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1、非选择题专项训练五信息给予型1. 氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO溶液与“另一物质”在 4050 C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是 2Cu+Cu2+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：作(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2) 写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：。CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。 如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:。2. Na2&Q 5H2O俗称“海波”，是常用的
2、脱氯剂、定影剂和还原剂 ；它是无色易溶于水的晶体，不溶 于乙醇，在20 C和70 C时的溶解度分别为 60.0 g和212 g，Na 2S2Q 5H2O于4045 C熔化，48 C 分解。下面是实验室制备及相关性质实验。制备海波的反应原理：Na2SO+SNazSzQ制备海波的流程：钳s卢旷FT闌価鳖辔10.0 B产品(1) 实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是A. 有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触B. 防止亚硫酸钠溶解C. 控制溶液的pHD. 提高产品的纯度(2) 趁热过滤的原因是。(3) 滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是 。(4) 抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是_。A.无
3、水乙醇B.饱和NaCl溶液C.水D.滤液 产品的纯度测定：取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液，再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中，滴 加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050 mol L -1的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗20 mL标准 碘水,涉及的滴定化学方程式：12+2Na?SzQ=2Nal+Na2S4Q产品中的 NSO 5H2O的纯度为 %3. 铜是生物体必需的微量元素 ，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方 面都产生了深远的影响。(1) 写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 ：。为了保护环境和节约资源，通常先用HzQ和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的
4、铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：。(3) 工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+CuS，6Cu+SOf ,该反应的氧化剂是 ;当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为 mol。(4) 铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为 Cit(OH)2CO(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应：。(5) 研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO 5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离
5、子方程式 ：。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生 ,溶液中的I 2用硫代硫酸钠标准溶液滴定 ，发生反应的化学方程式为 I2+2NS2SO 2Nal+Na2S4O6,平 均消耗c mol -L-1的NqS2Q溶液V mL。则试样中CuSO 5H2O的质量分数为 。非选择题专项训练五信息给予型1. 规范答题:(1)还原剂(2) 2CuH+3Cl _2CuCl2+2HCl(3) H2(4) CuH+3H+N： Cu2+2HO+NO解析：由CuSO与“另一物质”反应生成 CuH知，反应中铜元素价态降低,故“另一物质”是还 原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，被氧化而生成CuCb、H
6、CI。CuH溶 于盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH会被硝酸氧化成Cu2+与+ 1价氢。2. 规范答题:(1)A防止温度降低而使 N&SQ晶体析出(3)直接蒸发结晶易使 NS2SQ 5fO熔化、分解A(5) 99.2解析:(1)S在乙醇中的溶解度大于水中，故实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉有利于亚硫酸钠与 硫黄的充分接触；(2)Na 2S2O3 5H2O的溶解度在20 C和70 C时分别为60.0 g和212 g,故趁热过 滤可以防止温度降低而使NaaSQ晶体析出；(3)Na 2$Q 5H2O在4045 C熔化,48 C分解，故直接蒸发结晶易使NaaSQ 5H
7、2O熔化、分解;(4)Na 2S2Q 5fO不溶于乙醇，故选乙醇比较好;(5)Na 2S2O3 5f0的纯度=100%=99.2%3. 规范答题：(1)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO)2+2NOT +4H2O(2) Cu+H2Q+2H+ Cu2+2H2O(3) Cu 2O和 CitS 0.3(4) 2Cu+4OH +CQ4e- Cu2(OH)2CO+HO(5) 2Cu2+4I- 2Cul J +I 2-100%解析:(1)Cu与稀硝酸反应生成 Cu(NO)2、NO HO。(3)该反应中Cu的化合价降低，氧化剂为 CitO和CitS。该反应中转移电子数为6e-,则生成1 mol Cu转移1 mol电子，故生成19.2 g Cu时,转移电子0.3 mol。(4)铜在H2O CO、O存在时锈蚀生成 Cit(OH)2CO,负极反应为 2Cu+4OH+CQ 4eCs(OH)2CO+HQ (5)根据 2ClT+4I -2CuI J +l 2、I 2+2NQS2Q2Nal+Na2SQ可得关系 式:Cu2+Na2SO>,则试样中 CuSO 5fO 的质量为 c mol L -1V10-3 L250 g mol-=cV g,故其质 量分数为匚100%