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1、文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。河北省高碑店市白芙蓉中学九年级化学下册第九单元复习提纲新人教版1. 溶液 泄义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳泄的混合物,叫做溶液。 基本特征均一性一一指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性一一外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层， 也不会析岀固体。 溶液具有均一性、稳泄性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 溶质由两部分组成一一溶剂和溶质。 溶剂的左义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 溶质的建义：被溶解的物质叫做溶质。 常见的溶剂有水、洒精、汽油。 溶质可
2、以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质疑+溶剂的质量（溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积） 区分溶剂和溶质 固体（或气体）与液体混合一一固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。液体和液体混合一一质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果英中一种液体是 水，那么水是溶剂。 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不 是溶质，溶剂仍是"水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 溶液的命名：“溶质的溶剂溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 水和酒精能以任意体积互
3、溶。探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。2. 悬浊液、乳浊液与乳化作用 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如顿餐（硫酸顿的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，汕污没有溶解在水中，没有形成均一、稳左 的溶液。 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油一一用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液,随着汽油挥发油污就能被 带走。洗涤剂_ 洗涤剂
4、具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去O3. 溶解时的吸热或放热现象 扩散过程一一溶质的分子（或离子）向水中扩散一一吸收热量。 水合过程一一溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）-放出热量。 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升髙。（例如氢氧 化钠固体、浓硫酸） 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸 锂） 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。 氧化钙与水反应放岀大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提 髙温度。第二节溶解度1. 饱和溶液与不饱和溶液 左义：在一泄温
5、度下，向一泄量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到 的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不 饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 由于水可以和洒精以任意比例互溶，所以水和洒精不可以形成饱和溶液。 不饱和溶液与饱和溶液的转化降温、恒温蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液口 一_饱和溶液升温、加溶剂 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升髙而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和 溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升髙温度。 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成
6、不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作'澄淸的石灰 水变浑浊”。 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不一沱是浓溶液，不饱和溶液不一泄是稀溶液。 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 混合物的分离和提纯 分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥） 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发;溶剂结晶法（蒸发溶剂） 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（髙温溶解、降温
7、、过滤）（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这 一过程叫结晶） 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大， 另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量 多的那种。 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。 在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发 10g水，析出晶体的质虽:相等。在60°C和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20C,若 前者析岀晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N,那么N二2M。2. 固
8、体的溶解度 左义：在一左温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质呈:。 四要素： 温度一一必须指明具体的温度，溶解性才有意义。 溶剂的质量是100go 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。 溶解度的单位通常是ge 影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质：（外因）温度。 一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。 溶解度的相对大小：温度是20°C,并且溶剂的质量是100go在20°C下，溶解度小于O.Olg,彼称为难溶（或不溶）；溶解度介于0. 01lg之间，被 称为微溶：溶解度介于l10g之间，被称为可溶：溶解度大于10g,被称为易溶。 有关溶解度
9、曲线的常见试题（见右上图） 爲°C时A的溶解度为80g。 P点的的含义是：在该温度时，A和C的溶解度相同。 N点为FC时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使 它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。 加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于 向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。 t/C时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。 从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。 t:°
10、C时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到/C会析岀晶体的有A和B ,无晶体 析出的有£,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为乜空_。 除去A中的泥沙用 过滤法;分离A与少量B的混合物，用结晶法。 氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小：励酸钾等物质的溶解度受温度变化的 影响较大。它们的溶解度都随着温度的升髙而变大。 氢氧化钙的溶解度随着温度的升髙而减小。3. 气体的溶解度 泄义：在压强为lOlkPa和一圧温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体 体积。气体的溶解度没有单位。 气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质：（外因）温度、压强。-般来说，温度越高，气体的溶
11、解度越小：压强越大，气体的溶解度越大。第三节.溶质的质量分数 牢记下面的公式：溶质的质量分数=般|><嘶=溶质丿鑒爲质/吹 使用该公式时的注意事项： 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（讣算溶质 质量时要考虑溶解度） 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 上下的单位要统一。 饱和溶液中溶质的质量分数=X100%5 + 100g 氯化钠溶液的质量分数为16%, “16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份 质量的氯化钠。 配制一泄溶质质量分数的溶液 用固体配制溶液 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。. 步骤：计算、称量、溶解、装瓶
12、贴标签。 用浓溶液稀释 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。. 步骤：讣算、量取、稀释、装瓶贴标签。 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 溶液的稀释计算 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 依据：稀释前后溶液中的溶质的质虽不变。 关系式 加水稀释：浓溶液液质量X浓溶液溶质质量分数%=稀释后溶液质量X稀释后溶 液质量分数浓溶液质量X浓溶液溶质质虽分数（溶液质量+加入水的质量）X稀释后溶液 质呈分数% 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质星X浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量X稀溶 液溶质质量分数=（浓溶液质量+稀溶液质量）X混合后所得溶液溶质的质量分 数 溶液的混合计算 依据：混合前各溶液溶质的
13、质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。 已知的问题 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质 质量分数会偏小。 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少：如果俯视读数，量取的液体会偏 多。 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求： 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 反应后所得溶液中溶质的质虽分数。解：设参加反应的HC1的质量为上生成的FeCl：的质疑为戶生成比的质虽:为头Fe + 2HCl = FeCh+H. T56731272
14、2.8g a-yz56 _73_127_22.8g x y z2.8gx73 2.8gxl27 ”2.8gx2 = 3.65g, = 6.35g, z = = 0.1gJO30JO 盐酸溶液中溶质的质量分数为lixl00%. = !8 25%20g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为_g_xI00% = 27 97%2.8g + 2Og-O.lg答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18. 5%,反应后所得溶液中溶质的质量分 数为 27. 97%.【注意事项】 铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。 不要设“盐酸的质量为X”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯 净物。 在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒上律来计算。lword格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。