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1、江西省赣州市石城中学2021届高三上学期第七次周考B第I卷选择题、单项选择题1在室温下，发生以下几种反响: 16H + + 10Z+ 2X0 4-=2X 2+ + 5Z2 + 8H2O 2A" + B2=2A 3+ 2B 2B + Z2=B2+ 2Z根据上述反响，判断以下结论错误的选项是A. 要除去含有A、Z和B混合溶液中的A2：而不氧化和B，应参加B2B复原性强弱顺序为 A2+ > Z > B _>X2+C.X2 +是XO4-的复原产物，B2是B的氧化产物D.在溶液中可能发生反响：8H* + 5A2+ + XO4-=X 2 + 5A3+ + 4H 2O2.足量铜与
2、一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气在含等物质的量的在含等物质的量的C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入 CO2： KOH、BaOH2、BaCOs、K2 CO3在含等物质的量的AIO2、OH、CO32一的溶液中，逐滴参加盐酸：AIO2、AIOH 3、体与2.24LO2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸 铜溶液中参加2 moI/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗 NaOH溶液的体积是A . 100mL B . 200mL C. 45mL D . 15mL3.多反响体系中，明确反响顺序是解决问题
3、的根底。以下反响先后顺序判断正确的选项是Na2S、Na2SO3、KI 的溶液中缓慢通入 CI2： S2： I、SO32Fe3+、Cu2+、H+的溶液中参加 Zn : F0、Cu2+、H+4.将SO2通入足量 Fe2SO43溶液中,OH、CO32完全反响后再参加K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为 SO2 + 2Fe3 + + 2H2O SO2 + 2Fe2+ + W， Cr2O2 + aF0 + bHCr3+ Fe3+ +H2O。以下有关说法正确的选项是 A .复原性：Cr3+ > SO2B .方程式中，a=6, b=7D.方程式中 W为OH-2C. C.O7 能将 Na2SO3氧化成
4、 Na2SO45.以下关于离子方程式的评价正确的选项是选项离子方程式评价A将2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中：2Fe2+ + 4+ 3Cl 2=2Fe3+ + 6C+ 2"正确；Cl2过量，Fe"、均被氧化B用Cu作电极电解NaCI溶液，阳极的电极反响式：2Cl 2e =Cl 2 f正确；Cl优先于OH 放电C过量SO2通入到NaCIO溶液中：SO2+ H2O+ ClO =HClO + HSO3正确；H2SO3的酸性强于HCIODMg(HCO 3)2溶液与足量的NaOH溶液反响：Mg 2+ + 2HCO3+ 2OH =MgCO3 耳 2H2O正确；
5、MgCO3比Mg(OH) 2更难溶6碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图的烃，以下说法中正确的选项是( )A 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个B. 该烃苯环上的二氯代物共有13种C. 该烃的一氯代物共有 8种D 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上7.二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解 甲基肼(CH3 NH NH2)制氢的装置如下图，其中 X、Y、M、N均为惰性电极。以下 说法正确的选项是()'k f-甲¥朋和乂视预甲乙A . M 极的电极反响式为 CH3 NH NH2+12OH-10e-= CO32-+N2+9
6、H2OB 假设忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大C.乙中的交换膜是阴离子交换膜，0H-透过交换膜向N极移动D 理论上，当生成 6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g8短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X和W同主族且 W的单质是重要 的半导体材料，丫原子的最外层电子数是其内层电子数的 3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。 以下说法正确的选项是()A . X的氢化物中仅含有极性键b . x与丫形成的三原子分子的电子式是 ：丫：C.原子半径Z>Y，离子半径Z2+< Y2-D . X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的
7、水化物的酸性强弱来推断9. CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成 CPAE路线如下：F列说法正确的选项是()A .苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B. 1 mol CPAE最多可与含4 mol Br 2的水溶液发生反响C. 能用FeCb溶液检测上述反响中是否有CPAE生成D .咖啡酸、苯乙醇及 CPAE都能发生取代、加成和消去反响10. 在温度、容积相同的 3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时有关数据如下N2 (g)十3H2 ( g)2NH3 (g)H=-92.4kJ/mol；F列说法正确的选项是()容器甲乙反响物投入磧1 mol3 mol
8、H?2 mo NHx4mulNHi的浓度(mal/L)cicj反响灼能杲变化放 EBaW吸收hid吸收ckJ体系压强(Ps)PiP3反响物轉化率«ia*a?A . 2ci > C3 B . a+b> 92.4 C. 2p2V p3D. ai+av 111. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反响A(g)+xB(g)有二2C(g)，到达平衡后，只改变反响的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如以下图所示。以下说法中正确是(S 2030«A . 30min时降低温度，40min时升高温度B. 8min前A的平均反响速率为 0.08
9、mol/(L min)C. 反响方程式中的 x = 1,正反响为吸热反响D. 20min40min间该反响的平衡常数均为412 .常温下，改变 0.1mol L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数 (X)随pH的变化如下图(X)=厂以下表达正确的C H2A C HA C A是()A . pH=1.2 时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH -)B .常温下，H2A的电离平衡常数 Ka2=10-42C . pH=2.7 时，c(HA -)> c(H2A)=c(AD . KHA 溶液中离子浓度为 c(K+)> c(HA -)> c
10、(OH-) > c(H2A) > c(H+) > c(A2-)第II卷(非选择题)、非选择题13. 二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。:氧化性，答复以下问题：CI02是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强(1) CI0 2的制备及性质探究(如下图)。BCD 仪器a的名称为，装置B的作用是。 装置C用于制备CI02,同时还生成一种酸式盐，该反响的化学方程式为 装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是 。 装置E用于吸收尾气，反响生成NaC|02,那么该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为，氧化产物是。粗略测定生成 CIO 2的量实验步骤如下：a. 取下装置D，将其中的溶液转入 250mL容量
11、瓶，用蒸馏水洗涤D瓶23次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。b. 沉着量瓶中取出 25.00mL溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(l2+2S2O32-=2+S4O62-),指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。 滴定至终点的现象是 。 进入装置D中的CIO2质量为，与C中CIO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是。14. 镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：lg2=0.3 , lg3=0.48。局部物质的 Ks
12、p如F表所示物质Zn OH 2Ga OH 3Fe OH 2Fe OH 3Ksp1.6 10 172.7 10 318 10 162.8 10 39(1) 滤渣1的主要成分是 (写化学式)。(2) 参加 出02的目的是(用离子方程式表示)。(3) 调pH的目的是;室温条件下，假设浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol/L，当溶液中某种离子浓度小于1 10 5 mol/L时即认为该离子已完全除去，那么 pH应调节的范围为(4) 制备、精炼金属 Ga。电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO?溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反响15. A(C3H6)是根本有机化工原料，由合成路线如下图(部A制
13、备聚合物分条件略去)。CHjC *=CH COOCH Ht _*十,i NaOHXi4/A* 严-一"CH COOCH,:NiCN11 HCIR-COOH(1) A的名称是; B中含氧官能团名称是 。(2) C的结构简式; DE的反响类型为(3) E tF的化学方程式为 。(4) B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反响，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为 6:1:1的是 写出结构简式。COOH等物质的量的 匚分别与足量NaOH、NaHCO3反响，消耗NaOH、NaHCO3的物CHjOH质的量之比为;检验其中一种官能团的方法是 写出ch on官能团名称、对应试剂
14、及现象。【参考答案】选择题123456789101112BBBCADACBDDD非选择题13.倾KSffl服C&堰愛酸昭!芦圧 宣羽®均可J SOj + H25O4 + 2KaO3-2KH5O4 + 2CIO2檢"1丄坯播r遊而证ftSCID声玛 氧化桂如内潴也隘隹仝力无色,创申冈涪厨色年再g J.i24g产主:旦的團幻r 口口国闫議D中的磁立全 我坟；匸中口6未全臥D中14.SiO: PbSO4:FeH:O；+2H=2F?+-2H；O使斤* . Ga沉淀完全面為'不沉淀|5.48<=PH<6.6GaOi 2H10+3 e =Ga+4OH 15.HGOO-CHeCHgJj I : I:临