2020年1月浙江省普通高中学业水平考试(解析版).docx

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1、2020 年 1 月浙江省普通高中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80 I 127选择题部分一、选择题 （本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备 选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ）1. 氢气的分子式是A. He B. H 2C. N2D. CO2【答案】 B【解析】【详解】 A.He 为氦气的分子式，故 A不符合题意；B. 氢气的分子式是 H2,故 B符合题意；C. 氮气的分子式是 N2 ，故 C不符合题意；D.

2、二氧化碳气体的分子式是CO2 ，故 D不符合题意；答案 B。2. 吸毒贩毒是违法犯罪行为，吸食毒品严重危害个人身心健康。毒品鸦片中含有吗啡（分子式为 C17H19NO3 ），按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物【答案】 D【解析】【详解】由吗啡的分子式为 C17H19NO3 可知，吗啡是由 C、H、N、O四种元素组成，所以不属于单质，故 A 错误。也不属于氧化物，故 B.错误，也不属于无机物，故 C 错误；属于有机物，故 D 正确； 答案： D 。C. 食盐水属于溶液，不具有丁达尔效应，故C 不符合题意；3. 仪器名称为 “容量瓶 ”的是B.

3、B.C.D.答案】 B解析】详解】 A.该仪器是分液漏斗， A 项错误；B. 该仪器是容量瓶， B 项正确；C. 该仪器是冷凝管， C 项错误；D. 该仪器是漏斗， D 项错误； 答案选 B。4. 下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是A. NH 3B. O2C. HCl D. CO【答案】 C【解析】【详解】 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体， 符合题意的是氯化氢气体， 氨气 为碱性气体，氧气、一氧化碳为中性气体，故 C 正确；故答案选 C。5. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A. 氢氧化铁胶体 B. 稀硫酸 C. 食盐水 D. 葡萄糖 溶液答案】 A解析】故 A 符合题意；详

4、解】 A.丁达尔效应是胶体的性质， 所以氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，D. 葡萄糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故D 不符合题意；答案： A 。【点睛】根据胶体和溶液的性质进行判断。丁达尔效应是胶体的性质。6. 反应 MnO 24HCl（浓） MnCl 2Cl22H2O中，还原剂是A. MnO2B. HCl C. MnCl 2D. Cl2【答案】 B【解析】【详解】在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。 该反应中， 化合价升 高的元素是反应物浓盐酸中的氯元素，氯从 -1 价升高到了 0 价，因此 HCl 是还原剂，答案 选 B 。7. 下列属于强电解质的是A. Al B. CH

5、3OHC. NH 3 H2OD.BaSO4【答案】 D【解析】【详解】 A. Al 为单质，不属于电解质，故 A 不符合题意；B. CH3OH 属于有机物，溶液不导电，所以属于非电解质，故B 不符合题意；C. NH 3 H 2O水溶液能导电，但 NH 3 H 2O属于弱电解质，故 C不符合题意；D. BaSO4 属于难溶性盐，在熔融状态下能导电，属于强电解质，故D 符合题意；答案： D 。【点睛】 根据电解质和非电解质的概念进行分析。 在水溶液或融化状态下能导电的化合物叫 电解质，强酸强碱和大部分盐属于强电解质。8. 下列表示正确的是A. 乙烯分子的球棍模型：B. 乙醛的结构简式： CH 3C

6、OHC. 硫原子的结构示意图：【答案】 AD. 次第酸的结构式： H Cl O解析】详解】 A. 乙烯分子的球棍模型：，故 A 正确；B. 乙醛的结构简式： CH3CHO，故 B 错误；C. 硫原子的结构示意图： ，故 C 错误；D. 根据原子成键规律可知，次氯酸的结构式： ，故 D 错误； 答案： A。9. 下列说法不正确的是B. 红磷和白磷互为同素异形体D. C2H2和 C6H6 互为同系物A. 1H 和 2H 互为同位素C. C2H5OH 和 CH3OCH 3互为同分异构体答案】 D解析】详解】 A.氕原子和氘原子都是氢元素的不同原子，故其互为同位素，A 项正确；B. 红磷和白磷都是磷元

7、素形成的单质，故其互为同素异形体，B 项正确；C. 乙醇和乙醚的分子式相同，均为C2H6O ，因此它们互为同分异构体， C 项正确；D. 乙炔和苯结构不相似，且分子式不相差nCH 2 ，因此它们不是同系物， D 项错误；答案选 D 。【点睛】若有机物 A、B互为同分异构体，则 A、B 就不可能互为同系物，因为同系物的分 子式之间必须相差 nCH 2 （ n>0且为整数） ，反之亦然。10. 下列说法不正确的是A. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火B. 二氧化硅导电能力很强可用于制造光导纤维C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色D. 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜【答案】 B【解析】【详解】 A.

8、 钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠遇到CO2反应会放出 O2, 所以不能用泡沫灭火器灭火，故 A 正确；B. 二氧化硅不能导电，故 B 错误；C. 干燥的氯气遇到品红溶液会生成次氯酸，次氯酸可以使品红溶液褪色，故C 正确；D. 铜属于不活泼金属，可用高温还原法进行冶炼，所以工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获 得铜，故 D正确；答案： B。11. 图为元素周期表短周期的一部分，其中X 元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是XYZWA. X 的原子半径比 Y 的大C. z元素位于第 3周期A 族【答案】 D【解析】B. Y 元素的非金属性比 Z 强D. W 的氧化物的水化物是强酸【分析】

9、因为图为元素周期表短周期的一部分，其中X 元素原子最外层电子数是次外层的两倍，所以 X为 C元素，Y为 O元素， Z为 Si 元素，W为 Cl 元素。【详解】 A. 因为 X为C元素， Y为 O元素，所以 X 的原子半径比 Y 的大，故 A正确；B. 因为 Y为 O元素，Z为 Si 元素，所以 Y 元素的非金属性比 Z强，故 B正确；C. 因为 Z为 Si 元素，所以 Z元素位于第 3周期A 族,故 C正确；D. 因为 W为 Cl 元素， W 的氧化物的水化物不一定是强酸，如HClO 属于弱酸，故 D 错误；答案： D。【点睛】根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强进行判断。

10、12. 下列方程式不正确 是A.B.制造漂白粉的化学方程式： 2Cl2 2Ca(OH) 2 CaCl2Ca(ClO) 22H2O制备硝基苯的化学方程式：HO NO2H2OC.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：D.醋酸钠水解的离子方程式： CH3COO-答案】 C解析】详解】 A.工业制漂白粉是将氯气B.硝基苯的是苯和硝硫混酸在微热C.硫酸铵和氢氧化钡反应时除生成沉D.醋酸是弱酸， 根据“有弱就水解碱性， D 项正确；Ba2+ SO 4 2-BaSO4石灰乳中来项正确；确；且溶液显2O?CH 3COOH得的，B还有NHOH -之间的反应，在水中会水解生成醋酸答案选 C。13. 某化学兴趣

11、小组设计如下装置 (棉花球沾有无水硫酸铜粉末) ，并完成实验。 下列说法不 正确的是A. Na 2CO3处的温度高于 NaHCO 3处的温度B. 加热一段时间后，棉花球处变蓝色C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯 A 、BD. 烧杯 A 中没有出现浑浊，烧杯 B 中出现浑浊，说明 Na2CO3热稳定性比 NaHCO 3 强 【答案】 C【解析】【详解】 A. 由装置图可知，大试管装的是Na2CO3 ，小试管装的是 NaHCO 3 ，所以加热时 Na2CO3处的温度高于 NaHCO 3 处的温度，故 A正确；B. 热一段时间后， NaHCO 3受热分解产生 CO2和 H2O，而棉花球沾有

12、无水硫酸铜粉末，遇 水变蓝色，故 B 正确；C. 实验结束时，应先移开烧杯 A、 B，再熄灭酒精灯，目的防止倒吸，故C错误；D. 烧杯 A中连接的是装有 Na2CO3 的大试管，没有出现浑浊，烧杯 B中连接的是装有 NaHCO 3的小试管出现浑浊，说明 Na2CO3热稳定性比 NaHCO 3强，故 D正确； 答案： C。14. 下列说法不正确的是A. 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能B. 天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料C. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化D. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油【答案】 C解析】详解】 A. 生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量,这些植物以

13、生物质作为媒介储存 太阳能，而厨余垃圾主要是植物，故 A 正确；B. 天然气的主要成分甲烷， 燃烧后生成二氧化碳和水， 是高效、较洁净的燃料， 故 B正确；C. 石油的分馏属于物理变化，煤的气化和液化属于化学变化，故 C 错误；D. 石油的裂化主要是长链烃变为短链烃，从而获得更多的轻质油，故D 正确；答案： C。15. 下列说法不正确的是A. 油脂的水解反应都叫皂化反应B. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性C. 淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖D. 氨基酸分子中均含有羧基和氨基【答案】 A【解析】【详解】 A. 皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸的钠盐和甘油的反应。这

14、个反应是制造肥皂流程中的一步，油脂的水解反应都叫皂化反应表达不准确，故A 错误；B. 强酸、强碱、重金属盐都可以使蛋白质变性，故B 正确；C. 淀粉、纤维素都属于多糖，在稀硫酸作用下，水解成葡萄糖 ，故 C 正确；D. 氨基酸的结构中含有的官能团为氨基和羧基，故 D 正确；答案： A 。16. 100%硫酸吸收 SO3可生成焦硫酸 （分子式为 H2S2O7或 H2SO4·S3O）。下列说法不正确的是A. Na2S2O7 水溶液呈中性B. 焦硫酸具有强氧化性C. Na2S2O7 可与碱性氧化物反应生成新盐D. 100%硫酸吸收 SO3 生成焦硫酸的变化是化学变化答案】 A【解析】【详解

15、】 A.既然是焦硫酸，水溶液应该呈酸性，A 项错误；B. 焦硫酸可以看作由硫酸和三氧化硫通过化合反应生成的，浓硫酸具有强氧化性， 由此可以推断焦硫酸具有强氧化性， B 项正确；C. 焦硫酸钠可以看化由硫酸钠和 SO3 化合而成， SO3 是酸性氧化物，可以与碱性氧化物反 应得到盐， C 项正确；D. 焦硫酸和硫酸不是同一种物质，因此生成焦硫酸是一个化学变化，D 项正确；答案选 A 。17. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂 -空气电池如图所示。 当电池工作时， O2与Li 在多孔碳材料电极处生成 Li 2O2 x（ x 0或 1）。下列说 法正确的是A.

16、锂电极发生氧化反应B. 多孔碳材料电极为负极C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极D. 正极的电极反应式为： O2 4e 2H 2O4OH【答案】 A【解析】【详解】 A.电池放电时， Li 转化为 Li +，Li 元素的化合价升高，锂电极发生氧化反应，故 A 正确；B. 电池放电时， O2中 O元素的化合价降低，过程为得电子的过程，所以放电时，多孔碳材料 电极为正极，故 B 错误；C. 放电时 ,Li 转化为 Li +电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料，故C错误；D. 因为该电池是非水介质，所以正极的电极反应式为：O2+4e- =2O2-，故 D错误；故答案： A 。【点睛】

17、根据原电池工作原理进行判断。 活泼金属 Li 做负极， 发生氧化反应， 电子流出端， 通入氧气一端做正极，发生还原反应，电子流入端。18. 下列说法不正确的是()A. pH 7 的溶液不一定呈碱性B. 中和 pH和体积均相等的氨水、 NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同C. 相同温度下， pH 相等的盐酸、 CH 3COOH 溶液中， c OH- 相等D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c Cl- =c NH 4+【答案】 B【解析】【详解】 A. 温度影响水的电离，则 pH>7 的溶液不一定呈碱性；溶液酸碱性与溶液中氢离 子、氢氧根离子浓度有关，当 c(H+)<

18、;c(OH -) 时溶液一定呈碱性，故 A 正确；B. pH 相同的氨水和 NaOH 溶液，氨水的浓度更大，所以中和 pH 和体积均相等的氨水、 NaOH溶液，氨水所需 HCl 的物质的量更大，故 B错误；C. pH 相同说明两种溶液中 c(H +)相同，相同温度下 Kw 相同，Kw= c(H +) · c(O-H)，溶液中氢离 子浓度相同说明氢氧根浓度相同，故 C 正确；D. 氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(OH -)+c(Cl -)=c(H +)+c(NH 4+)，溶液呈中性则c(H+)=c(OH -)，所以 c Cl- =c NH4+ ，故 D正确； 故答案为 B 。

19、19. 下列说法不正确的是A. 单晶硅和石英晶体都是由共价键结合形成的原子晶体B. 干冰气化和食盐熔化克服的作用力均为分子间作用力C. 碳酸钙晶体和氧化钡晶体均属于离子晶体8 电子的稳定结构D. 氯气和氯化氢分子中氯原子的最外电子层都具有答案】 B 【解析】【详解】 A. 单晶硅通过 Si-Si 键形成的原子晶体， 石英晶体是二氧化硅， 通过 Si-O 键形成 的原子晶体，故 A 正确；B. 干冰气化克服的是分子间作用力，食盐熔化破坏的是离子键，故B 错误；C. 碳酸钙和氧化钡都属于离子化合物，所以他们的晶体均属于离子晶体，故C 正确；D. 氯气分子是通过一个共用电子对形成的8 电子稳定结构的

20、分子，氯化氢分子中氯原子和氢原子通过一个共用电子对形成的稳定结构的分子， 所以氯气和氯化氢中的氯原子最外电子 层都具有 8 电子的稳定结构，故 D正确；答案： B 20.已知断开 1mol Cl 2 (g) 中的化学键需要吸收 242.7 kJ的能量。根据反应H 2(g) Cl 2 (g)2HCl(g) 的能量变化示意图，下列说法不正确的是A. H2(g) Cl 2(g) 2HCl(g) H184.4 kJ molB. HCl(g)1H2(g) 1 Cl 2 (g) H 92.2kJ molC. 断开1 mol H2(g) 中的化学键需要吸收 436.4 kJ的能量D. H(g) 和Cl(g)

21、 形成1 mol HCl(g) 释放 863.5 kJ的能量答案】 D解析】详 解 】 A. 已知 断 开 1mol Cl 2 (g) 中 的化 学 键 需 要 吸 收 242.7 kJ 的能 量 ，1863.5kJ 的热量，所以反应 H2(g) Cl2(g)2HCl(g) H 184.4 kJ mol 1，故 A正确；B. 由上述分析 H2(g) Cl 2(g)2HCl(g) H 184.4 kJ mol 1可知，1 1 1HCl(g)H2(g)Cl2(g) H 92.2 kJ mol 1，故 B正确；，2 2 2 2C.已知断开 1mol Cl 2(g) 中的化学键需要吸收 242.7 k

22、J的能量，1molH2+1molCl 2=2molH+2molCl,吸收 679.1kJ 的热量，断开1 mol H2(g) 中的化学键需要吸收 436.4 kJ 的能量，故 C 正确；D. 由图像可知， 1molH2+1molCl 2=2molH+2molCl吸收 679.1kJ 的热量，2molH+2molCl=2HCl 放出 863.5kJ 的热量，所以 H(g) 和 Cl(g) 形成 1mol HCl(g) 释放 431.75kJ 的能量 ,故 D错误；答案： D。21.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 28 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为 2.

23、5NAB. pH2 的 H2SO4溶液中，含有的 H+数目为 0.02NAC. 12 g 石墨晶体中，含有的质子数目为 6NAD. 标准状况下， 5.6 L CCl 4中含有 CCl 键的数目为 NA【答案】 C【解析】【详解】 A.乙烯和丙烯的最简式都是 CH2 ，因此 28g 混合物相当于 2mol CH2 ，2mol CH2 充分燃烧能得到 2mol 的CO2，A 项错误；B. 没说溶液体积，无法计算， B 项错误；C. 12g 石墨中有 1mol 碳原子，碳是 6 号元素， 1 个碳原子中有 6 个质子，因此 1mol 碳中 有 6mol 质子， C 项正确；D.四氯化碳在标况下不是气

24、体，无法计算，D 项错误；答案选 C。【点睛】标况下，四氯化碳、氟化氢、三氧化硫等均不是气体，这些是比较常考 ，需要引 起注意。22.一定温度下，在 2 L的恒容密闭容器中发生反应 A(g)+2B(g) 噲垐 ? 3C(g) 。反应过程中C. 平衡状态时 c(C)=0.6 mol L 1 且不再发生变化D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】 C【解析】【详解】 A.根据三段式一定温度下，在 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 A(g)+2B(g) 噲垐 ? 3C(g)起始量( mol)2.0 2.4 00-5min 变化量( mol) 0.3 0.6 0.9剩余量( mol )

25、0.71.80.90.3mol-10 5min用A表示的平均反应速率为 v= 2L =0.03mol n L-1n min -1，故 A 错误；5minB. 因为反应 A(g)+2B(g) 噲垐 ? 3C(g) ，两边计量数相等，所以容器内压强始终不变，所以 不能说明反应已达到平衡状态，故 B 错误；C. 根据三段式一定温度下，在 2L 的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g) 噲垐 ? 3C(g)起始量( mol )2.02.400-10min变化量( mol)0.40.81.20-15min变化量( mol)1.61.81.2剩余量(mol )1.61.81.210min 时化学反应已

26、经达到平衡了，平衡状态时 c(C)= 1.2mol =0.6mol/L, 故 C正确；2LD. 升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误；答案： C。【点睛】根据速率公式判断 v= n c 计算化学反应速率，根据影响化学反应速率因素判断温 nt度变化对化学反应速率的影响。23. 下列实验方案不能达到实验目的的是编号实验目的实验方案A探究催化剂对 H2O2 分两支试管中均盛有 5 mL 4% H2O2 溶液，向其中一支试管中加入少量解速率的影响MnO 2 ，比较实验现象B探究 SO2 的还原性向盛有 SO2水溶液的试管中滴加 BaCl2 溶液，再滴加新制氯水 ,振荡，放 置片刻后滴加稀盐酸C比较

27、Mg 和 A1 的金属两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和铝条，再各加入性强弱12mL 2 mol L 1 盐酸，比较实验现象D制取并纯化氢气向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、 NaOH 溶液A. A B. B C. C D. D【答案】 D【解析】【详解】 A.两支试管中均盛有 5mL 4% H 2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，加 MnO 2的试管放出的气体快，说明催化剂可以加速H2O2 的分解速率，故 A正确；B. 向盛有 SO2水溶液的试管中滴加 BaCl2 溶液，再滴加新制氯水，振荡，放置片刻后滴加 稀盐酸，白色沉淀不溶解，说明二氧化硫被氯气氧

28、化为硫酸根离子，SO2 具有还原性，故 B正确；C. 在两支试管中分别放入已除去氧化膜、 大小相同的镁条和铝条， 再各加入 2 mL 2 mol L 1 盐酸，镁条反应速率比和铝条的快，说明 Mg 比 A1的金属性强，故 C正确；D. 向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸 , 制取并纯化氢气 ,故 D 错误；答案： D。24.为确定 NaBr 和 NaI 固体混合物样品的组成， 称取三份质量均为 3.560 g的固体溶于水， 三份溶液分别与一定体积的 Cl2 （气体体积均已折算成标准状况下的体积）充分反应，再将 溶液蒸干，称量所得固体的质量。得到数据如下表：实验序号1

29、23Cl 2 体积 /mL224448672所得固体质量 /g2.2001.7551.755列说法不正确的是A. 实验 1溶液蒸干所得固体可能是 NaCl、 NaBr 和NaIB. 实验 2和实验 3 溶液蒸干所得固体一定是 NaClC. 原固体混合物中 NaBr 和 NaI 的物质的量之比为 2:1D. 当Cl 2体积为 336mL 时，所得固体的质量为 1.755g答案】 A 【解析】【分析】由表中数据分析可知， 当通入 448mL 氯气时， NaBr 和 NaI 已经全部被氧化了， 所以溶质为 NaCl ，其物质的量为：1.755gn= 58.5 g / mol =0.03mol ，n=

30、 0.03mol ，V(Cl 2) =0.015mol22.4L/mol=336mL ，所以当通入 Cl 2的体积为 336 mL时， NaBr 和NaI固体混合物样品全部被氧化，生成 NaCl 的质量为 1.755 g ，所以 n(Na + )=0.03mol 。设固体混合物样品含NaBr 为 xmol, 含 NaI 为 ymol ，所以 x+y=0.03;103x+150y=3.56, 解得 x= 0.02 y=0.01 ， 所以 NaBr 和 NaI 的物质的量之比为 2:1。【详解】 A. 根据上述分析可知： NaBr 和 NaI的物质的量之比为 2:1，当通入 Cl2 体积为 336

31、mL 时， NaBr 和NaI固体混合物样品全部被氧化，所以当通入 224mL 气体时，实验 1 溶液蒸干所得固体含有的是 NaCl 、 NaBr 和 NaI ，故 A 错误；B. 根据上述分析可知：当通入 Cl2 体积为 336mL 时， NaBr 和 NaI 已经全部被氧化了， 实验 2和实验 3溶液蒸干所得固体一定是 NaCl ，故 B 正确；C. 根据上述分析可知：设固体混合物样品含 NaBr 为 xmol, 含 NaI为 ymol, 所以 x+y=0.03;103x+150y=3.56, 解得 x= 0.02 y=0.01, 所以 NaBr 和 NaI 的物质的量之比为 2:1 ，故

32、 C 正确；D. 根据上述分析可知：当通入 Cl2的体积为 336mL 时，所得固体的质量为 1.755 g ，故 D 正确； 答案： A 。25.某固体 X 可能含有 FeO、Fe2O3、MnO 2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：列有关说法正确的是A. 若固体 X 中不含 K2SO4，则一定含 NaClOB. 固体 X 中一定含有 Fe2O3C. 滤液 A 中一定含有 Na+D. 气体 B 一定是纯净物【答案】 A【解析】【分析】 二氧化锰与浓盐酸共热可以生成氯气， 氯气具有强氧化性。 滤渣与浓盐酸反应后的溶液中加入 KSCN

33、产生血红色物质，可以证明滤渣中有铁元素，则FeO和 Fe2O3 至少有一种，加2- 2-BaCl 2溶液产生白色沉淀， 证明与盐酸反应后的溶液中 SO24- ，这些 SO42-可能来自 K2SO4，也可能是 K 2SO3被次氯酸钠氧化而生成的，加稀盐酸产生气体B，则 B 可能是 CO2 ，也可 能是 SO2 ，也就是说 K2SO3和 Na2CO3至少有一种，据此来分析即可。【详解】 A.若固体 X 中不存在 K2SO4，则只能是 K 2SO3被氧化形成的 SO42- ，纵观这些物质中潜在的氧化剂是 NaClO ， ClO - 可以与酸反应生成次氯酸，次氯酸具有较强的氧化性，A项正确；B.根据分

34、析只能说明 FeO和 Fe2O3至少有一种， B 项错误；C.根据分析，固体 X 可以不存 Na2CO3和 NaClO ，C 项错误；D. 根据分析 K2SO3 和 Na 2CO 3可以同时存在，气体 B 可以是 CO2、 SO2 的混合气， D 项错 误；答案选 A 。非选择题部分二、非选择题 （本大题共 7 小题，共 50分）26. （1）写出 BaCO3的名称： ；写出丙烷的结构简式： 。（2）写出铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式： 。【 答 案 】 （1）. 碳 酸 钡 （2）. CH 3CH 2CH 3（3）.Cu 2H2SO4（浓） V CuSO4 SO22H2O【解析】【详解

35、】（1）BaCO3的名称为碳酸钡；答案：碳酸钡；丙烷的结构简式： CH3CH2CH3。答案： CH3CH2CH3；（2）铜与浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，其反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（ 浓 ）CuSO4+SO2 +2H2O。答案： Cu+2H2SO4( 浓 )CuSO4+SO2 +2H2O。27.气态烃 A 在标准状况下的密度是 1.16g L 1 ，一定条件下能与等物质的量的 H2O反应生成 B，B 能发生银镜反应。 E 是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关 系如下：请回答：（1） B C的反应类型是 。（2）C D E 的化学方程式是 。（ 3）下

36、列说法不正确的是 。A. 烃 A 的结构简式是 CH CHB. 用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别B、 C、D 、E（必要时可以加热）C. 等物质的量的 A、B、C、D 完全燃烧消耗的氧气量依次减少D. 实验室制备 E 时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂答案】（1）. 氧 化 反 应(2).浓硫酸CH3CH2OH CH3COOH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3 H2O(3). C【解析】【分析】烃 A 在 标 准 状 况 下 的 密 度 为 1.16g ?L-1 ， 则 A 的 摩 尔 质 量为:M(A)=22.4L/mol ×1.16g ?L-126g/mol，所以 A为 C2H2；一定条件下

37、能与等物质的量的H2O反应生成 B，B 能发生银镜反应，所以 B为 CH3CHO， B可与 O2发生氧化反应生成 C，所以 C为 CH3COOH，B还可以和 H2发生还原反应生成 D，所以 D为 CH3CH2OH，E 是不易溶于水的油状 液体，有浓郁香味 ,则 E为酯 , 结构简式为 CHgCOO2CH5。以此来解答。【详解】(1)根据分析：B为 CH3CHO，B 可与 O2发生氧化反应生成 C，所以 BC 反应类型是2)根据分析：C为 CH3COO，H D为 CH3CH2OH， E为 CHgCOOC2H5，所以 C+D E 的化学方程式氧化反应；答案：氧化反应。是 CH3CH2OHCH3CO

38、OH浓硫酸 CH3COOCH2CH3 H2O ；答案：CH3CH2OH CH3COOH浓硫酸CH3COOCH2CH3 H2O 。3)A. 根据分析： A为 C2H2，所以烃 A的结构简式是 CH CH ，故 A 正确；B.根据分析： B 为 CH3CHO与新制氢氧化铜悬浊液加热会产生红色沉淀，C 为 CH3COOH与新氢氧化铜悬浊液反应，蓝色沉淀溶解；D 为 CH3CH2OH与新制氢氧化铜悬浊液不反应，混溶，E为 CHgCOO2CH5 新制氢氧化铜悬浊液不反应且分层， 所以用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别D、 E，故 B 正确；C.根据分析： A为 C2H2，B为 CH3CHO C为 CH3COO，

39、H D为 CH3CH2OH， E为 CH3COO2CH5，1mol物质的量的 A、B、C、D 完全燃烧消耗的氧气量依次为2.5mol 、2.5mol 、2mol 、3mol 、5m不是逐渐减少的，故 C 错误；D. 由 E 为 CH3COOC2H5，实验室制备 E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故 D正确；B、所以答案： C。28. 为了探究某带结晶水的固体 X(含四种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实请回答：( 1)白色固体 D 是2)无色溶液 E 白色沉淀 F 的离子方程式是3) X 的化学式是答案】(1). MgO (或氧化镁)2(2). Mg 2 2OHMg(OH) 2(3).M

40、gC2O4 n 4H2O【解析】【分析】混合气体 A经过浓硫酸得混合气体 B，B在标况下体积为 896mL，物质的量为 0.04mol ，混合 气体 B通入澄清的石灰水， 产生白色沉淀为 CaCO3，白色沉淀的质量为 2.00g ，则物质的量为0.02mol ，所以 n(CO2)=0.02mol ，根据框图可知含 n(CO)=0.02mol ，所以含 C 的物质的量为0.04mol 。由框图加入足量的氢氧化钠， 产生白色沉淀 F为 1.16g ，可知白色沉淀 F为 Mg(OH)2,2+物质的量为 nMg(OH) 2=0.02mol,n(Mg 2+)=0.02mol, 白色固体 D的摩尔质量为

41、M=58g / mol0.80g =40g/mol ，所以 D为 MgO，所以 n(MgO)=0.02mol, 含 O为 0.02mol ，根据质量守恒， 0.02molm=0.02mol 40g/mol+0.02mol 44g/mol+0.02mol 28g/mol=2.24g, 所 以 水 的 质 量 为 ： 2.96g-2.24g=0.72g, 水的物质的量为 n(H2O)=0.04mol ，含 n(H)=0.08mol 。【详解】(1)由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F 为 1.16g ，可知白色沉淀 F 为Mg(OH)2, 物质的量为 nMg(OH)2=0.02mol,n(Mg

42、 2+)=0.02mol, 白色固体 D 的摩尔58g / mol质量为 M= 0.80g =40g/mol ，所以 D 为 MgO；答案： MgO。0.02mol(2)由框图可知 MgO与盐酸反应生成无色溶液 E为 MgCl2, 无色溶液与足量的氢氧化钠，产生白色沉淀 F为 Mg(OH)2，反应的的离子方程式是： Mg2+ 2OH-= Mg(OH)2 ，答案： Mg2+ 2OH-=Mg(OH)2(3)由上述分析可知 X中含 Mg、C、O、H的物质量的比为： 0.02mol ：0.04mol ： 0.10mol:0.08mol=1 ：2：5：4，所以 X的化学式是 MgC2O4 n 4H2O；

43、答案： MgC2O4 n 4H2O。 29.某化学兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以 CCl4 为萃取剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如下：请回答：(1)步骤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。(2)步骤可用酸化的 H2O2 溶液氧化碘化钾，写出该反应的离子方程式 (3)步骤中萃取剂也可用苯，理由是 。【答案】 (1). 漏斗 (2).H2O2 2I 2H2H 2O I2(3). 苯与水不相溶，碘在苯中的溶解度更大【解析】【分析】(1) 固体灼烧需要在坩埚中进行，所以步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； (2)步骤中用硫酸酸化的H2O2 溶液，将碘化钾中的 I-氧化成 I2, 反应的离

44、子方程式是H2O2 2I 2H2H2O I2 ;(3) 步骤中采用的分离方法是萃取、分液，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是: 和原溶液中的溶剂互不相溶，更不能发生化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。 【详解】(1)由框图分析步骤是过滤，过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故 答案为：漏斗； (2)由框图分析可知步骤是碘化钾溶液被氧化为碘单质的过程，可用酸化的H2O2 溶液氧化碘化钾，其离子反应的方程式：H2O2 2I 2H2H2O I2 ；答案：H2O2 2I 2H2H2O I2 。(3)由框图可知步骤是萃取碘单质的反应， 萃取剂可以是 CCl4 和苯，他们都不能溶于水， 且碘单质在苯中的溶解度更大；答案：苯与水不相溶，碘在苯中的溶解度更大。30.有硫酸，硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL ，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等， SO24-的物质的量浓度为 3.0 mol L 1。请计算：(1)硫酸的物质的量浓度为 mol L 1。(2)理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为 g。【答案】 (1). 0.50 (2). 5.6【解析】【分析】溶液中各阳离子的物质的量浓度相等 , 设均为 xmol, 由电荷守恒计算出 x , 能溶解 Fe 的物 质