是 " ；：的牛奶中的100倍C. 常温下，丁*ms 和 匚的混合溶液中- 0cNa+= cCH3COa= cCH3COOHcH+=cCOtrD. 在酸碱中和滴定实验装液时，凹液面的最低点在平视时必须在0刻度7. 以下有关电解质溶液的说法正确的选项是A. 向一.L - 溶液中参加少量水，溶液中 减小B将d.d.溶液从_-.-J 升温至溶液中-增大C.在 .厂的NaB溶液中：一 一匸 -.-D.向AgCI、AgBr的饱和溶液中参加少量少液2 ,溶液中 不变8.

6、 25 C时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图。:lgX= lg或：F列表达正确的选项是A. 曲线m表示pH与二一-_ 的变化关系B. 当溶液呈中性时，：'上丁】£匸少C.C. ："悄时，- 一 :的水解常数为-9. 室温下，向10mL0.1mol?L-1HX溶液中逐滴参加 0.2mol?L-1YOH溶液，混合溶液的 pH变化情况如下图温度和体积变化忽略不计。那么以下结论错误的选项是A. HX为一元强酸,YOH为一元弱碱C. N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH) >c(V) > c(X_)>cCOH_) >

7、; 十)D.沿'i时 E卜二门的YX溶液中水电离出的： :二:一：L ''10. 变化观念与平衡思想是化学学科的核心素养，室温时 0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的选项是【室温时，心卩CaC2O4=2.4 X0-9】A.假设将溶液不断加水稀释，那么水的电离程度增大B.溶液中各离子浓度大小关系c(Na+) > c(C20f) > c(OH-) > c(H) > c(HC2O；)C.假设用pH计测得溶液的-,那么的第二级电离平衡常数Ka2 = IO13'21D.向溶液中参加等体积m溶液，当参加的 匕丁丄：溶液浓度大

8、于m，时即能产生沉淀11. 25C时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，局部含碳微粒的物质的量分数 a 与pH的关系如下图。以下说法正确的选项是ADU 7D AD 9(0 CfttU "D 州汁诟席荊册斡CtA.曲线X表示的微粒为b. p H = 6.3 时， a(coQ+ a(H00/+ a(h2co3)= i.oC. pH = 7 时， cfHCOp >c(COl) > cCHaCOj)= c(H)D. pH = W3时,c(Na) + c(H+)= c(Cr)-l-3c(HC0p12. 以下选项正确的选项是()B.时，将-的醋酸溶液加水不断稀释减小C. 、：

9、T 溶液等浓度等体积混合后3c(Ha+) = 2c(C0f) + c(HCO3)+ c(H2CO3)D. NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：厂m13. 常温下O.1mol/LCH3C00H、NaOH、CHsCOONa，以下表达正确的选项是()A. 丄冲 - ： . ： . I. -B. 丄)等体积混合后，醋酸根离子浓度小于：二的二分之一c. 等体积混合以后，溶液呈酸性，那么:'D. 1:-等体积混合以后，水的电离程度比丄】等体积混合的电离程度小14. 常温下，向1L0.1mol?L-1NH4CI溶液中，不断参加固体NaOH后，NH4+与NH 3?啟0的变化趋势如下图(不考虑体积变化

10、和氨的挥发)，以下说法不正确的选项是()LL JNHf、(1.051 、),1fi.lrbfNaOHMmollA. M点溶液中水的电离程度比原溶液小B. 在M点时，:：丨一C. 随着NaOH的参加，不断增大D. 当亦讥:汇时，-_15. 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将 NaOH溶液滴入等物质的量浓度的 H2A溶 液中，溶液中H2A，HA-，A2-的物质的量分数随溶液 pH的变化关系如下图。 以下说法 不正确的选项是、(330.D.5J* (&-27A5JA.常温下,'_的电离平衡常数岛=10-JJ0B.当C.V(H2A)=3 ： 2 ' - -' I

11、-时，溶液呈中性时， J-ID. 昭:-二时,-:-16. 亚氯酸钠NaCI02在溶液中可生成 CI02、HCI02、CIO2-、CI-等，其中HCIO?和CI02都具有漂白作用，但CI0 2是有毒气体。某温度下，局部含氯组分含量随pH变化情况如图所示，以下说法不正确的选项是A.使用该漂白剂的适宜 pH约为B该温度下.二二0溶液中:c(Na)>c(Cropc该温度下“:工打的电离平衡常数的数值D. 不 同 pH 的NaCl°2溶液中存在以下关系c( Na+)= c(C10) + cCHC1O2)+c(C1O2二、填空题(本大题共 5小题，共52分)17. (8分)有以下物质：石

12、墨；铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体.(1 )其中能导电的是 ;属于非电解质的是 ;属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是.(2) 写出物质溶于水的电离方程式： .(3 )写出物质和在水中反响的离子方程式： .(4)将物质配制成溶液，逐滴参加溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：.18. (8分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。 .在水中存在以下平衡:H 士A 二= H* + A2'溶液的pH填大于、小于或等于溶液的PH。某温度下，假设向JL的NaHA溶液中逐滴滴加性。此时该混合溶液中以下关系中，一定正

13、确的选项是c(H) * c(OH') =1 X IO-1*ctNaB+cEKH/) +2c(Aa-)C.c(Na+) > 計)c(Na+)+c(K+)= 0.05mal/L知常温下 :.的钙盐饱和溶液中存在以下平衡：'-.-。假设要使该溶液中二浓度变小，可采取的措施有A. 升高温度二降低温度-参加 、-晶体 参加.固体常温下，假设在一硫酸铜溶液中参加氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅2)O.lOmol - L 1蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的一 ：时，19. (12分)K、Ka、Kw、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子 积常数、难溶电解质的溶度积常数.(1

14、 )有关上述常数的说法正确的选项是 a. 它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b. 它们的大小都随温度的升高而增大c. 常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和 CH3COONa溶液中的Ka(2) 25C时将amol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),那么溶液显 (填酸 碱或 中性；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离平衡常数Kb=(3) 25C时CH3COOH和NH3. H2O电离常数相等，那么该温度下CH3COONH 4溶液中水电离的H+浓度为，溶液中离子浓度大小关系为 (4) 25C 时，H2SO3=HSO3-+H +

15、的电离常数 Ka=1 X10-2mol?L-1,那么该温度下 pH=3、c( HSO3-)=0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中 c ( H2SO3) =.(5) 常温下 Fe (OH) 3和Mg (OH ) 2的Ksp分别为8.0 XO-38、1.0沁0-11,向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl 2的混合溶液中参加碱液，要使Fe3+完全沉淀而 Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是.(lg 2=0.3 )20. (12分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反响：2NO2 (g) +NaCl (s) ? NaNO3 (s) +ClNO (g) K

16、1AHy 0(I)2NO (g) +Cl2 (g) ? 2ClNO (g)K2AH2V 0(n)(1) 4NO2 (g) +2NaCl (s) ? 2NaNO3 ( s) +2NO (g) +CI2 (g)的平衡常数 K= (用Ki、K2 表示.2为研究不同条件对反响H的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中参加0.2mol NO 和 0.1molCl2, 10min 时反响H到达平衡.测得10min 内 v CINO =7.5 X0-3mol?L-1?min-1,那么平衡后 n CI2 =mol , NO 的转化率 ai=.其他条件保持不变，反响H在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率 a

17、a 填S “或“='，平衡常数K2 填 增大减小或不变.假设要使K2减小，可采取的措施是3实验室可用 NaOH溶液吸收NO?，反响为2NO2+2NaOH=NaNO 3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO 2恰好完全反响得 1L溶液A，溶液B为0.1mol?L-1的CH3COONa溶液，那么两溶液中c NO 一、c NO _和c CH3COO-由大至U小的顺序32为. HNO2 的电离常数 Ka=7.1 M0-4mol?L-1, CH 3COOH 的电离常数 Ka=1.7 M0-5mol?L-1 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 .a.向溶液A

18、中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH21. 12分X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0; Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属兀素。请答复以下问题:1写出R的原子结构示意图： 2 五种元素原子半径由大到小的顺序是写元素符号.3X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是写分子式, X和Z组成的化合物的化学式有 进行,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式 D的电子式. 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物

19、，那么 A-亠一 B离子反响方程式为 A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性.用 离子方程式表示 A溶液显碱性的原因 ;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。【参考答案】1. 【答案】A【解析】【分析】此题考查学生化学反响速率的有关计算知识，注意各物质表示的反响速率之比等于系数之比这一结论的应用是关键，难度中等。【解答】将A与B的混合气体15mol放入容积为2L的密闭容器内，经过 15min到达平衡,此时容器内的压强是反响前的，此时容器中的物质的量是=xi5mol=12mol ,设：A的初始物质的量是x，那么B的初始物质的量是15-x

20、, A的物质的量变化量是 y,2A (g) +3B (g) ? C (g) +2D (g),初始物质的量：x15-x00变化物质的量：y1.5y0.5yy平衡物质的量：x-y15-x-1.5y0.5yyx-y+15-x-1.5y+0.5y+y=12，解得 y=3，所以 va= - =0.1mol? ( L?min)-,各物质表示的反应速率之比等于系数之比，VB=vA=0.15mol? (L?min) -1。应选A。2. 【答案】D【解析】【分析】此题考查燃烧热的含义以及中和热的概念、反响的热效应方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等。【解答】A.lmol氢气完全燃烧生成稳定氧化物应为液态水，

21、故A错误；B. 物质C完全燃烧放出的能量多，但是反响是放热的，焓变是带有负号的，所以Hi<AH2,故B错误；C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，40g氢氧化钠和强酸完全反响放热57.4 kJ,醋酸为弱酸，电离吸热，其中和反响所放出热量小于57.4kJ，故C错误；D. CO (g)的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，贝UCO(g)+O2(g)=CO2(g)AH=-283 kJ?mol-1,可知 2CO2 ( g) =2CO (g) +O2 (g)反响的H=+566.0kJ?mol-1，故 D 正确；应选D。3. 【答案】B【解析】解：A 太阳

22、能、地热能、生物质能和核聚变能均属于 新能源故A正确；B. 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为根底的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，故B错误；C. 从图示可知，氯化氢循环利用，排出的水无污染，符合节能减排思想，故C正确；D 让煤变成合成气，能提高能源利用率，节能减排，故D正确。应选：B。A 太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等是新能源；B 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为根底的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳 的排放量；C.从图示分析，看是否符合节能减排思想；D 让煤变成合成气，能提高能源利用率.此题考查了 低碳经济，难度较小，旨在考查学生对根底知识的识记，注意根

23、底知识的积累掌握.4. 【答案】B【解析】解：m molC2H4、b molH 2的混合气体完全燃烧消耗氧气的总物质的量为：mmoix(2+) +nmoix= (3m+) mol,根据质量守恒定律， 加成反响前后C、H原子的物质的量不变，那么所得平衡混和气体完全燃 烧消耗氧气的量与原乙烯和氢气的混合气体消耗氧气的量一定相等，都为(3m+) mol,应选：B。混合气体消耗氧气的体积取决于C、H元素的物质的量，反响前后C、H原子的物质的量不变，那么所得平衡混和气体完全燃烧消耗氧气的量与原乙烯和氢气的混合气体消耗氧气的量一 定相等，据此进行计算.此题考查了混合物的计算，题目难度不大，注意掌握质量守恒

24、定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，要求学生平时多积累化学计算的方法与技巧.5. 【答案】B【解析】解：苯中的碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特键，不存在双键，故错误； 6.2g氧化钠的物质的量为 O.lmol，含有0.2mol钠离子、O.lmol阴离子，总共含有 0.3mol 离子；7.8g过氧化钠的物质的量为 O.lmol，含有0.2mol钠离子、O.lmol过氧根离子，总共 含有0.3mol离子，二者的混合物中含有 0.6mol离子，含有的离子总数为 0.6Na，故正确； 3.4gNH 3物质的量=:=0.2mol，含N-H键数目为0.6Na,故错

25、误； 浓度越大水解程度越小，1L0.50mol?L-1NH4CI溶液与2L0.25mol?L-1NH4CI溶液含NH4+物质的量后者小，故错误； NO2和N2O4的最简式均为NO2,故4.6g混合物中含有的 NO2的物质的量为O.lmol，故含 O.lmol氮原子和0.2mol氧原子，共含有原子数为 O.3Na个，故正确； 盐酸为强电解质，溶液中完全电离，1mol/L的盐酸中含有氢离子浓度为1mol/L，而磷酸为弱电解质，1mol/L的磷酸溶液中氢离子浓度小于3mol/L，所以电离出的氢离子数之比小于3： 1，故错误； 1mol氯气与1mol铁粉反响，氯气缺乏，完全反响只能得2mol电子，故错

26、误； n=十算得到物质的量=:=0.3mol，结合铁和水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气计算M5陆卽EftrOL电子转移数，3FeFS3O48e-,那么Fe与足量水蒸气完全反响失去O.8Na个电子，故正确；应选：B。 苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键； 过氧化钠中阴离子为过氧根离子，氧化钠与过氧化钠的物质的量都是0.1mol氧化钠和0.1mol过氧化钠中含有0.6mol阴阳离子； 质量换算物质的量结合氨气分子结构分析计算； NH 4+发生水解，NH 4+浓度越小水解程度越大； NO2和N2O4的最简式均为 NO2； 磷酸为弱电解质，不能完全电离出氢离子； 1mol氯气与1mol铁粉反响

27、，氯气缺乏，完全反响只能得2mol电子； n计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数。此题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化复原反响电子转移计算，注意物质的量和微粒数的计算应用，题目难度中等。6. 【答案】D【解析】解：A . MgO可促进铁离子水解转化为沉淀，那么在加热搅拌条件下参加MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+，故A正确；B. pH=-lgc (H+),贝V pH=4.5 的番茄汁中 c ( H+ )是 pH=6.5 的牛奶中 c (H+)的 100 倍， 故B正确；C. pH=7，c( H+)=c(

28、 OH-)，由电荷守恒可知，c( Na+) =c(CH3COO-)，醋酸电离使其浓度小于钠离子浓度，那么离子浓度为c ( Na+) =c ( CH3COO-)> c (CH3COOH )> c ( H+)=c (OH-),故 C 正确；D 滴定管是利用液面差读取溶液体积，凹液面的最低点在平视时在“ 0刻度或0刻度一下即可，不- -定是 0刻度，故D错误； 应选：D。A . MgO可促进铁离子水解转化为沉淀；B. pH=-lgc ( H+)；C. pH=7 , c ( H+) =c (OH-)，由电荷守恒可知，c ( Na+) =c (CH3COO-)，醋酸电离使 其浓度小于钠离子浓

29、度；D .在酸碱中和滴定实验装液时，滴定管是利用液面差读取溶液体积，凹液面的最低点在平 视时在“0刻度或0刻度一下即可。此题考查较综合，涉及离子浓度大小比拟、盐类水解及应用、难溶电解质的Ksp计算等，为高频考点，把握相关反响原理为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查， 题目难度不大。7. 【答案】D【解析】解：A 向0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中参加少量水，溶液中 c (CH3COO-)减小，由于温度不变 Ka ( CH3COOH)不变，根据一-Xc (CH3COO-) =Ka ( CH3COOH )可知，cCCHjCOOH)的比值增大，故A错误;B. CH3COO-的水解为吸

30、热反响，将 CH3COONa溶液从20C升温至30C, CH3COO-的水解 程度增大，那么水解平衡常数 Kh ( CH3COO一)增大，所以取呼8町忒巒気任HQG的比值减小，故B错误；C. 常温下在 pH=8 的 NaB 溶液中，c ( H+) =1 X10-8mol?L-1, c (OH-) =1 X10-6mol?L-1，根据电荷守恒可知：c ( Na+) -c ( B-) =c (OH-) -c ( H+) =9.9 X0-7mol?L-1，故 C 错误；D. AgCl、AgBr的饱和溶液中参加少量 AgNO 3,溶液中银离子浓度相同，温度不变，溶度积常数不变，那么溶液中- J的比值不

31、变，故D正确;应选：D。A 参加水后溶液中醋酸根离子浓度减小，结合ctCHjCOOHlxc ( CH3COO-) =Ka ( CH3COOH )分析；B=，温度升高醋酸根离子的水解程度增大；C. pH=8的溶液中，常温下 c (H +) =1xiO-8mol?L-1，根据NaB溶液的电荷守恒判断；_»一_» c(CI*> _ 9十 心 QAjC】一D. AgCI、AgBr的饱和溶液中参加少量 AgNO 3,溶液中=丁卡 ，温度不变，":;A溶度积常数不变。此题考查较为综合，涉及弱电解质电离、 难溶物溶度积计算、 盐的水解原理等知识，明确盐的水解原理及其影响为

32、解答关键，注意掌握常见平衡常数的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。8. 【答案】C【解析】【分析】此题考查了盐的水解原理的应用、溶液中守恒关系的应用、电离常数的计算等，题目难度中等，注意把握图中纵坐标和横坐标的含义、以及电离平衡常数的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。【解答】A . H2CO3的电离平衡常数 Ka1>Ka2,亠一 ，二-：二，当pH相等时,e(coD r.(HCO-7)<(cafilg ，故A错误;B当溶液为中性时，溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸，溶液中电荷守恒为c (Na+)+c ( H +) =c (OH-) +c (HCO3

33、-) +2c (CO32-) +c (Cl-),贝U c ( Na+) =c ( HCO3-) +2c (CO32-)+c (Cl-)，故 B 错误；C.Ka1 ( H2CO3)=，在 N 点 lg _=1 ,crHcoj即一；一=10 , N 点的 pH=7.4，那么 c(H +) =10-7.4mol/L，所以 Ka1 (H2CO3) =10 X10-7.4=1.0 X0-6.4，故 C 正确;二鳥:F =10-1 池-9.0 x°-10.3，Kh=£w_K7=iO_10-J=1.0 10-3.7故D错误。D . M 点的 pH=9.3，那么 c ( H+) =10-9

34、.3mol/L ,宀一-=-1 ,=10-1, Ka2 ( H2CO3)25 C 时，CO32-+H2O? HCO3-+OH-的平衡常数为应选：Co9. 【答案】C【解析】【分析】此题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.根据图示可知，0.1mol/L的HX溶液的pH=1，说明HX完全电离，为一元强酸； 滴入6mL0.2mol?L-1YOH溶液时，YOH过量，溶液的pH=7，说明YOH为一元弱碱，故 A 正确；B. M点溶质为Y、YOH ,溶液的pH=7，水的电

35、离程度根本不变，而N点参加10mLYOH溶液，溶液的pH=10，抑制了水的电离，所以 M点水的电离程度大于 N点水的电离程度，故B正确；C. N点溶液呈碱性，那么 c (OH-)> c ( H +)，结合电荷守恒可知：c (Y+)> c (X-), N点 溶液中存在物料守恒： c (Y +) +c (YOH ) =2c ( X-)，贝U c (Y+)> c (X-)> c (YOH ), 正确的粒子浓度大小为： c ( Y+ )> c (X-)> c ( YOH )> c (OH-)> c ( H+),故C错误；D. YX为强酸弱碱盐，Y+离子水

36、解溶液呈酸性，促进了水的电离，溶液中氢离子主要来自水 的电离，25C时pH=a的YX溶液中水电离出的 c ( H+) =1.0 H0-amol?L-1，故D正确。应选C o10. 【答案】C【解析】【分析】此题考查了盐类水解、影响因素、水解平衡常数、电离平衡常数和离子积常数的混 合计算、溶度积常数计算等知识点，掌握根底是解题关键，题目难度中等。【解答】A、假设向溶液中不断加水稀释，盐类水解程度增大，但水的电离程度减小，故A错误;B 0.10mol/L草酸钠溶液中草酸根离子分步水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)> c( C2O42-)> c (0H-)> c

37、( HC2O4-)> c ( H +)，故 B 错误；C.假设用 pH 计测得溶液的 pH=a ,c(OH-)=c(HC2O4-)=10-14+amol/L ,C2O42-+H2O? HC2O4-+OH-,K h=Ka2=1013-2a,故 C 正确;D ksP(CaC2O4)-c (Ca2+) (c2O42-)=24"9，c (Ca2+)mol/L4.8X10-8mol/L，那么参加的CaCl2溶液浓度大于9.6 X0-8mol/L时即能产生沉淀，故 D错误；应选C o11. 【答案】D【解析】【分析】此题考查碳酸钠和盐酸反响中离子浓度大小比拟，该题是高考中的常见题型，属于综

38、合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，此题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的根底上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图象和题意灵活运用即可，题目难度中等。【解答】A 碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，分析图象可知曲线Z为CO32-微粒的变化曲线，故 A错误；B . pH=6.3时，图象中可知主要为 H2CO3和HCO3-，三者都小于0.2，各成分a (CO32-) +a(HCO 3-) +a ( H2CO3)v 1.0,故 B 错误；C. pH=7 时 c (OH-) =c

39、 ( H+)，此时主要含 H2CO3和 HCO3-，由图可知：c (HCO3-)> c(H2CO3)> c (CO32-),故 C 错误；D. pH=10.3 时，c (CO32-) =c ( HCO3-)，溶液中存在电荷守恒：c (Na+) +c (H +) =c (Cl-) +c (OH-) +c ( HCO3-) +2c (CO32-) =c (Cl-) +c (OH-) +3c (HCO3-)，故 D 正确； 应选：D o12. 【答案】D【解析】解：A、根据同离子效应，0.0lmol/L的MgB2溶液中溴离子浓度大于 0.0lmol/L的 NaBr溶液中的溴离子浓度，故A

40、gBr在0.0lmol/L的MgBr2溶液中的溶解度小于 O.OImol/LNaBr溶液中的溶解度，故 A错误；C、 Na2CO3、NaHC03溶液等浓度等体积混合后，根据物料守恒，2c ( Na+)=3c (CO32-) +c(HCO 3-)+c( H2CO3)，故 C 错误；D、 NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中根据电荷守恒：c( Na+)+c( H+)=c( Cl-) +c(OH-) +c (CN-)以及物料守恒 c (Na+) =c (CN-) +c ( HCN )可知：c ( Na+ )> c (Cl-) =c ( HCN )，故 D 正确；应选：D。A、根据同离子效应，

41、0.0lmol/L的MgBr2溶液中溴离子浓度大于 0.0lmol/L的NaBr溶液中 的溴离子浓度；B、加水稀释，促进醋酸电离；C、 根据物料守恒，2c ( Na+) =3c (CO32-) +c (HCO 3-) +c ( H2CO3)；D、NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中根据电荷守恒以及物料守恒分析。此题考查弱电解质的电离平衡，盐类水解的应用，注意混合溶液中物料守恒的书写。13. 【答案】B【解析】【分析】 此题考查了电解质溶液中离子浓度大小比拟、掌握根底是解题关键，题目难度不大。A. CH 3COOH是弱电解质，电离是极其微弱的，溶剂水电离产生氢离子；B等体积混合后，体积变大促进醋

42、酸根离子的水解；C. 等体积混合以后，以醋酸的电离为主；D. 等体积混合恰好完全反响生成醋酸钠，而等体积混合以醋酸电离为主溶液呈酸性。【解答】A.CH 3COOH是弱电解质，电离是极其微弱的，溶剂水电离产生氢离子，所以中CH 3COOH > H+ > CH 3COO - > OH -，故 A 错误；B. 等体积混合后， 两者恰好完全反响， 所以浓度是原来的一半， 但溶液的体积变大促进醋酸根离子的水解，所以等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一，故B正确；C. 等体积混合以后，以醋酸的电离为主，所以溶液呈酸性，那么(CH3C00-)>( Na+)>(H+)，故C

43、错误；D. 等体积混合恰好完全反响生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐水解对水的电离起促进作用，而等体积混合以醋酸电离为主溶液呈酸性，对水的电离子起抑制作用，所以等体积混合以后，水的电离程度比等体积混合的电离程度大，故D错误。应选B。14. 【答案】C【解析】【分析】此题考查了酸碱反响过程分析，主要是溶液酸碱性、 离子浓度大小，对水的电离影响因素分析判断，题目难度中等。【解答】A.M点是向1L0.1mol?L-1NH4CI溶液中，不断参加NaOH固体后反响得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确；

44、B. 在 M 点时溶液中存在电荷守恒，n (OH-) +n (Cl-) =n ( H+) +n ( Na+) +n (NH4+), n(OH-) -n ( H+) =0.05+n ( Na+) -n (Cl-) = (a-0.05) mol，故 B 正确；C. 铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，x _ _ =，随氢氧化钠固体参加，反响生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，那么 减小，故C错误；D. 向1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，不断参加 NaOH固体后，当 n ( NaOH ) =0.1mol时，恰好反响生成氯化钠和一水合氨，c ( Na+) =c (Cl-) > c

45、 ( OH-)，溶液中存在水的电离那么溶液中，c (OH-)> c (Cl-) -c (NH3?H2O)，故 D 正确。应选C。15. 【答案】C【解析】【分析】此题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用，题目难度中等。【解答】A.图象中c H2A=c HA-，常温下，H2A?HA-+H+的电离平衡常数 Kal=c H+ =10-3.30，故 A 正确；B. 溶液中存在电荷守恒分析判断，c Na+c H+=2c A2-+c HA-+c OH-，当cNa+=2c A2-+c HA-时，c H+=cOH-，溶液呈中性，故 B 正确；C. 等物质的量浓度时，V NaOH溶液：V H2A溶液=3 : 2,那么溶液中存在物料守恒，2c Na+=3c A2-+3c HA-