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1、江苏省扬州市江都区大桥高级中学2021-2021学年高二上学期期中考试11.3 必修试题本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部,总分值100分 时间 70分钟可能用到的相对原子质量: H 1 , C 12, O 16, CI 35.5, N 14, Na 23, Al 27, Fe56 ,Cu 64, Ag 108 Ca 40Zn 65一、单项选择题:每题只有1个选项是符合要求的本局部26题,每题3分,共78分1 江苏省将大力实施 清水蓝天工程。以下不利于.清水蓝天工程实施的是A 迅速提升我省的家用汽车保有量B 加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化C.积极推广太阳能、风能、地热能
2、及水能等的使用,减少化石燃料的使用D 大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2. 以下变化属于化学变化的是A .碘的升华B .氮气液化C.钢铁锈蚀D .汽油挥发3. 閉。作为标记原子被广泛应用于化学、医药学等领域,以下关于閉。说法正确的选项是A. 质量数为18 B.核电荷数为10 C.中子数为8 D.核外电子数为104. 公安部发布法令:从 2021年5月1日起,醉酒驾驶机动车将一律入刑。以下关于酒精的表达错误的选项是A .化学名称为乙醇B.易挥发C.常用作有机溶剂D.不能燃烧A. CO 25. 以下气体可用如下图装置收集的是B. CH 4D. H2C. NH36. 以
3、下化学用语或模型表示正确的选项是A . Cl离子的结构示意图:+18 2 8 8T)C. CCl4的电子式:ClCl : C : ClB. CH4分子的比例模型:D.氮气的结构式: N=NCl7设Na为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A .常温常压下,71 g Cl 2含有2 Na个Cl原子B .把40 g NaOH固体溶于1 L水中,所得溶液中 NaOH的物质的量浓度为1 mol L-1C.物质的量浓度为 1 mol/L的K2SO4溶液中,含2 Na个K +D .常温常压下,11.2 L N2中含有的分子数为 0.5 Na&以下分散系能产生丁达尔效应的是A .硫酸铜溶液B .
4、稀硫酸C.溴水D .氢氧化铁胶体9. 在pH = 1的无色溶液中能大量共存的离子组是A. NH4+> Mg"、SOCB. Ba"、K +> OH、NO3C. Al3*、Cu"、SO4、Cd. Na= Ca"、C、CO3一10. K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于A .酸B .碱C .盐D .单质11. 以下常见物质的俗名与化学式对应关系正确的选项是A.烧碱 NaOHB.明矶 Al2SO43C.石膏CaCO3D.小苏打Na2SO412. 从海水中提取溴时发生了反响:Cl2 + 2KBr=Br 2 + 2KCl,该反响属于A.化合反响B.分解
5、反响C.置换反响 D.复分解反响13. 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入 足量盐酸中,同温同压下产生气体的体积比是A. 1 : 2 : 3B. 6 : 3 : 2C. 3 : 1 : 1D. 1 : 1 : 114 .以下物质中属于有机物的是A .氯化钾B.二氧化碳C.碳酸钠D .乙烷15 .以下反响的离子方程式书写正确的选项是)A .铜参加稀硝酸中:3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ + 2NOT +4H2OB .铁粉溶于稀盐酸中:2Fe + 6H+ =2Fe3+ +3H2 fC.碳酸钙和盐酸反响:CO32+ 2H + =CO2f+H2O+ - 1Cl2f + Mn2+ + H
6、2OD.实验室用浓盐酸与MnO2反响制Cl2:MnO2 +2H+ + 2Cl 16在以下自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是A.用蒸馏法淡化海水C.用石油裂解生产乙烯B .用铁矿石冶炼铁D.用煤生产水煤气高效、多功能水处理剂。F列反响可制取K2FeO4 :2Fe(OH )3 +3 CI2+1OKOH的是()030 C2K2FeO4+6KCl+8H 2O对于该反响,以下说法正确A .该反响是置换反响B .钾元素化合价降低17.高铁酸钾aFeOq是一种新型、C. Fe0H3发生复原反响D. C12是氧化剂18、 以下有关物质用途说法不正确的选项是A. NH 4HCO3可作为氮肥B. Na2CO
7、3可用于治疗胃酸过多C. Fe2O3可用作红色颜料D. CIO2可用于自来水的杀菌消毒高温19. 对于铝热反响:Fe2O3 + 2AI2Fe + AI2O3,以下说法中正确的选项是A . Fe元素的化合价升高B .假设27 g Al参加反响那么有3 mol电子转移C. Fe2O3发生氧化反响D. Al被复原20.以下电离方程式中,正确的选项是A . H2SO4= H2 + SO42C. NaNO3= Na+ + NO3一( )B. Ba(OH) 2= Ba2+ + OHD . HClO = H + + C+ O221 .以下实验操作或装置正确的选项是A.点燃酒精灯B.蒸馏C.过滤D.稀释浓硫酸
8、A .稀硝酸与氢氧化钾溶液反响H+OH 一=H20B .铝与稀盐酸反响 A1+2H +=Al 3+H2 fC. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响FeCb+30H、Fe0H3 J +3C1D .二氧化碳与石灰水反响CO2+2OH 一=CO32 一+ H2023.以下措施不能增大化学反响速率的是A 升高温度B 降低温度C.提高反响物的浓度D .使用适宜的催化剂24以下溶液中的 Cl浓度与100 mL 1 mol L11 MgCl 2溶液中的Cl浓度相等的是 A . 150 mL 1 mol L11 NaCI 溶液B . 75 mL 0.5mol L11 CaCb 溶液C. 150 mL 2 molK
9、Cl 溶液D . 75 mL 1 mol L:1 AlCl 3 溶液25去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等化冰盐能快速化冰融雪。以下说法正确的选项是A .化冰融雪属于化学变化B .氯化镁的化学式为 MgClC.氯化钠属于离子化合物D .大量使用 化冰盐不会污染环境26. 配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液,以下操作正确的选项是A .称量时,将 Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B .将Na2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余局部D .定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线
10、,再补加少量蒸馏水至刻度线第n卷非选择题,共 22分二、非选择题本局部 3题,共22分27. 6分某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸,并进行有关实验。 请答复以下问题:1 需要量取浓盐酸 mL 02配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有3取所配制的稀盐酸 100mL ,与一定质量的锌充分反响,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为 0.896L,那么参加反响的锌的质量为 g 。28. (6分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的 Si02)可用于制备FeSO4,其流程如下:FeS;Fe5O4瀋液少聿Fe
11、(1) 酸溶时,提高反响速率的措施有 (写一条)。(2) 参加Fe粉复原后,检验 Fe3+是否反响完全的试剂为 。(3) 写出 复原步骤中,Fe粉和Fe3+反响的离子方程式: 29. (10分)某种胃药中抗酸剂为 CaCO3。甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量,分别设计以下两种方案(药片中的其它成分与 HCI和NaOH溶液均不反响)。请答复以下有关问题:(1) 甲同学拟用如图装置测量样品与足量稀盐酸反响生成CO2的体积,来分析CaCO3的含量。那么X的作用是B中不可改用饱和 Na2CO3溶液,用离子方程式说明理由 (2) 乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量:A .配制 0.100 m
12、ol/L HCI 溶液和 0.100 mol/L NaOH 溶液B .取一粒药片(0.100 g),研碎后参加 20 mL蒸馏水C.参加30 mL 0.100 mol/L 的盐酸,充分反响D .用0.100 mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性,共消耗NaOH溶液18.00 mL该胃药中CaCO3的质量分数是 写出计算过程)(3) 甲同学将实验中获得的 17. 92 mL CO 2 (标准状况)通入10 mL 0.100 mol/L NaOH溶液中,判断所得溶液的溶质是填化学式【参考答案】每题3分,共78分1 A 2 C 3 A 4 D 5 A6 B 7 A 8 D 9 A 10 C11 A 12C13 A 14D15 A16A17D18 B 19B 20 C21 C 22A23B24C25C26B27. 6 分25 2分胶头滴管容量瓶2分2.62分28. 6 分适当加热升温等KSCN溶液 2Fe3+ + Fe= 3Fe2 +29. 10 分2分1使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等,便于溶液顺利流下 CO32-+CO2+H2O=HCO3- 2 分2写过程才得分60% 4分Na2CO3 NaHCO3 共2分,写全得总分值,其他答案均为0分