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1、江西省赣州市石城中学2021届高三上学期第八次周考A一、选择题每题只有一个正确答案，12个小题，每题 4分，共48分1. 以下有关环境和生态系统中碳、氮循环的表达，正确的选项是A 生物群落中的碳是以 CO2的形式进行传递的B .闪电和化肥厂固定的氮均可被植物直接吸收14 C 15 N14C15 NC. 6 C、7 N等核素像6 C、7 N 样都能进入生态循环D . NO进入空气会造成长期积累性大气污染2. 以下说法正确的选项是A . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B .明矶在水中生成的 Al OH 3胶体有吸附性，因此常用明矶对水进行净化和消毒C.玻璃是氧化物，成分
2、可表示为Na2O?CaO?6SiC2D .生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体3. 向碘酸钠NalO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠Na2H3lO6.以下有关该反响的说法中错误的选项是A .在该反响中碘酸钠作复原剂B .碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C. 反响中生成1 mol Na 2H3IO6转移2 mol电子D. 反响中氧化产物与复原产物的物质的量之比为2： 14. 以下各组物质相互混合反响后，最终有白色沉淀生成的是过量Na2O2投入到FeCl2溶液中过量Ba OH 2溶液和明矶溶液混合少量Ca OH 2投入过量NaHCO3溶液中Na2SiO3溶液中通
3、入过量 CO2CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2 .A .全部B .C .D.5. 工业上冶炼金属钼的化学原理为：那么以下说法正确的选项是2M0S2+7O22MOO3+4SO2； MoO3+2NH3?H2O NH4 2M0O4+H2O ；3 NH4 2M0O 4+2HCI H 2M0O 4 J +2NHCI; H2M0O 4 MoO 3+H2O ;用复原剂将MoO 3复原成金属钼.A .上述、属于氧化复原反响，、属于非氧化复原反响B MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C . H2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和Al分别复原等量的 MoO3,所消耗复原剂的物质的量之比为3: 3
4、: 26. 在FeCb、CUCI2混合溶液中，参加一定量的铁屑，反响完全后将固体滤出，以下说法 正确的选项是A 假设滤出的固体中只有铜，那么溶液中一定含有的阳离子是B 假设滤出的固体中含有铁和铜，那么溶液中一定含有的阳离子是C.假设滤出的固体中只有铜，那么溶液中一定含有的阳离子是D 假设滤出的固体中只有铜，那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含 Cu2+Fe2+，一定不含 Cu2+和 Fe3+Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+Fe3+和F0, 定不含Cu2+甲A 用甲装置可制得Fe (OH ) 3胶体B .用乙装置可制得金属锰7 用以下装置进行有关实验不能到达预期目的是C 用丙装置验
5、证NaHCOs和Na2CO3的热稳定性D 用丁装置能较长时间观察到Fe OH 2白色沉淀&一种新型镁铝合金的化学式为Mgi7Ali2,它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mgi7Ali2+17H2=17MgH2+12AI，得到的混合物 Y 17MgH 2+12AI 在一定条件下能释放出氢气以下说法正确的选项是A 该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间B 该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价C 制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得D 1mol Mg 17AI 12完全吸氢后得到的混合物 Y与盐酸完全反响释放出 H2,假设消耗盐酸的
6、 体积为14L，那么该盐酸的物质的量浓度为5mol?L"9.将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反响后测得容器内的氧气为1mol，以下说法一定正确的选项是A b=2B 容器中一定没有剩余的 CO2和水蒸气C a： b> 1D 反响中转移的电子数一定为2Na10. 25C时，向浓度均为 O.lmol. L1的Fe(N03)3和Al (NO3)3混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，表示生成 Al (OH ) 3的物质的量与参加的 NaOH溶液的体积的关系如下图A . 25C时,Fe(当离子浓度小于(OH)3的溶度积大于 Al ( OH ) 3的溶度积
7、( )B . 25C时,Fe(OH)C.当生成的Al(OH)3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAIO2D .图中 2a=b=6 ( c- b)11铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气bmol，且向反响后的溶液中参加 KSCN溶液不显红色，那么原混合物中单质铁的物质的量为()A .号(“b) mol B.( a- b) molC.molD.( a+b) mol12. 在一密闭容器中，反响 mA (g)士nB (g) +pC (g)到达平衡后，保持温度不变,将容器体积压缩到原体积的一半，到达新平衡时，B和C浓度均是原来的1. 6倍。以下说法一定正确的选项是()A
8、.平衡向正反响方向移动B .正反响为放热反响C.物质A的转化率减小了D. m>n+p二、非选择题(共 52分)13. (18 分)某强酸性溶液X 中含有Ba2+、Al3+、SQ32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：违怙D咨液XBaHC!潛恿C6根据以上信息，请答复以下问题：(1) 溶液X中除H+外肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是，假设要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： (2) 沉淀E的化学式为 .(3) 反响、中，属于氧化复原反响的是 (填序号)(4) 写出步骤中生成气
9、体 A的离子方程式： 14. (16分)某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN离子，另一种废水中含有C2O72离子该厂拟定如下图的废水处理流程.含CH*®水|亦叭N翠端播諂含废水1 inA叱恥谄港©証魁理|待检水样® 'J含go,废才| 23答复以下问题：(1) 步骤发生反响的离子方程式可表示如下：aCN一+bCIO _+2cOH 一 =dCNO _+eN2 f +fC&+bC+CH2O,上述离子方程式可能的配平系数有多组，请答复： 方程式中e： f的值为 (填选项标号).A. 1 B . *C. 2D .不能确定 假设d=e=1,那么b
10、=.假设反响中转移0.6mol电子，那么生成的气体在标况下的体积是 .(2) 步骤中反响时，每0.4molC2O72转移2.4mol的电子，该反响的离子方程式为(3) 取少量待检水样于试管中，先参加 NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续参加NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再参加Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少.请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因. 产生蓝色沉淀的离子方程式为 , 后又变黑色沉淀的离子方程式为 .(4 )铜是与人类关系非常密切的有色金属，常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+=Cu+Cu 2+ .大多数+1价铜的化合物是
11、难溶物，如： CU2O、CuI、CuCl、 CuH 等. 写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 . 将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下反响的化学方程式：CuH+HNO3 =Cu ( NO3) 2+H2f+.15. (10分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族.M元素与X同主族，与 W同周期.(1) Z、W形成的气态氢物的稳定性为 > .(填化学式)(2) 写出M2Z2与水反响的离子方程式 .(3) 由X、丫、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与
12、铜反响，离子方程式为 .(4) 由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C, 1mol C中含 有6mol结晶水对化合物 C进行下实验：a. 取C的溶液参加过量浓 NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体.过一 段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b. 另取C的溶液，参加过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 写出C的化学式为 . 试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反响的化学方程式 .16. (8分)含 Mg2+、Al3+溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol?L 1NaOH之后，改成滴加 C2mol?L 1HCl，所得沉淀Y
13、 (mol)与参加的试剂总体积 V (mL )间的关系如右图所示.据 此，答复以下问题：(1)(2)(3)(4)CD过程中的离子方程式 n ( Mg2+) /n (Al3+) =;百；所参加 NaOH溶液的体积 a=mL .【参考答案】1 6、CDDCDB 7-12、CDDDAC13、 ( 1 )、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42；C、Fe3+ ;取少量 X 溶液放入试管中，参加几滴KSCN溶液，溶液不变红色说明无Fe3+，假设变红那么说明含 Fe3+ ;(2) Fe(OH)3,(3)(4) 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NOf +2H2O14、(1 )、B , 6, 1.12L(
14、2) 、4Cr2O72-+3S2O32-+26H + =6SO42-+8Cr3+13H2O(3) 、 Cu2+2OH =Cu(OH)2 J Cu(OH) 2(s)+S2-(aq)=CuS(s) +2OH (4) 、 H+2Cu+= Cu+ Cu2+2H2f6 CuH+16_HNO3 = _6 Cu ( NO3) 2+_3 H2 T+ 4NOf+ 8H2O15. (1) H2O>H2S.(2) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2f.(3) 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NOT .(4) ( NH4) 2Fe (SO4) 2?6H2O .4 ( NH4) 2Fe (SO4) 2?6H2O+8Na2O2=4Fe (OH ) 3+8NH 3 T +3Of +8NaSO4+22H2O .16. (1) H+ + AIO2- + H2O = Al(OH)3 ；(2)1 : 1;(3)2： 1(4) 7