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1、辽宁省沈阳市第一七0中学2021-2021学年高一 12月月考试卷试卷说明：1命题范围人教版化学必修一第一章、第二章2考试时间：90分钟，总分值：100分。3试卷分第I卷客观题60分和第II卷主观题40分两局部。可能用到的相对原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷选择题，共60分一、选择题每题只有1个选项符合题意，每题 3分，共60分.1、近几日我省屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于以下哪种分散系 A .乳浊液B .溶液C .胶体D .悬浊液2、以下物质中，能够导电的电解质是A . Cu丝 B .熔融的 MgCl2
2、C. NaCI溶液D.蔗糖3、化学兴趣小组按照下述方法制备氢氧化铁胶体，利用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯将其加热到沸腾，向烧杯中逐滴滴加1.0 mol/L的FeCb直至得到透明的红褐色液体分散系。下述对所得到的分散系的表达正确的选项是有丁达尔现象所得液体可以全部透过滤D.Ba2+ + SO42 = BaSO4 J表 示的是B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4 J +2 NaClD . BaCl2+ H2SO4= BaSO4 J +2HCl纳米而不用 米计量原子直径，计量 所得物质一定是溶液能全部透过半透膜纸A.B.C.4、以下化学方程式中，不能用.离子方程式A . BaNO 32
3、 +H2SO4= BaSO4 J +2HNOC. BaCO3 + H 2SO4= BaSO4 H2O+CO 2 f5、以下说法正确的选项是A .用 摩尔而不用 个计量微观粒子与用 思路都是扩大单位。B .实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C. 摩尔是七个根本物理量之一D .化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。假设乙气体是CO,那么甲气体是A . H2SB. HClC. NH3D. Cl27、以下各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A 烧碱、液态氧、碘酒B 生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁
4、、氯化氢D .空气、氮气、胆矶8、以下四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反响，这种物质是C . BaCI 2D . Na 2CO 3c(H +) = 0.1 mol L71, c(Al3+)= 0.4 mol L1,c(SO4)A . H2SO4B . KOH9、硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液=0.8 mol L1,贝U cK J为A . 0.15 mol L71 B. 0.2 mol L71C. 0.3 mol L-1 D . 0.4 mol L -110、 1g N2中含有x个原子，那么阿伏伽德罗常数是X 1X 1 1 1A. molB. molC. 14x molD. 28
5、x mol281411、 实验室用固态不纯氯化钠含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质制取纯洁氯化钠溶液。以下操作可供选用：逐滴参加稀盐酸，调节pH值为5;煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；参加稍过量的Na2CO3溶液；参加稍过量的 BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是A .B.C.D .12、 碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是A. K、MnO、Na、ClB. K、Na、NO3、CO32C. Na= HS NO37、SO427D. Fe3*、Na+> C、SO4213、列操作中不正确.的是A .过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B .试管中滴加液体时，胶头滴
6、管悬于试管上方C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D .过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁14、列离子方程式中，正确的选项是A .稀硫酸滴铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2fB .氧化镁与稀盐酸：MgO + 2H + = Mg2+ H2OC.铜片与硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD .铁与稀硫酸2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2f15、200 ml Fe2SO43溶液中含Fe3+ 56g ,溶液中SO42的物质的量浓度是A . 5mol/LB. 7.5 mol/LC. 10 mol/LD. 2.5 mol/L16、以下说法错误.的是A .从1
7、L1mol/L的氯化钠溶液中取出 10ml，其浓度仍是1mol/LB .制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L 标准状况C. 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3X6.02氷023D. 10g 98%硫酸密度为1.84g/cm3与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的17、 2003年10月15日，我国成功发射 神舟五号载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反响为：2NH4CIO4 = N2f+ Cl2f+ 2O2f+ 4H2O。以下有关叙 述正确的选项是A 该反响属于分解反响、氧化复原反响B 上述反响瞬间能产生大量高
8、温，高温是推动飞船飞行的主要因素C.铝粉的作用是，点燃时可以置换出氧气D .在反响中NH4CIO4仅起到氧化剂作用18、设Na为阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为Na 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4Na 标准状况下22.4LH 2O中分子数为Na 32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N aA .B.C .D .19、 2FeCl3 + 2KI =2FeCl 2 + 2KCl + I 2 2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 3 判断以下物质氧化能力由强到
9、弱的顺序A. Fe3+ > Cl2 > I B. I2 > Cl2 > Fe3+C.Cl2>Fe3+>I2D. Cl2 >I2>Fe3+20、 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的 F® SO4 3、Na2 SO4、CuSO4三种溶液中的SO42完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A. 3: 2: 3B. 3: 1 : 1C. 1: 3: 3D. 1: 1 : 1第II卷非选择题，共40分、填空题共40 分21、8分以下物质：Na02Na20蔗糖CO2Fe2SO43溶液氨水液态氯化氢 H2O H2SO4 1
10、1 Ba0H2 12熔融的NaCl。属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ,能导电的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 。22、 10分在标准状况下，由C0和C02组成的混合气体 8.96L，质量是16g。此混合物中C0和C02的物质的量比是 _, C0的体积分数是 , C0的质量分数是 _, C和0的原子个数比是，混合气体的平均摩尔质量是 。23、12分实验室制配 0.5 mol/L的Na0H溶液500 mL ,有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒托盘天平带砝码铁架台1 、配制时，必须使用的仪器有 填代号，还缺少的玻璃仪器是 。2 、实验两次用
11、到玻璃棒，其作用分别是： 、。3、配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算 溶解 摇匀 转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为 。4 、以下情况会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是 填序号A .某同学观察液面的时候仰视B .未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒C 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D 砝码上沾有杂质E. 容量瓶使用前内壁沾有水珠24、 10分为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反响来制取少量的氯气，反响的化学方程式为：MnO2+4HCI 浓？ MnCI2+CI2I+ 2H2O1 请用双线桥法对该反响进行标注 。2 写出该反响的离子方程式 。3 该同学用43.5g
12、MnO2与足量的HCI 浓反响，可制备标况下的氯气的体积为 L,反响中转移的电子的物质的量为 mol，反响中被氧化的 HCI物质的量为 mol。【参考答案】、选择题每题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分1 C 2 B 3 D 4 C5 D6 A7 A8 A9 C10 C11 C 12 B 13 C 14 B15 B16 D17 A 18 D19 C20 C二、填空题共40分21、 8分每空2分(10)(11)(12) 4222、10 分 1:3 2 分 25% 2 分 17.5% 2 分4:7 2分 40g/mol 2分，无单位不得分23、12 分1© 2分；胶头滴管；2分2搅拌2分；引流2 分32分4D 2 分24、10 分1 略2分2 MnO2+4H+2C？Mn2+Cl2t+ 2H2O 2 分(3) 11.2 (2 分) 1mol (2 分) 1mol (2 分)