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1、化学反应速率题组训练1.已知反应A(s) + 2B(gj3Cg) + 4D(g),则某时刻下列有关反应速率关系正确的是()A . 2v(A) = v(B)B . 2v(B) = 3v(C)C. 4v(C) = 3v(D)D . v(A) = 4v(D)C正确，需注意的是不能用解析根据各物质的反应速率之比等于其计量数之比可知选项 固体反应物的浓度变化来表示反应速率。答案 C2.反应4C0(g) + 2NO2卽S(g) + 4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4mol/L , N2的浓度为0, 2min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是()A . v(C
2、O) = 1.2 mol/(L s) B . v(NO 2) = 0.3 mol/(L min)C. v(N2)= 0.6 mol/(L min)D . v(CO 2) = 1.2 mol/(L min)解析由题意知N2的反应速率为 鋼mol/L = 0.3 mol/(L min)，根据化学反应速率之比等于化2 min学计量数之比，可得D选项正确。要注意的是A项中的单位是 mol/(L s),故不正确。答案 D-1 - 1 - 1L-1 s 1, v(B) = 1.5 mol L 13. (2014安庆联考)在一定条件下，将 A和B气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行:mA(g) +山1,
3、 v(C) = 1 mol L2C(®, 2s内反应速率如下：v(A) = 0.5 mol贝U m和n的值分别为()A .2、3B.3、2C.3、1D.1、3解析对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比，.,、人、r 冃、比r厂厂 i im: n:2= V(A) v(B)=0.5 mol的化学计量数之比，所以mol1 1L s = 1:3:2，故m和n的值分别为1、3。答案 D4.(2014宿州模考)对于反应2A(g) + 砸$卽 + 4D(g),()A .-1 - 1va = 0.5 mol L sB .1 -1vB= 0.3 mol L sC.-1 -1vc= 0.8 m
4、ol L sD .1 1vD = 1.0 mol L s等于化学方程式中相应物质表示该反应的速率最快的是l -1 s-mu.-1 s-1解析 用选项所给反应速率除以该物质在化学方程式中的化学计量数，最大者表示该反应的速率最快，故选 B项。答案 B5 .在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H202MnO=2H20 + 02 f。若H2O2溶液的浓度由2.0mol/L降到1.0 mol/L需10 s，那么H2O2浓度由1.0 mol/L降到0.5 mol/L所需的反应时间为 ( )A . 5 sB .大于 5 sC .小于5 sD .无法判断解析 H2O2溶液浓度由2.0 mol/L降到1.0 mo
5、l/L需要10 s,可推知降低 0.5 mol/L需要5 s, 但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于H2O2溶液浓度减小，反应速率降低，则后面的反应所需时间大于 5 s,故选B项。答案 B归纳总结化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1) 看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2) 换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA + bB=cC + dD，比较 与"g ，若> P ，贝U A 表示的反应速率比 B
6、 大。abab考点2利用图象理解外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响平衡体系条件变化速率变化乎衡变化速率变化曲线任一平蘭体系增大反应 物的浓度1；正、£進均 增大且正向移动戒d、反应 物的浓度均 减小，且 r' >11J進土逆向移动1kti r増大生成 物的浓度喘"進均 増大，且二XL逆向移动1g庄；-和t减小生成 物的浓度1正"逹均 减小，且rf正向移动kE 一LI正反应方向为气 体体积增大的放 热反应増大压强 或升髙温 度均塔大、且逆向移动减小压强 或降低泯 度聪5均 减小*且 QI正向移动kQf任意平衡或反应 前后气体化学计 量数和相尊的 平
7、衡正催化割 或增大压 强%、j同等倍数 增大平衡 不移动o讥卜二心g墾圭鑒黑黑遂罢鑒负催化剂 或滅小压强% 5同 等倍数 减小0F叫：二叭：-t题组训练6.（2014哈尔滨三中模拟）对于反应 4A+3C, 下列说法中正确的是 （）A 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B .其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C .其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D .若增大或减小 A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析 A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反
8、应速率无影响，错；D项，若A是固体或液体，增大或减小 A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，错。答案 B7. （2012福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（）2.0t L61.20.80*40.0CW 丫 0172)3rlrITrlr71pH=2 I i01020304050f/minA .在050 min之间，pH = 2和pH = 7时R的降解百分率相等B .溶液酸性越强，R的降解速率越小C. R的起始浓度越小，降解速率越大-1 - 1 D .在2025 min之间，pH = 10时R的平均降解速率为 0.04 mol L mi
9、n解析 在050 min之间，pH = 2和pH = 7时R的降解百分率相等，A项正确；液的酸性越强，R的降解速率越大，B项错误；由题给信息，无法得出该结论，C项错误；在2025-4- 10.2 氷0 mol L-6-1-1min , pH = 10时R的平均降解速率为Z:= 4X10 mol L min 。5 min答案 A& 合成氨反应：N2（g） + 3H2（卽27113（g） H = - 92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是(A . ti时升咼了温度C . t3时增大了压强B . t2时使用了催化剂D . t4时降低了温度解析 升温正逆
10、反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应， 逆反应的速率增加的幅度更大一些，A项不对；加压，正逆反应速率同时增加，C项不对；降温，正逆反应速率瞬间降低，D项不对。答案 B9 向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、丫，发生化学反应aX(g) +川 盹) H<0如图是容器中 X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是()A .用X表示010 min内该反应的平均速率为 v(X) = 0.045 mol/(L min)B .根据图中信息可求得方程式中a:b = 1:3C .推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温D 推测在第13 min时曲线变化的原因可能是
11、降温解析0.45 mol/L 0.20 mol/L10 mina:b= (0.45 =0.025 mol/(L min), A项错误；系数之比等于物质的量浓度的变化量之比, 0.20):(0.50 0)= 1:2, B项错误；第7 min瞬间浓度不变，但反应速率加快，可能是升温或使用催化剂；第13 min平衡向逆反应方向移动，而降温平衡向正反应方向移动，D项错误。答案 C10. (2014荆门五校联考)下表所示的是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验 庁号金属 质量/名金属状态c(H2SO4)/mol L 解析 (1)4和5的区别是金属的状态不相同，粉末状态下反应速率较快。1和2也属于此类情况。
12、(2)研究浓度对反应速率的影响，必须保证其他条件一致。分析表格可知1、3、4、6、8为一组，2和5为一组。(3)7和8这一组可以看出开始反应温度也是影响反应速率的外部 因素。(4)金属与酸的反应是放热反应。一定量的该金属与足量的稀硫酸反应放出的热量相 同。答案 (1)固体反应物的表面积表面积越大1和2 1、3、4、6、8; 2、5 反应温度 6和7; 8和9 一定量的同种金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同( h2so4)/mL溶液温度/迟金属消失 的时间/§反应刖反应后1CL 10：0.550203450020. 10粉末0.55020355030. 100,750203625040
13、. 10丝0.850203520050. 10粉末0.85020362560. 10丝1.050203512570. 10丝L05()35505080.10丝1. 150203410090. 10k 150304440分析上述数据，回答下列问题：(1) 实验4和5表明，对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 (填实验序号，下同)。(2) 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 。(3) 本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是。(4) 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 C)相近，推测其原因：薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨，半夜凉初透。人比黄花瘦。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂，帘卷西风,