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1、浙江省磐安县第二中学2021-2021学年高一上学期期中考试试题命题人：审核人： 时间：2021年11月考生须知：1 .考生考试时间60分钟，总分值100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 N 14 S 32 Cl 35.5 P 31Na 23 Al 27 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题本大题共20小题，每题 3分，共60分。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分1根据物质的组成与性质分类，以下属于盐的是A. SO3B.HCIC.NaOHD.Na2CO32医院里检查做心电图时
2、，在仪器和皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A. 氯化钠溶液B.医用酒精C.葡萄糖溶液D.碘酒3科学家曾在英国?自然?杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7nm的纳米级镊子，这 种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。以下分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂 长具有相同数量级的是A .溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液4我国古代用炉甘石炼锌，主要反响为2C+ZnCO3 =Zn+3CO f,该反响属于A .置换反响B .化合反响C.分解反响D.复分解反响5. O2F2可以发生反响：H2S + 4O2F2=SF6+ 2HF + 402,以下说法正确的选项是A. 氧气是氧化产物B. ，： 一-既
3、是氧化剂又是复原剂C. 假设生成_-",那么转移-m电子D. 复原剂与氧化剂的物质的量之比为1 -6. 以下变化中，需加氧化剂才能实现的是A C C02b N屯氏0戈c N丑CIONadd CaO Ca0H27. 以下各反响中HCI既不是氧化剂又不是复原剂的是A. 2HCl= Cl24 H2 TB. 2Na202 + 4HCl=4NaCl+ O2t+2H2OC. MnO3 +4HCl浓?MnCb +门界+2出0D. Zn+ 2HCl = ZnCl5 +HT8以下关于电解质的说法正确的选项是A. 二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫是电解质B. :、AgCl在水中溶解度很小，所以是弱电解
4、质C. 电解质溶液通电后才能发生电离D. 向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，溶液导电性增强9. 将一小块钠放入以下溶液时，既能产生气体又会出现白色浑浊的是A. 稀硫酸B.氯化铁溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液10. 关于钠及其化合物性质的表达，正确的选项是A. 钠的化学性质活泼，可以和匚溶液反响制取金属钛B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反响，生成物完全相同C. 过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源D. ''与酸反响的剧烈程度强于"叮''11. 国庆大典上绚丽焰火其实是焰色反响的应用。以下说法中正确的选项是A. 做焰色反响实验时，一
5、定有氧化复原反响发生B. NaC1与N92CO3灼烧时火焰颜色相同C. 做焰色反响时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧D. 焰色反响后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧12. 以下说法不正确的选项是A. 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B. 漂白粉暴露在潮湿的空气中会变质C. 工业上选择往澄清石灰水中通氯气来制取漂白粉D. 碘化银可用于人工降雨，AgBr是胶卷中必不可少的成分13. 在某温度时发生如下 3 个反响：1C+CO2=2CO; 2C+H2O=CO+H2； 3CO+H2O=CO2+H2由此判断，在该温度下 C、CO、H2的复原性强弱顺序是A. CO>C&g
6、t;H 2B.C>CO>H 2C.C>H 2>COD.CO>H 2>C14. 现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：1将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中,2将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，那么两种操作所产生的气体质量关系为A、均是 1.65gB、均是 1.49gC、1>2D、2>115. 设Na为阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A. 常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为 0.5NaB. 1.8g的NH4+中含有的电子数为 1.1NaC. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LH 2含有相同的原子数D. 2.3g金属钠与O
7、2完全反响，转移电子的数目为O.INa16.在 2L 由 NaCI、MgCI 2、液中Ba2+的物质的量是BaCl2组成的混合液中，局部离子浓度大小如下图，那么此D.0.5 mol2Mg+Of2MgOB. It失上4 丁D C+OD It嚮到2e-17. 以下关于仪器使用和操作的说法中不正确的选项是A. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置B. 除去KNO 3中少量NaCI :将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C. 蒸馏时温度计水银球必须高于蒸馏烧瓶支管口D. 振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞18. 以下氧化复原反响中，电子转移的方向和数目均正确的选项是得到
8、6厂A- I彳失盍百c 2CuO+C=2Cu+CO2 中6 It得到4c-19. 以下离子方程式正确的选项是A .硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反响：SO2 一 + Ba2+=BaSO4 JB .大理石与稀硝酸反响：CO2十2H+=CO2f+ H2OC .氯化铁溶液与碘化钾溶液反响：Fe3+ + 21 =Fe2+ + 12D 氯化镁溶液与氨水反响：Mg2+ + 2OH =MgOH 2 J20某溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种。经实验： 原溶液加过量的 NaOH溶液，产生白色沉淀； 过滤，取实验滤液加BaCl2溶液不产生沉淀； 取实验滤液加稀硝酸酸化，再
9、加AgNO 3溶液产生白色沉淀，以下说法不正确的选项是 A. 实验中的白色沉淀为MgOH 2B. 实验证明原溶液中一定没有 CO32-、SO42- + + 2C. 原溶液中一定含有的离子是Cl、Na、K、MgD. 有同学认为原溶液一定有Cl-,实验可以省略非选择题局部共 40分二、填空题共16 分。21. 8分有以下几种物质：纯H2SO4 ,硝酸钾溶液，铜，二氧化碳，金刚石，硫酸氢钠固体，蔗糖，NaCl晶体，氨水，熔融KCl 0以上能导电的是 填序号，下同；以上属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式 O22. 8 分1 写出以下物质的化学式： 漂白粉的主
10、要成分纯碱的化学式2写出钠与水反响的离子方程式： 漂白粉的漂白原理是用化学方程式表示 .三、实验题共20分r Q 一站向 红 ft iff#*加人红也不樋山>n1 mL 0 ILL加人过滤段时钊23. 10分某实验小组对氯水成分和性质进行探究，实验如下:1氯水呈黄绿色，说明其中含有 填化学式。2实验一的现象说明，氯水具有酸性和 性。3 氯气与水反响的化学方程式为 。4 用化学用语化学方程式说明实验二中红色不褪去的原因 。5实验四证明了实验三中 红色不褪去不是因为氯水被稀释所致， 补充所加试剂和现象。 实验四 参加: 参加2衙紫色石煌擀就新制氯水红色瞎液现象：24. 10分实验室现需配制物
11、质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液480 mL。1 配制该溶液的实验步骤包括：a. 计算需要氢氧化钠固体的质量；b. 称量氢氧化钠固体；c. 将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；d. 用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e. 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f .继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是2 使用mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为 g。3 以下操作会使所配制溶液浓度偏小的有 。A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的
12、烧杯C. 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D. 定容时，俯视观察液面四、计算题共4分25. 4分用适量MnO2和10mol/L的盐酸100mL 过量反响制 取CI2，假设反响过程中有0.2mol电子发生转移，求：1生成标准状况下CI2的体积；2被氧化的HCI占原有HCI的物质的量百分数。【参考答案】一、选择题本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分题号12345678910答案DACADABDDC题号11121314151617181920答案BCBCDBBBAC二、 非选择题本大题共两小题，共
13、16分21. 8分，每空2分1.2.3.4. NaHS04 = Na+ + H+ + SO42-22、8分，每空2分1CaClO 2 和 CaCl2写一个给 1 分2 W2CO332Na + 2H2O =2 Na+ 20H- + H2 2分，写成化学方程式给 1分4CaClO 2与HCI或者CaClO 2与C02反响均可未配平给1分三、实验题共20分2310 分1CI 2, 1 分2漂白性1 分 Cl 2+H2O = HCI + HCIO 2 分 42HCIO= 2HCI+O 2 2 分51mL H2O 2分 红色不褪去2分24 10分，每空2分1胶头滴管，abdcfe2500 mL 20g3 BC四、计算题共4分，每空2分25.(1)2.24L(2) 20%