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1、睢宁高级中学北校第二次学情测试试卷出卷人：耿路 张淼可能用到的原子量：H-1 He-4 C-120-16Na-23CI-35.5Fe-56第一卷、选择题此题包括23题，每题3分，共69分，每题只有一个正确答案 1以下各组混合物可用分液漏斗别离的一组是A. 水和酒精B.苯和水C.汽油和植物油D.碘和四氯化碳2用Na表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A. 常温常压下，4g氦气He含有的原子数为1NaB. 标准状况下，1L水中含有的水分子数为 1/22.4 NaC. 0.3mol/L的NaCI溶液中含Na*的数目为0.3NaD. 标准状况下，1mol任何物质体积均为 22.4L3产品不属于
2、硅酸盐产品的是A. 陶瓷B水泥C玻璃D.光导纤维HC1X厂r " ' T在以AI2O3为原料制备 AIOH3时，X适宜用的试剂是A. NaOHB.CO2C. NH3H2OD.HCl5.RO32的核内有x个中子，R的质量数为A，那么m g RO32含有电子的物质的量为A. mA+50 x/A+48B.A x+50/Am C.mA x 48/A+48D.mA x+2/A6以下有关实验用品的使用或操作的表达中，正确的选项是A. 用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B. 容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反响容器使用C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D. 称量NaOH
3、固体时，将 NaOH直接放在托盘上的纸上7. 检验Cl2，可采用的方法是A. 用枯燥的蓝色石蕊试纸B.用枯燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润和淀粉KI试纸8. 往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是A.有白色絮状沉淀产生，且不溶解B.先有白色絮状沉淀，后又溶解C.一直无明显现象D.先无现象，后有白色絮状沉淀9. 相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反响，待完全反响后，产生的气体的体积比为A.2 : 3B.3 : 1C.1 : 1D.1 : 210. 钠着火时，可用于灭火的是A.沙子B.水C干冰灭火器D.泡沫灭火器11熔化烧碱应选用的坩埚是AA2
4、O3坩埚B.陶瓷坩埚C.石英坩埚D.铁坩埚12. 以下离子方程式正确的选项是A.氯气溶于水Cl2 + H2O =2H + Cl + CIOB.碳酸钙中滴加硝酸CO32 + 2H + = CO 2 f +HOC. 水玻璃溶液中滴入盐酸D. 过量的氨水滴加到氯化铝溶液13. 在参加铝粉能放出 H 2的溶液中,A.K +、Na+、 Cl-、 SO42-SiO32+ 2H + = H2SQ3JAl 3+ + 4OH 一 = AIO 2一 + 2H 2O定能大量共存的离子组是B. NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D.K+、Na+、 OH-、 SO42-C.K+、Na+、Fe3+> SO42-1
5、4. 以下物质既可以通过金属与氯气反响制得，又可以通过金属与稀盐酸反响制得 A.FeCl2B.FeCbC.CuCbD.AlCl 315. 以下金属的冶炼原理错误的选项是电解入A. MgCl 2Mg + Cl 2 f电解人B. 2Al 2O34Al + 3O2 fC. 2Fe2O34Fe + 3O2 fD. 2HgO2Hg + O2f16. 欲除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质时，可采用的方法是A.加热B.通入CO2气体C.加 NaOH溶液D.加足量的稀盐酸17. 以下离子方程式书写正确的选项是A. 偏铝酸钠中通足量的 CO2: 2AIO2 + CO2 + 3H2O = 2AIOH3j+ C
6、O32-B. 氯化铝溶液与足量氨水反响 Al 3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC. 氯化铝溶液与足量NaOH溶液反响Al3+ + 3OH- = AlOH 3 JD. 氧化铝和适量的烧碱溶液反响 Al2O3 + 2OH- = 2AlO 2- + H2O18. 某溶液中，滴入KSCN溶液时无明显现象，再滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色，那么原溶液中一定含有的离子是A.Fe2+B.Fe3+C.Al3+D.Cu2+19. 只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开,这种试剂是A.BaCl2 溶液B.FeCl2 溶液C.FeCb 溶液D.Fe
7、NO33 溶液20. 向盛有AlCl3、MgCl2混合溶液的烧杯中，逐滴滴入 NaOH溶液，那么以下图像变化趋势正确的选项是)冗淀21.2Al2O3=4AI + 3O2 f用双线桥标出电子转移的方向和数目,当产生2mol Al时，转移的电子数为A.2 molB.6 molC.12 molD.24 mol22. 某 1 L的混合溶液中，含有1 mol Fe2+、2 mol Fe3+，参加2 mol复原铁粉，待反应停止后，溶液中F+的物质的量浓度为注：假设反响前后溶液体积不变A.7 mol L-1B.5 mol L.-1C.4 mol L-1D.3 mol L -123. 物质的量均为0.01 m
8、ol的FeQ3、AlQs的固体混合物，先用适量的盐酸溶解， 待完全反响后设盐酸无剩余，再逐滴滴入5 mol L-1 NaOH溶液，当恰好完全形 成沉淀时，消耗NaOH溶液的体积为A.4 mLB.12 mLC.24 mLD.28mL第二卷、分选择题共 31分22. 6分在H2O HClO H2SO4 NaOH 纯碱 BaCb 酒精CO2，中用编号答复：其中属于强电解质的有 ；属于弱电解质的有 ;属于非电解质 。23. 4分氮化铝AlN 具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al 2O3+N2+3C=2AIN+3CO1
9、在化学方程式上标出该反响中电子转移的方向和数目。2在该反响中，氧化剂是，复原剂是 。24. 7分怎样用化学方法除去以下物质中混有的少量杂质，写出有关反响的离子方程式。1 铜粉中混有铁粉2 铁粉中混有铝粉 3FeCb溶液中混有 FeCl34FeCl2溶液中混有 CuCl25FeCl3溶液中混有 FeCl26除去CO2气体中混有的 HCI7除去SiO2固体中混有的 Al 2O325. 5分目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：一 通电2NaCl 熔融=Cl 2 f + 2Na现有如下转化关系：> L±J5 L_U1写出A、D、F的化学式。ADE2 写出以下化学方程式
10、：C+» NaCI : E+Ft NaCI : 26. 6分现有NaHC03和NazCOsxHzO的混合物，为了测定 x值，采用如以下图装置进行 实验B、C、中的药品都是足量的CA)(BJt tJ1 B装置的作用是；2 C装置的作用是;3 假设在试管 A中装有NaHC03和Na2CO3 xH20的混合物3.7g，用酒精灯加热到反响完全，此时B管增重1.89g, C管增重0.22g，那么x值为。27. 3分在由Fe、Fe2O3组成的混合物中参加 100mL2mol L-1的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，并放出 224mL气体标准状况，此时向溶液中参加 KSCN溶液无明显现象，求 参加多少物质的量 NaOH可以让生成的产物沉淀完全。睢宁高级中学北校第二次月考答题纸班级姓名得分一、选择题1234567891911121314151617181920212223二、非选择题22.23.