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1、甘肃省张掖市第二中学2021-2021学年高二上学期期中考试理试卷试卷总分值为100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题此题包括20小题，1 - 1 0每小、题2分，1 1 - 20每小、题3分，共50分。每题只有 一个选项符合题意1、以下反响中，属于吸热反响的是A 乙醇燃烧B 碳酸钙受热分解C 氧化钙溶于水D 盐酸和氢氧化钠反响2以下事实中，能说明HCN是弱电解质的是A HCN易溶于水B NaCN是强电解质C NaCN溶液呈碱性D 1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反响3
2、、 以下说法一定正确的选项是A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B、BaS04投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D、氯水能导电，所以 Cl2也是电解质4. 表示以下变化的化学用语正确的选项是A 氨水显碱性：NH3H2O = NH4+ + OHB 醋酸溶液显酸性：CH3COOH = CH3COO- + H +C NaHCO3 溶液显碱性：HCO3- + H2O = CO32- + OH-D FeCb 溶液显酸性：Fe3+ + 3出0 = FeOH3j+ 3H+5在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取
3、的措施 是 A. 升温B.降温C.参加NaOH溶液 D.参加稀HCl6某同学按照课本实验要求，用 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图的装置中进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量计算中和热。以下说法中，正确的选项是ifil虞计碎纸争A 实验过程中没有热量损失B .图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D .假设将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求中和热不相等7.体积相同、pH相同的HCI溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时()A .两者消耗NaOH的物质的量相同B .中和HCI消
4、耗NaOH的物质的量多C.中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D .两者消耗NaOH的物质的量无法比拟&以下事实不能.用勒夏特列原理来解释的是()A .高压有利于氢气与氮气合成氨B .实验室中常用排饱和食盐水的方法收集CI2C. 用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D. AgCI在水中的溶解度大于在饱和NaCI溶液中的溶解度9. 以下热化学方程式书写正确的选项是(H的绝对值均正确)()A . C2H5OH (I) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O (g) AH= -1367.0 kJ/mol (燃烧热)B. S (s) +O2 ( g) = SO2 (g) !=
5、 -269.8kJ/mol (反响热)C. NaOH (aq) +HCI (aq) = NaCI (aq) +H2O (I) AH= +57.3kJ/moI (中和热)D. 2NO2 = O2+2NO AH= +116.2kJ/moI (反响热)10. 在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4,此时平衡混合气中 NO2的体积分数为x%，假设再充入1mol N2O4,在温度不变的情况 下，到达新的平衡时，测得 NO?的体积分数为y%，那么x和y的大小关系正确的选项是()A . x > yB . xv yC . x=yD .不能确定11. 某溶
6、液中在25C由水电离出的氢离子浓度为1 xi0'12moI/L，以下说法正确的选项是()A . HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中可能大量共存B .该溶液的pH可能是2或12C.向该溶液中参加铝片后，一定能生成氢气D 假设该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱12. ：N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)AH = -92.2 kJ/mol。以下说法不正确.的是()A . 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于 2 mol NH 3 (g)的能量B .形成2 mol NH 3(g)的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N 2 (g)和3 mol H
7、 2 (g)的化学键所吸收的总能量C. 参加催化剂是为了加大反响速率，缩短生产周期，降低生产本钱D. 将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中充分反响，放出92.2 kJ的热量13. 在室温时纯水中存在电离平衡：H2O壬二H + + OH-。以下表达正确的选项是()A .向水中参加少量 NH4CI，由水电离出的 c(H+) > 1 XI0"7 mol/LB .升高温度，水的电离程度增大，c(H*)增大，pH V 7,所以溶液显酸性C.向水中参加氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH )降低D .向水中参加少量硫酸，c(H +)增大，所以由水电
8、离出的c(H + )> 1X0-7 mol/L14. 对于2A(g) + B(g) = 2C(g)(正反响为放热反响)，以下图像正确的选项是()15. 某化学反响中，反响混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间关系如下表所示:初始2 min4 min6 minc (A)(mol/L)1.451.281.001.00c (B)(mol/L)0.380.721.281.28c (C)(mol/L)0.0950.180.320.32F列说法正确的选项是()A .该反响的化学方程式为 A = 2B+CB. 4 min末A的转化率约为31%C. 4 6min时，反响停止了D.正反响是吸热反响16
9、. 以下浓度关系正确的选项是()A .氯水中：c(CI-)>c(H+)>c(OH-)>c(CIO-)B. NaHCO3 溶液中：c(OH-) c(H+) = c(HCO 3)+ 2c(H 2CO3)C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na+) =c ( CH3COO-)D .将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：C(NH 4+) > C(Cl - >C(OH -> C(H+)17. 常温下，在pH都等于9的NaOH和CHsCOONa两种溶液中，设由水电离产生的 OH-离 子浓度分别为 Amol/L与Bmol/L，那么A和B关系为()_4
10、 4A. A>BB. A=10 4 BC. B=10 4 AD. A=B18. 室温时，0.1 mol L-1某一元酸 HA在水中有0.1 %发生电离，以下表达错误.的是 A .该溶液的pH=4B .升高温度，溶液的 pH增大C .此酸的电离平衡常数约为1 X10-7D .由HA电离出的cH+约为水电离出的cH+的106倍19. 下述实验不能 到达预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO 4溶液中证明SO2具有复原性B将Cl2通入NaBr溶液中比拟氯与溴的氧化性强弱C冷却铜与浓硝酸反响生成的气体研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中参加相同体积不同浓度的H2O2溶液
11、，再向其中1支试管中参加少量 Mn O2研究催化剂对 H2O2分解速率的 影响20. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL ,分别加水稀释到 1000mL ,其pH值与溶液体积 V的关系如下图。以下说法正确的选项是A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C. a=5时，A是强酸，B是弱酸D. 假设A、B都是弱酸，那么酸性：A V B第二局部 非选择题共50分21. 8分现有以下8种物质：Na2CO3NaHC03NH4CI酒精 CO2Al 食盐水 H2C2O4 草酸1 上述物质中属于强电解质的是 填序号，既能跟盐酸反响又能跟NaOH溶液反响的是 填序号。2 上
12、述的水溶液呈酸性的原因是用离子方程式表示。3 请写出使KMnO 4酸性溶液褪色的离子方程式 。22. 8 分(1) H-H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为 436 kJ moCuO溶于盐酸的离子方程式是 , H-N键键能为391 kJ mol-1，根据热化学方程式：N2(g) +3H2(g) =2NH 3(g) AH = 92.4 kJ mol 1°那么NN键的键能是。(2) 以下热化学方程式： Fe2O3(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H =- 25 kJ mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)H
13、 =- 47 kJ mol-1 Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) AH = + 19 kJ mol-1写出FeO(s)被CO复原成Fe和CO?的热化学方程式 。(3) 氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 。23. (10分)某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中 NaOH的质量分数，进行 如下步骤实验： 称量1.000 g样品溶于水，配成 250 mL溶液； 准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中； 滴加几滴酚酞溶液； 用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积(m
14、L)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前读数滴定后读数125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请答复：(1 )用滴定管(填 酸式或 碱式盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液。(2) 判断滴定终点到达时的现象 。(3) 该滴定过程的滴定曲线是以下的 (选填“a、“ba. 滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c. 假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 24. (10分)在某一容积为 5 L的密闭容器中，进行如下化学反响：CO1 NaCIO为强氧化剂，能将 F0氧化为Fe3+。N
15、aCIO溶液显性(填 酸或碱。你认为用NaCIO作氧化剂X是否妥当 (填是或否)理由是以下另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是。 (g) + H2 (g) r = CO (g) + H2O (g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T /C70080083010001200K0.60.91.01.72.6答复以下问题:(1) 该反响的化学平衡常数表达式为K =(2 )该反响为 反响(填吸热"或放热。(3)能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是 。a.容器中压强不变b .混合气体中 c (CO)不变c.°正(H2) = u逆(H2O)(4) 830C下，假设物质的浓
16、度关系是d. c (CO 2) = c (CO)c (CO2) c(H2) c (CO) c (H2O),那么此时正反响速率与逆反响速率的关系是a. u正 u逆c. u正 u逆d.无法判断(5)假设开始时向该容器中参加 CO2和H2各0.1 mol，在830C和催化剂存在的条件下，反应到达平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(H2O)=25. (14分)工业上用粗 CuO制备CuCl2晶体的流程如下:各种离子相关数据如下:L 2+ FeCu2+L 3 +Fe开始转化成氢氧化物沉淀时的pH7.04.71.9完全转化成氢氧化物沉淀时的pH9.06.73.2请答复:a.浓 H2SO4b. C12c. H2
17、O2(3) 试剂Y的作用是调节溶液的 pH = 3.2,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后得到 CuCl2溶液。以下试剂中适宜的是 。a. NaOHb. Na2CO3c. CuCO3d. CuO(4) 为了得到符合质量标准的CuCl2溶液，必须控制溶液的 pH。【参考答案】、选择题此题包括20小题，1 - 1 0每小、题2分，1 1 - 20每小、题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意序号12345678910答案BCCAABCCBA序号11121314151617181920答案BDACBDBBDC第二局部 非选择题(每空2分，共50分)21. (8 分)(1 ；(2) NH4+
18、H2O =NH3H2O+ H +(3) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn 2+ +10CO2? +8H022 ( 8 分)(1) 945.6 kJ/mol(2) FeO (s) + CO (g) =Fe (s) + CO2 (g)； M = - 11kJ/mol(3) Fe + 3 H20、Fe(OH)3 + 3 H ,抑制 Fe3+水解23 .共 10 分(1)酸式 2分2锥形瓶中的溶液由红变为无色2分(3)b (2 分)(4) e (2 分)(5) 80.0% (2 分)24 .共 10 分(1)1 - 1 1 2 分)2吸热2分(3) b (1 分)e (1 分)(4) a (2 分)50.01 mol/L 2 分25 . 14 分1CuO + 2H+ = Cu2+ H2O2 碱 否 因NaCIO溶液显碱性，会将Cu2+转化成沉淀，而且会引入杂质；be3e d4不能高于4.7