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1、h第3章自然界屮的元素章末小结与测评»知识网络构建 高考真题体验 阶段质量检测O知识网络构建V自然界中的元素碳单质、一氧化碳、二氧化碳、 酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢钙自然界屮的元素镁+臭、碘氮气、氨气、一氧化氮、 二氧化氮、钱盐、硝酸硫单质、二氧化硫、硫酸金属镂、单质混、单质碘二、各元素物质之间的转化1.含碳元素物质之间的转化关系O高考真题体验考点一碳及其化合物1了解碳单质及其化合物的主要性质及应用。考纲要求2了解碳单质及其重要化合物对环境质量的影响。历届各省市高考内容之一。主要涉及到碳的同素考纲说明碳及其化合物作为中学化学重要知识点，是异形体、CO2与CO、碳酸盐、碳酸氢盐的性质及转化
2、、co亍的检验、温室效应等内容，以选择题、填空题、推断题、实验题等形式考查。1（海南离考）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A. CO?属于大气污染物B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2> NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO?含量的增加会导致温室效应加剧解析：选D酸雨pHv56。CO2不属于大气污染,2.（上海高考）将 0.4 g Na OH 和 1.06 g NazCOs 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol- L'1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（） 解析：选C 经计算可知混合液中含n(NaOH) =
3、0.01 mol, K(Na2C03)=0.01 mol,加入盐酸，依次发生的反 应为NaOH + HCl=NaCl + H2O ,Na2CO3 + HCl=NaHCO3 + NaCl,NaHCOs + HCl=NaCl +H2O+CO2f ,故C项正确。n(CO2)/mol0 0.10.2 0.3V(HCl)/LAn(CO2)/molBn(CO2)/moln(CO2)/mol0 0.1 0.2 0.3 V(HC1)/L 0 00.2 0.3 V(IIC1)/L CD考点二氮及其化合物1了解氮元素单质及其化合物的主要性质及应用O考纲要求2了解氮元素单质及其化合物对环境质量的影响。3氮元素单质及
4、其化合物性质的综合应用o氮及其化合物的内容丰富，涉及面广，是历年考纲说明高考命题的热点之一。试题以氮及其化合物的知识为载体，与化学基本概念.基本理论、化学实验及化学计算相结合，考查同学们解决问题的综合能力。3（靳课标全国卷I ）我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈,能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可”这里的"强水”是指（A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水解析：选B根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部 分金属。4.(广东髙考)NHs及其盐都是重要的化工原料。用NH4CI和Ca(OH)2制备N
5、H3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为BCD按如图装置进行NH3性质实验。150 kPa 100 kPa石蕊IIC1NII3水溶液先打开旋塞1 , B瓶中的现象是,原因是稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2, B瓶中的现象是解析：(1)NH4C1和Ca(OH)2制备NH3是固体混合物加热抽 取气体的反应，有水生成，试管口应向下倾斜，发生装置选A,NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，收集装置选C,氨气极易溶于水，要用防倒吸装置，但不能距离水太远，也不能插入 液面以下，选G,故选A、C、Go (2)先打开旋塞1，B瓶中的 现象是产生白色的烟；原因是先打开旋塞1,氯化氢与氨气挥发 出来，氯化氢
6、与氨气反应生成了氯化镀小颗粒，氯化镀小颗粒形 成白烟。关闭旋塞后再打开旋塞2, B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，是因为气体参与反应后使得烧瓶 内的压强变小，打开旋塞2后，大气压就会把烧杯中的溶液压到 烧杯中来，石蕊溶液进入B中，B中的NH4CI溶于石蕊溶液, 溶液显酸性，所以石蕊试液显红色。答案：(1)A、C、G(2)产生白烟氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化鞍固体小颗粒，形成白烟 烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液考点三硫及其化合物1 T解硫元素单质及其化合物的主要性质及考纲要求2. T解硫元素单质及其重要化合物对环境质应用。量的影响。3硫元素单质及其化合物知
7、识的综合应用。硫及其化合物的知识一直是高考命题的考纲 热点之一。以氧化还原反应知识为主线考查说明 硫及其化合物的转化关系是今后高考命题的趋势。5（广东高考）下列措施不合理的是（）A.用SO?漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D. 用NazS作沉淀剂，除去废水中的C0和H+解析：选B A项，利用了 SO?的漂白性；B项,除水垢一般用盐酸而不用硫酸；C项，二者能发生反应生成粗硅（高温下）；D项，重金属离子一般用硫试剂（如Izi硫化钠等）转化为难溶物除去。6.(安徽高考)某研究小组将纯净的SO?气体通入01 mol-L1的Ba(NO3)2溶液中，得到了
8、BaSOq沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:假设一：溶液中的NO$假设二：溶液中溶解的02(1)验证假设该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写 相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含Ch的25 mL 0.1 mol-L1 BaCl2 溶液的 烧杯中，缓慢通入纯净的SO?气体假设一成立实验2：在盛有不含Ch的25 mL O.lmolL1 Ba(NO3)2 溶液 的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图所示。实验1中溶液pH变小的原因是实验2中溶液pH小于实
9、验1的原因是(用离子方程式表示）(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、硕期现象和结论（不要求写貝体操作过程）解析：（1）根据假设一是溶液中的NO亍将纯净的SO?气体氧化，得到了 BaSO4沉淀，故只要在没有NOa和不含Ch的BaCl2溶液中，通入纯净的SO2气体不产生沉淀，且向不含02的Ba（NO3）2溶液中，通入纯净的SO2气体产生白色沉淀，即 可证明假设一成立。（2）实验1向盛有不含O2的25 mL 0.1 mol-L1 BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，贝！I SO2溶于水后生成H2SO3,亚硫酸显酸性，故pH值减小；而实验2向盛有
10、不含O2的25 mL O.lmol L1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO?气体，由于硝酸根离子在酸性条件 下具有强氧化性，会发生反应3SO2+2H2O+2NO?=3SO"+4H+2NO f ,生成的硫酸为强酸故实验2中溶液pH小于实验lo 要想证明假设二是溶液中溶解的Ch将纯净的SO?气体氧化，得到了BaSO4沉淀，可以模仿问题(2)设计在盛有不含Ch的 25 mL 0.1 mol-L1 BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体,无明显现象证明和顿离子无关；然后设计在盛有含02的25 mL 0.1 mol-L1 BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO?气体有白色沉淀生成，证明是氧气的氧化作用即可。答案：(1)无明显现象 有白色沉淀生成(2)SO2溶于水后生成H2SO33SO2+2H2O+2NO7=3SO4_+4H+2NO t实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含Ch的25 mL 0.1 mol-L1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO?气体无明显现象假设二成立实验2：在盛有含Ch的25 mL 0.1 mol-L1BaCb溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO?气体有白色沉 淀 生成