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1、江苏省扬州市江都区大桥高级中学2021-2021学年高二上学期期中考试11.3 必修试题本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，总分值100分 时间 70分钟可能用到的相对原子质量： H 1 , C 12, O 16, CI 35.5, N 14, Na 23, Al 27, Fe56 ,Cu 64, Ag 108 Ca 40Zn 65一、单项选择题：每题只有1个选项是符合要求的本局部26题，每题3分，共78分1 江苏省将大力实施 清水蓝天工程。以下不利于.清水蓝天工程实施的是A 迅速提升我省的家用汽车保有量B 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C.积极推广太阳能、风能、地热能
2、及水能等的使用，减少化石燃料的使用D 大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2. 以下变化属于化学变化的是A .碘的升华B .氮气液化C.钢铁锈蚀D .汽油挥发3. 閉。作为标记原子被广泛应用于化学、医药学等领域，以下关于閉。说法正确的选项是A. 质量数为18 B.核电荷数为10 C.中子数为8 D.核外电子数为104. 公安部发布法令：从 2021年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。以下关于酒精的表达错误的选项是A .化学名称为乙醇B.易挥发C.常用作有机溶剂D.不能燃烧A. CO 25. 以下气体可用如下图装置收集的是B. CH 4D. H2C. NH36. 以
3、下化学用语或模型表示正确的选项是A . Cl离子的结构示意图:+18 2 8 8T)C. CCl4的电子式:ClCl : C : ClB. CH4分子的比例模型：D.氮气的结构式： N=NCl7设Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A .常温常压下，71 g Cl 2含有2 Na个Cl原子B .把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度为1 mol L-1C.物质的量浓度为 1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 Na个K +D .常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为 0.5 Na&以下分散系能产生丁达尔效应的是A .硫酸铜溶液B .
4、稀硫酸C.溴水D .氢氧化铁胶体9. 在pH = 1的无色溶液中能大量共存的离子组是A. NH4+> Mg"、SOCB. Ba"、K +> OH、NO3C. Al3*、Cu"、SO4、Cd. Na= Ca"、C、CO3一10. K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于A .酸B .碱C .盐D .单质11. 以下常见物质的俗名与化学式对应关系正确的选项是A.烧碱 NaOHB.明矶 Al2SO43C.石膏CaCO3D.小苏打Na2SO412. 从海水中提取溴时发生了反响：Cl2 + 2KBr=Br 2 + 2KCl，该反响属于A.化合反响B.分解
5、反响C.置换反响 D.复分解反响13. 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A. 1 : 2 : 3B. 6 : 3 : 2C. 3 : 1 : 1D. 1 ： 1 ： 114 .以下物质中属于有机物的是A .氯化钾B.二氧化碳C.碳酸钠D .乙烷15 .以下反响的离子方程式书写正确的选项是)A .铜参加稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ + 2NOT +4H2OB .铁粉溶于稀盐酸中：2Fe + 6H+ =2Fe3+ +3H2 fC.碳酸钙和盐酸反响：CO32+ 2H + =CO2f+H2O+ - 1Cl2f + Mn2+ + H
6、2OD.实验室用浓盐酸与MnO2反响制Cl2：MnO2 +2H+ + 2Cl 16在以下自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A.用蒸馏法淡化海水C.用石油裂解生产乙烯B .用铁矿石冶炼铁D.用煤生产水煤气高效、多功能水处理剂。F列反响可制取K2FeO4 :2Fe(OH )3 +3 CI2+1OKOH的是()030 C2K2FeO4+6KCl+8H 2O对于该反响，以下说法正确A .该反响是置换反响B .钾元素化合价降低17.高铁酸钾aFeOq是一种新型、C. Fe0H3发生复原反响D. C12是氧化剂18、 以下有关物质用途说法不正确的选项是A. NH 4HCO3可作为氮肥B. Na2CO
7、3可用于治疗胃酸过多C. Fe2O3可用作红色颜料D. CIO2可用于自来水的杀菌消毒高温19. 对于铝热反响：Fe2O3 + 2AI2Fe + AI2O3,以下说法中正确的选项是A . Fe元素的化合价升高B .假设27 g Al参加反响那么有3 mol电子转移C. Fe2O3发生氧化反响D. Al被复原20.以下电离方程式中，正确的选项是A . H2SO4= H2 + SO42C. NaNO3= Na+ + NO3一( )B. Ba(OH) 2= Ba2+ + OHD . HClO = H + + C+ O221 .以下实验操作或装置正确的选项是A.点燃酒精灯B.蒸馏C.过滤D.稀释浓硫酸
8、A .稀硝酸与氢氧化钾溶液反响H+OH 一=H20B .铝与稀盐酸反响 A1+2H +=Al 3+H2 fC. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响FeCb+30H、Fe0H3 J +3C1D .二氧化碳与石灰水反响CO2+2OH 一=CO32 一+ H2023.以下措施不能增大化学反响速率的是A 升高温度B 降低温度C.提高反响物的浓度D .使用适宜的催化剂24以下溶液中的 Cl浓度与100 mL 1 mol L11 MgCl 2溶液中的Cl浓度相等的是 A . 150 mL 1 mol L11 NaCI 溶液B . 75 mL 0.5mol L11 CaCb 溶液C. 150 mL 2 molK
9、Cl 溶液D . 75 mL 1 mol L：1 AlCl 3 溶液25去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等化冰盐能快速化冰融雪。以下说法正确的选项是A .化冰融雪属于化学变化B .氯化镁的化学式为 MgClC.氯化钠属于离子化合物D .大量使用 化冰盐不会污染环境26. 配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液，以下操作正确的选项是A .称量时，将 Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B .将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余局部D .定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线
10、，再补加少量蒸馏水至刻度线第n卷非选择题，共 22分二、非选择题本局部 3题，共22分27. 6分某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。 请答复以下问题：1 需要量取浓盐酸 mL 02配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有3取所配制的稀盐酸 100mL ,与一定质量的锌充分反响，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为 0.896L，那么参加反响的锌的质量为 g 。28. (6分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的 Si02)可用于制备FeSO4，其流程如下:FeS；Fe5O4瀋液少聿Fe
11、(1) 酸溶时，提高反响速率的措施有 (写一条)。(2) 参加Fe粉复原后，检验 Fe3+是否反响完全的试剂为 。(3) 写出 复原步骤中，Fe粉和Fe3+反响的离子方程式： 29. (10分)某种胃药中抗酸剂为 CaCO3。甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案(药片中的其它成分与 HCI和NaOH溶液均不反响)。请答复以下有关问题：(1) 甲同学拟用如图装置测量样品与足量稀盐酸反响生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量。那么X的作用是B中不可改用饱和 Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由 (2) 乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：A .配制 0.100 m
12、ol/L HCI 溶液和 0.100 mol/L NaOH 溶液B .取一粒药片(0.100 g)，研碎后参加 20 mL蒸馏水C.参加30 mL 0.100 mol/L 的盐酸，充分反响D .用0.100 mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00 mL该胃药中CaCO3的质量分数是 写出计算过程)(3) 甲同学将实验中获得的 17. 92 mL CO 2 (标准状况)通入10 mL 0.100 mol/L NaOH溶液中,判断所得溶液的溶质是填化学式【参考答案】每题3分，共78分1 A 2 C 3 A 4 D 5 A6 B 7 A 8 D 9 A 10 C11 A 12C13 A 14D15 A16A17D18 B 19B 20 C21 C 22A23B24C25C26B27. 6 分25 2分胶头滴管容量瓶2分2.62分28. 6 分适当加热升温等KSCN溶液 2Fe3+ + Fe= 3Fe2 +29. 10 分2分1使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下 CO32-+CO2+H2O=HCO3- 2 分2写过程才得分60% 4分Na2CO3 NaHCO3 共2分，写全得总分值，其他答案均为0分