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1、江西省赣州市会昌中学2021-2021学年高二上学期第二次月考试卷可能用到的相对原子质量C 12 N14 O16 S32 Ba 137 Pb 207 I 127、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1. 化学与生活息息相关，以下有关说法正确的选项是()A. 热纯碱溶液洗涤油污餐具时，纯碱与油脂反响生成可溶性物质B. 用钠粒可以区别醋酸和酒精、产生气泡的是醋酸C. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反响速率D. 采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放2. 实验：0.1mol/LAgNO 3溶液和0.1mol/LNaCI溶液等体积混合得到浊液，过滤.取等量的滤
2、液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解.以下分析不正确的选项是( )A. 中生成AgCl沉淀，溶液中c (Ag + )和c (Cl )大量减少B.的滤液中不含有Ag +C. 的现象说明该温度下 Ag 2S比Ag 2SO4更难溶D. 中生成Ag ( NH3) 2+，使c (Ag +)减小，促进 AgCl (s)溶解平衡正向移动3.以下说法正确的选项是()4. 室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，以下表达错误的选项是 ()A. 该溶液的pH = 4B. 升高温度，溶液的p
3、H增小C. 此酸的电离平衡常数约为1 X1O7D. 由HA电离出的c(H + )约为水电离出的 c(H +)的105倍5. 以下说法正确的选项是()A. SO 2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B. 用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH 4Cl溶液的pH=5.2C. 假设25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，那么滴定管中液体的体积一定大于22.00mlD. 常温下用饱和 Na2CO3溶液可将BaSO4局部转化为BaCO3，那么常温下Ksp ( BaSO4)> Ksp ( BaCO3)6. 对于以下化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确.的是()A. C
4、l2+H2OHCI+HCIO，氯水中参加碳酸钙，漂白性增强B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+,闪锌矿(ZnS)遇 CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C. 2NO2N2O4AHV 0,将装有 NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D. Cr2O72(橙色)+H2O一2CrO42(黄色)+2H+, K262O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深7. CH 3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成 CH3OH，其反响为CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)= 1 : 2向密闭容器中充入反响物，测得平衡时混合物中 CH3OH的体积分数
5、在不同压强下随温度的变化如下图。以下说法中，正确的是()A. p1V p2B. 该反响的AH > 0C. 平衡常数：K(A) = K(B)D. 在C点时，CO转化率为75%&在2L的恒容密闭容器中充入 2mol SO2和1mol O2,发生反响：2SO2(g)+O2(g2SO3(g),以下有关说法正确的选项是()B 在图中的ti时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移C.图所示条件下，平衡常数为2D图中的y可以表示平衡常数或密度9. 、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的根本结构如下图，其中作为电解质的无水 LiCI-KCI混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能
6、。该电池总反响为：PbSO4+2LiCI+Ca = CaCl2+Li 2SO4+Pb。以下有关说法不正确.的是硫酸铅电根!I I无 7hLiCl-KCII I斗钙电极I iI A电池壳I IA. 放电时，电子由 Ca电极流出B. 放电过程中，Li +向PbSO4电极移动C. 每转移0.2mol电子，理论上生成 20.7 g PbD. 负极反响式：PbSO4+2e-+2Li + = Li 2SO4+Pb10. 在25 C时，AgCl的白色悬浊液中，依次参加等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。有关物质的溶度积Ksp25 C如下：AgClAglAg 2SK
7、sp单位省略1.8 10101.5 >10166.350F列表达错误的选项是A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C. AgCI固体在等物质的量浓度的NaCI、CaCl2溶液中的溶解程度相同D. 25 C时，在饱和 AgCI、AgI、Ag2S溶液中，所含 Ag*的浓度不同11. 以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是()A. 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH = 4: c(HA)>c(H +) >c(H2A) >c(A2)B. NaHCO 3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)= c(OH)C.
8、室温下，由pH = 1的CH3COOH溶液与pH = 13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na +) > c(CH3COO)> c(OH)>c(H +)D. 常温下，在 pH = 8 的 NaA 溶液中：c(Na+)- c(A)= 9.9 氷07 mol/L12. 25C时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3 X0-5mol/L、MgCO 3的饱和溶液中 c(Mg2+) 为2.6 >10-3mol/L.假设在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCI 2溶液中，逐滴参加 5mL0.012mol/LNa 2CO3溶液，充分反响
9、后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。以下观点不正确的选项是()A. 25 C时，Ksp(CaCO3)=2.8 10-9B. 参加Na2CO3溶液的过程中，先生成 CaCO3沉淀C. 滤液 M 中:c(CI-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)Cl Mg ' ) K . MgCU：D. 滤液M中：13. HR是一元酸。室温时， 用0.250 mo L-1 NaOH溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的 pHF列表达正确的选项是(C. a点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(
10、H +)>c(OH-)D. b点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)14. 用a、b两个质量相等的 Pt电极电解AICI 3和CuSO4的混合溶液n (AICI 3): n (CuSO4)=1: 9. ti时刻a电极得到混合气体，其中CI2在标准状况下为 224mL 忽略气体的溶解;t2时刻Cu全部在电极上析出.以下判断正确的选项是A. a电极与电源的负极相连B. t2时，两电极的质量相差 3.84 gC.电解过程中，溶液的 pH不断增大D. t2时，b电极的电极反响是 2H2O-4e =2OH +H2 f15.类比pH的定义，对
11、于稀溶液可以定义pC= lgC,pKa= IgK a，常温下，某浓度 H2A溶液在不同pH值下，测得pCH2A、pCHA、pCA2变化如下图，以下说法正确的选项是A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A2的物质的量浓度的负对数pH=3.50 时，c(HA)> c(H 2A) > c(A 2)C.b 点时 c(H2A) c(A2)/c2(HA)=104.5pH=3.005.30 时，c(H2A)+c(HA)+c(A2)先减小后增大16 . NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为:NH4HSO4=NH 4+H +SO42.现向 100mL0.1mol/LNH 4HSO4溶液中滴加 0.1
12、mol/LNaOH溶液，得到的溶液 pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图以下说法中不正确的选项是A . a点的溶液中:c ( SO42)> c ( NH4+ )> c (H+)> c ( Na+ )> c (OH )B. b点的溶液中:c ( Na+)=c (SO42)> c ( H+ )> c (NH4+)> c (OH)C. c点的溶液中:c ( Na+)> c (SO42)> c ( NH4+ )> c (OH)=c (H+)D. d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d> e二、填空题(共52分)17. 物质在水中可
13、能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识答复以下问题：(1) 以下方法中可以使 O.1mol/L CH 3COOH溶液中c(H+)/c(CH 3COOH)值增大的措施是 A .加水稀释B.参加少量 CH3COONa固体C.参加少量冰醋酸气体D .通入少量HCI(2) t C时，水的离子积常数 Kw=1 X1O12。该温度下，假设100体积pH=a的H2SO4溶液与1 体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，那么a+b=。(3) 常温下，有等 pH 的三种溶液：a. NaHCO3 b. NaClO c. CHsCOONa三种溶液浓度由大到小的顺序为： (填序号)(4)
14、25C时，Ksp (AgCl) = 1.8 W10，现将足量氯化银分别放入：a. 100mL 蒸馏水中b. 100mL 0.2mol/L AgNO 3 溶液中c. 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中d. 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 (填序号)；b中氯离子浓度为mol/L18. I.二甲醚是一种重要的清洁燃料.合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一.(1 )用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) H1= 90.1kJ/molCO (g) +H2O (g) 一CC2 (g)
15、 +H2 (g) AH2= 41.1kJ/mol2CH3OH ( g) CHsOCH 3 (g) +H2O (g) H3= 24.5kJ/mol那么反响 2CO2 (g) +6H2 (g) CHOCH3 (g) +3H2O ( g) H=.(2) 二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率.禾U用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L (设电解后溶液体积不变) 二甲醚燃料电池的正极反响式为 . 请写出电解食盐水的化学方程式 . 电解后溶液的 PH=.II .室温下，0.1 mol L-l 的 KOH 溶液滴 10.0
16、0mL 0.10 mol L一I H2C2O4 (二元弱酸)溶液， 所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请答复以下问题：(3) 点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为： 。点所示溶液中：c(K+)+c(H 2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O422-)=mol/L。19. 碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(1833)mg kg-1(即海千克碘盐中含碘元素1833毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：I. 用天平准确称取10.0
17、g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；II. 取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，参加足量KI溶液与碘盐中的KIO 3充分反响；III. 以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0氷0-4mol/L的W2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反响方程式：l2+2S2O32-=2l-+S4O62-),假设平行实验三次，记录数据如下：滴定次数待测溶液的体积(ml.)标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1) 步骤 II 涉及反响的离子方程式为 。步骤III
18、中滴定终点的现象是 。(3) 根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是 mg kg-1(保存三位有效数字)。(4) 以下操作会导致测定结果偏高的是 。A.未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B. 滴定前锥形瓶有少量水C. 滴定前滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后气泡消失D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视20. 甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气.I .甲醇与水蒸气反响可以直接制得氢气. CH3OH ( g) +H2O (g = CO2 ( g) +3H2 (g) AH > 0一定条件下，向体积为 2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH (g)和2.8mo
19、lH2O (g),实验测得，反响共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1 .(2) 该条件下， CH3OH (g) +H2O (g)CO2 (g) +3H2 (g)的 AH=该反响的平衡常数为.(3) 在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H2O (g) , CH3OH(g) +H2O (g) = CO2 (g) +3H2 ( g)平衡移动(填 往左往右或不.n.将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H20- CO2混合气体可以间接制备 H2.其根本原理如图2所示.(4) 甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反响式(5) 电解池中发生的总反响方
20、程式为 .(6) 当质子交换膜中通过的H+数目为4.816 >1023时，理论上电解池中产生的H2为L (标准状况).21. 草酸镍晶体(NiC2O4 2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的AI2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下图:废僅催化剖魂漬1谑茨【I 滤漬H 滤液金属离子Fe3 +匚2+Fe3 +Al 32+Ni2开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5 Ksp(CaF2)= 1.46 10-10 ； 当某物质浓度小于 1.0 >10-5 mol L-1时，视为完全沉淀。请答复以下问题：
21、(1) 请写出一种能提高 酸浸速率的措施： 。试剂a是一种绿色氧化剂，写出氧化"时反响的离子方程式： 。(3)调 pH时 pH 的调控范围为 。写出 沉镍时发生反响的离子方程式： ，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 ,当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F-)>mol L-1(写出计算式即可)。【参考答案】、选择题共48 分12345678CBCDCCDD910111213141516DCDDABCB二、填空题(共52分)17. (共10分，每空2分)(1). AD (2). 14(3). c>a>b (4). b>a>d>c9 XI0 一1
22、018. (共12分，每空2分)I . (1)- 122.5 kJ moJ1；通电(2) ® O2+4e +4H+=2H2O; 2NaCI+2H 202NaOH+Cl2f +Hf; 14;II . c(K+)>c(HC 2O4 )>c(H +)>c(C2O42-)>c(OH )0.1019. (共8分，每空2分)(1) 5l-+IO3-+6H+=3l2+3H2O(2) 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 25.4AC20. (共10分，(1) - (3)空每空1分，(4) - (6)空每空2分)(1) 0.03mol/ ( Ls);(2) +49.4kJ/mol ; 0.09 (moI/L ) 2;(3) 不；(4) CH3OH+H2O - 6e-=CO2+6H + ;电解(5) H2O+CO2H2+CO+O2;(6) 4.48.21. (共12分，每空2分)1把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大酸的浓度或提高搅拌速率等 2Fe2+ + 2H + H2O2=2Fe3+ + 2出0 5.0< pH<6.8Ni" + C2O42-+ 2H2O=NiC 2O42H2OJ ;取适量上层清液于试管中，继续滴(NH4)2C2O4溶液，无沉淀生成