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1、河北邢台南和一中 2021-2021学年高二上学期第一次月考直升班试卷一、单项选择题1- 10每题2分，11- 20每题3分，共50分1 .以下说法正确的选项是A .将AICI 3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是AIOH 3B .向饱和AgCI水溶液中参加盐酸，Ksp值变大C.温度一定时，当溶液中Ag+和CI-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCI的饱和溶液D .所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净2. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是A. Fe3 +B. CH3COOHC. HSO4-D. CI-3. 以下离子方程式属于盐的水解，且书写正确的选项是A . NaHCO3溶液：|l】阿矶
2、。=洌7的B. NaHS溶液：何+ 0 =11円曲C. 硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反响：人严+引1：圻+3H2O. I0H3+3CO2D. NH4CI溶于D2O中：和；1° = 叫旧皿刊十4. 以下根据水解原理设计的应用，不正确的选项是A . CO32-+H 2O =HCO 3-+OH -用热的纯碱溶液清洗油污B . Al 3+3H2OAIOH 3+3H+ 明矶净水C. TiCI4+x+2 H 2O过量 J：TiO2 XH2O + 4HCI 制备 TiO2纳米粉D. SnCl2+H2O=SnOHCI + HCI配制氯化亚锡溶液时参加氢氧化钠5. 以下关于醋酸的说法正确的选项是A. pH
3、=2与pH=I的醋酸中cH+之比为1 : 2B .将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大C. 0.2 mol L-1 与 0.1 mol L-1 醋酸中 cH+之比为 2 : 1D. 常温下，等体积 pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=146. 以下说法正确的选项是A . tC时，某溶液pH=6，那么该溶液一定为酸性B .常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C. Fe3+、N03、C、CO32、Na+可大量共存于同一溶液中D .常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的 pH > 77. 以下
4、有关pH的变化的判断中，正确的选项是()A .随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B .随着温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大&室温下，分别用0.1 mol L71溶液进行以下实验，结论不正确.的是()A .向 NaHCO3 溶液中通 CO2至 pH=7 : c(Na+) = c(HCO3)+2c(CO32)B .向CH3COONa溶液中参加等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(C)C.向NaHSO4溶液中参加等浓度等体积的Ba(OH) 2溶液：pH=13D .向氨水中参加少量 NH4CI固体：-x-TTr-n n?增
5、大 c(NHr H?O)9. 常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，那么可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是()A .石蕊，由蓝变红B .甲基橙，由橙变黄C.酚酞，红色褪去D .甲基橙，由黄变橙10. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，以下操作中可能使测定结果偏低的是()A .酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B .开始实验时酸式滴定管尖嘴局部有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D .盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH溶液润洗2
6、3次11. 室温下，以下溶液中粒子浓度关系正确的选项是()A . Na2S 溶液：c ( Na+ )> c ( HS)> c (OH)> c ( H2S)B. W2C2O4溶液：c ( OH)= c ( H+) + c ( HC2O4J + c ( H2C2O4)C. Na2CO3 溶液：c (Na+) + c (H+) = c (CO32 ) + c (HCO 3 ) + c (OH )D. 0.1 moL/L NaHA 溶液的 pH=5，那么溶液中：c (HA)> c (H+) > c (A2)> c (H2A)12. 以下有关实验操作、仪器使用的说法正
7、确的选项是()A .配制1 L 0.1 mol/L NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g NaCl固体B .用玻璃棒蘸取 CH3COOH溶液点在用水润湿的 pH试纸上测定该溶液的 pH，读数为3.0D 滴定管零刻度在上，量筒零刻度在下13物质的量浓度相同的以下各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的选项是 NaHS°4； NaHCO3； W2CO3: Na2SO4。A. B .C.D .14.水存在如下平衡：H2OH +OHH>0,现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是A .向水中参加NaHSO4固体B .向水中加 NaHCO3固体C.加热至9
8、5 C其中c(H+)=1>10 一 6 mol/LD .向水中参加 NH4CI固体15. 以下说法正确的选项是A .常温下某溶液中由水电离出的c(H +) = 1 >0amol/L ,假设av 7时，那么该溶液可能为 NaHSO4溶液B .相同浓度的NaA、NaB两种溶液，pH前者大于后者，那么酸性 HA>HBC.酸性 H2CO3>HCIO>HCO 3，浓度相等的 Na2CO3NaClO NaHCO3溶液中，pH 大小关系：vvD . Ag2CrO4的Ksp为1.12 >012，那么将等体积的1>10一4mol/L的AgNO 3溶液和1 >04
9、mol/LK 2Cr04溶液混合，会有 Ag 2CrO4沉淀产生16. 以下说法正确的选项是A .某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c H + +c Na+ =c OH+c HA+c A2B .一定量的NH42SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c NH4+ < 2c SO42C.物质的量浓度均为 0.01mol/L的CH3COOH和CHsCOONa的溶液等体积混合后溶液中c CH3COOH +c CH3COO=0.02 mol/LD .物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4CI溶液中c NH4+： > > 17. 某同学在实验室探究 N
10、aHCO3的性质：常温下，配制 0.10mol/LNaHCO 3溶液，测其pH为8.4;取少量该溶液滴加 CaCl2溶液至pH =乙滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。以下说法不正确的选项是 A . NaHCO3溶液呈碱性的原因是 HCO3一的水解程度大于电离程度B .参加CaCl2促进了 HCO3一的水解C. 反响的离子方程式是 2HCO3+ Ca2+=CaCO3 J+ H2CO3D. 反响后的溶液中存在：c(Na+)+ 2c(Ca2+)= c(HCO3 )+ 2c(CO32 )+ c(CI )18. 常温下,向 20.00 mL 0.100 0 mol/L (NH 4)2SO4 溶液中逐
11、滴参加 0.200 0 mol/L NaOH 溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图(不考虑NH3H2O的分解)。以下说A . a 点所示溶液中：c (NH 4+) > c (SO42) > c (H+) > c (OH)B. b 点所示溶液中：c (NH 4+) = 2c (SO42)> c (H+) = c (OH)C. c 点所示溶液中：c (NH 4+)+c (H +)+c (Na +)=c (OH)+2c (SO42)D. d 点所示溶液中：c (NH 4+)+c (NH 3 H2O)=0.100 0 mol/L19下表数据：物质Fe(OH) 2
12、Cu(OH) 2Fe(OH)3Ksp(25 °)8.0 X0162.2 氷0一204.0 X038完全沉淀时PH范围> 9.6> 6.4> 3.4对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的选项是()A 向该混合溶液中逐滴参加NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B .该溶液中 c(SO42) c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)> 5 : 4C.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在D .向该溶液中参加适量氯水，并调节pH，使3.4 < pH < 6后过滤，可获得纯洁的CuSO4溶液20.如图是用0.
13、1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴 定曲线，以下说法正确的选项是()A .水电离出的氢离子浓度：a>bB .盐酸的物质的量浓度为 0.0100 mol/LC.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反响D .当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的 pH=1 +lg 3二、填空题(每空 2分，共50分)21现有铁片 NaCl氨水 冰醋酸 乙醇 盐酸 浓H2SO4KOH干冰 H2S,其中属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是。22今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸(用 a、b、c表示)(1) 假
14、设上述三种酸的物质的量浓度均为0.1 mol/L，那么pH由大到小的顺序是;分别取上述三种酸各 1L,用等浓度的NaOH溶液将它们完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。(2) 假设上述三种酸pH均为1,那么三种酸的物质的量浓度由大到小顺序分别取上述三种酸各 1L ,与足量的Zn反响，产生H2的量由大到小顺序是 。23. (1) Ba(OH)2是一种强电解质，现有 25C、pH = 13的Ba(OH) 2溶液。 该Ba(OH) 2溶液的物质的量浓度为 ; 该浓度Ba(OH) 2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1 : 9混合后，所得溶液pH = 11 (忽略体积的变化)，该盐酸溶液的 p
15、H =。(2)某温度时，测得 0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为10,那么该温度下水的离子积常数Kw=。该温度下，将 1 mL pH=4的H2SO4溶液加水稀释至 10mL，稀释后溶液中c(H +)/ c(SO42)=。假设加水稀释至1000mL，稀释后溶液中c(H +)/ c(SO42)=。24. (1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol/L氨水的pH为10,那么认定一水合氨是弱电解质，理由是。乙同学取10 mL 0.10 mol/L氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至 1000 mL , 再用
16、pH试纸测出其pH为b,假设要确认一水合氨是弱电解质，那么a、b应满足的关系是 (用等式或不等式表示)。 丙同学取出10 mL 0.1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞，显红色，再参加少量 NH4CI晶体，观 察到溶液红色变浅，你认为此方法证明一水合氨是弱电解质是否合理？ (填是否)(2)向25 mL 0.10 mol/L的氨水中滴加盐酸至过量，该过程中离子浓度大小关系肯定不正 确的是。(填字母序号)A . c (Cl )=c (NH 4+)> c (H+)=c (OH )B. c (Cl) >c (NH 4+)>c (H+)>c (OH )C. c (NH4+)>c
17、 (Cl ) >c (OH ) >c (H+)D. c (NH4+)>c (Cl ) >c (H +)>c (OH )(3) 常温下，0.10 mol/L的NH4CI溶液pH为5 ,那么一水合氨的电离常数(填字母序号)。H2SO3H2C2O425. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。请答复以下问题:电离平衡常数Ki=9.1 X08Ki=1.232K 1=5.4 为02K=1.8 X104K=5.1 XI04(25 C)K2=1.1 为0 12K2=6.6 为0 8K2=5.4 为0 5(1) 请写出H2C2O4的电离方程式 (2) 上表的5种酸进
18、行比拟，酸性最弱的是： HCOO、S2、HSO3一 3种离子中，最难结合 H +的是(3) 在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入 0.1mol/L的NaOH溶液，被OH 先后消耗的酸及酸式根依次是： (4 )以下离子方程式书写正确的选项是 A.HNO2 + HS =NO 2 + H2STB.2HCOOH+SO 32=2HCOO 一+H2O+SO2TC.H2SO3+2HCOO=2HCOOH+SO 32D.H2SO3+ SO3 2 =：=2HSO3 一【参考答案】/一/0蟹建我3密C D B DB dccOc加逐舗i莎戌引知PC6 p C BBBQD2L空遭&#
19、174; 如豐7 2S 7上 b2f 或"“fa c X > b 磧CW二也o上二 b73I g吐财机/i2 _- _ :卫蟻心从2 Ab竺Jp? X jo占2加卫NlsLf?Z0电呦二 曲h殛亠竺空巫仝£I KdSOj ynwbL'1(1)以下说法正确的选项是A .参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B .通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp(2) 假设把足量 AgCl分别放入100 mL蒸馏水；100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液；100 mL 0.1mol/L AlCl 3溶液；100 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 (用序号答复)。(3) ：KspAl(OH) 3= 133, KspFe(OH) 3= 1 紂38 * *, pH=7.1 时 Mn(OH) 2 开始沉淀。室温下，除去 MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+ (使其浓度均小于 1X106mol/L ),需调节溶液pH范围为26. 局部弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHNO2H2S