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1、选择题专项训练四 大小比较型1. 下列排列顺序正确的是()热稳定性：H20>HF>HS 原子半径：Na>Mg>0 酸性：H3PO>HSQ>HCIO 结合质子能力：0H- >CHCO0>CI-A. B.C.D.10 16 122. 已知：Ksp(AgCI)=1.810 - , Ksp(AgI)=1.510 - , Ksp(Ag2CrQh)=2.010 -,则在相同温度下,下列难溶盐的 饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()A. AgCI>Agl>Ag 2CrQB. AgCl>Ag 2CrO4>AgIC. Ag2CrO4&
2、gt;AgCl>AgID. Ag2CrO4>AgI>AgCl3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 已知 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=1 1-483.6 kJ mol -,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol-B. 已知 NaOH(aq)+HCI(aq) NaCl(aq)+H 2O(l) H=- 57.3 kJ mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C. 已知 2C(s)+2O2(g) 2CO(g) H=a2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=b,贝U a>bD. 已知P(白
3、磷,s) P(红磷,s) H<0,则白磷比红磷稳定4. A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为 A和C,B2+和C-具有相同 的电子层结构。下列说法中，正确的是()A. 原子序数:A>B>CB. 原子半径:A>B>CC. 离子半径:a2->b2+>c-D. 原子最外层电子数:A>C>B5. 有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1 g N 2和1 g H 2,乙容器中通入2 gN2和2 g H 2,保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是()A. 平衡时N2的转化率：a甲>2 a乙B.
4、平衡时 NH的浓度:2 c甲<C乙C. 平衡时体系压强:2p甲<p乙D. 反应放出的热量:2 Q甲>Q乙6. FeCI 3(aq)与 KSCN(aq)混合时存在下列平衡 ：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是()卓带CN)"3+2+A. Fe (aq)+SCN-(aq)Fe(SCN) (aq) H>0B. 温度为、T2时，反应的平衡常数分别为K、K2,则K<&C. 反应处于D点时,一定有v(正)>v(逆)D. A点与B点相比,A点
5、的c(Fe3+)大选择题专项训练四大小比较型1. B 解析:非金属性越强，气态氢化物越稳定，即HF>HO>HS;非金属性越强，最高价氧化物对应 的水化物酸性越强，即HCIQ'HzSQ'HPQ。2. C3. B 解析:燃烧热定义中强调1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，液态的水稳定性强于 气态的水，A项错误；醋酸是弱酸，电离时要吸收热量，B项正确;1 mol碳完全燃烧放出的热量大于不 完全燃烧时放出的热量，C项错误；白磷转化为红磷要放出热量，则红磷含有的能量低，稳定，D项错 误。4. A 解析：由题意确定A、B、C分别为S、Mg F元素。原子序数：A>B&
6、gt;C;原子半径:B>A>C;离 子半径：A2->C>B2+;最外层电子数：C>A>B。5. B 解析:乙容器等效于将2个甲容器压缩为1个容器，压缩过程中平衡正向移动。 A项，平衡 正向移动，N2的转化率：a乙>a 甲;B项，若平衡不移动，则NH的浓度：C 乙=2c甲，而平衡正向移动，乙中 NH的浓度增大，则2C甲<C乙;C项，若平衡不移动，则2p甲=p乙，而平衡正向移动，乙中气体物质的量减少，压强减小，则2P甲>p乙;D项，若平衡不移动，则2Q甲=0乙,而平衡正向移动，乙中放出热量增多，2Q 甲vQ乙。6. C 解析:A项，温度降低时，cFe(SCN)2+增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，因此正 反应为放热反应， HV0;B项，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故Ki>K2;C项，D点 时反应未达到平衡，且反应向正反应方向进行，v(正)> v(逆)；D项，A点与B点相比，A点的c(Fe3+) 小。