《人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题1(含详细解答).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题1(含详细解答).docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、B.气体摩尔体积 L/molD.密度 g/cm3B.表示物质质量的单位D.表示X 1023个粒子的集体D. 18 mol高一化学必修一测试题第一章从实验中化学第I部分、选择题1 .下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（）A.摩尔质量g/molC.溶解度g/100g2 .摩尔是（）。A.国际单位制的一个基本物理量C.计量微观粒子的物质的量的单位3 .水的摩尔质量是（）。A. 18B. 18 gC. 18 g/mol4 .小明体检的血液化验单中，葡萄糖为mmol/L。表示该体检指标的物理量是（）A.溶解度（s）B.物质的量浓度（c）C.质量分数（）D.摩尔质量（M5 .溶液、胶体和浊液这三种分
2、散系的本质区别是 （）。A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定6 .只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是 （）。A. HkOB. H2SOC. NaHD. NH7 .下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）。过滤蒸发向容量瓶转移液体A.和B.和8 .下列常用实验仪器中，能直接加热的是A.分液漏斗B.普通漏斗9 .将40 g NaOH溶于水中，配制成 1 LC.和D.（）。C.蒸储烧瓶D.试管溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A. mol/LB. mol/LC. 4 mol/LD. 1
3、 mol/L10下列物质中属于电解质的是( )氢氧化钠硫酸钡铜 蔗糖A.B.11下列各组离子能在溶液中大量共存的是A Ag 、 K 、 NO3 、 ClC Ca2 、 Mg2 、 OH 、 Cl 二氧化硫C.D.()。22B Mg2 、 Na 、 Cl 、 SO24D H 、 Na 、 CO23 、 SO4212 .若M表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ()。A 1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为NAB.在0 C, 101 kPa时，22.4 L氢气中含有 NA个氢原子C. 25 C, X 105 Pa, 64 g SO 2中含有的原子数为 3 NAD. 个一氧化碳分子和 m
4、ol甲烷的质量比为 7 : 413下列叙述中，正确的是( )。A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B.含化合价升高元素的反应物被氧化C.得到电子的物质被氧化D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质14下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。A. CuO Cu B . Fc FeCl2C. HkSOfH2D. HNO Nk15.在3NO+H2O= 2HNO+ NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()。A. 2 ： 1B, 1 ： 2C, 3 ： 1D. 1 ： 316下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2 +Fe=Fe2+ + CuB
5、.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+ 6HI =2Fe3+3H2TC.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 =BaSO JD.碳酸钙与盐酸反应：CO2 +2HI+ = HbB COT317.能用H+ +OH = HO来表示的化学反应是()A.氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中18. NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2 g氢气所含原子数目为 NaC.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为 NAD. 17 g氨气所含电子数目为 10 NA
6、19 .已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80喷口 20%勺两种H2SQ溶液等体积混合后，溶液的质量分数为()。A.大于50% B .等于50% C .小于50% D .无法确定第II部分二、填空题20 .选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法 B .加热分解 C .结晶法 D .分液法 E .渗析法 F .蒸储法 G .过滤法(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物。21 ) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。22 ) 分离水和煤油的混合物。(4)分离水和酒精。(5)分离滨水中的澳和水。21 .在3Cu+ 8HNQ稀)=3Cu(NQ) 2+2NO
7、T +4H2O反应中，是氧化剂； 是还原剂； 元素 被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物，被还原的 HNO与参加反应的 HNOB质的 量之比是 O22 .已知NaCl中混有Na2CO固体，请用简要的语言说明除去NaCO的方法，并写出有关反应的离子方程式：三、实验题2+2+0一23 .为除去粗盐中的 Ca、Mg、SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用 于沉淀的试剂稍过量广称取粗盐也事必工购马些滤液或储"型、4精盐 判断BaCl2已过量的方法是 (2)第步中，相关的离子方程式是 (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是(4)为检验
8、精盐纯度，需配制 150 mL mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是 O24.现用mol/L的浓HkSQ来配制500 mL mol/L的稀吨SO。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶 烧杯 胶头滴管量筒托盘天平药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SQ时不需要使用的有(填代号)，还缺少的仪器是(2)经计算，需浓 H2SQ的体积为,量取浓硫酸时应选用 (选填10 mL、50 mL、 100 mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀 H2SO4进行测定，发现浓度大于 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出点)、。25 .海洋植物如海
9、带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A.烧杯B .蒸发皿 C .表面皿 D .铁架台(带铁圈)E .酒精灯F .干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：,。(3)过程中充入适量 Cl 2的目的是 ,反应的离子方程式为(4)操作中所用的有机试剂可以是(只填一种)，简述选择其理由(5)操作过程可以分解为如下几步：A.把盛
10、有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H.静置、分层。a.上述G步操作的目的是：;b.最后碘的有机溶液是通过 获彳#(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： (7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸储，观
11、察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正。(8)进行上述蒸储操作时，使用水浴的原因是 ,最后晶态碘在 里聚集。四、计算题26 .现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有mg的Mg+。那么，该泉水中 Mgp的物质的量的浓度是多少为使该泉水样品所含的Mg全部沉淀，应加入 1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过参考答案第I部分一、选择题1. C 解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。2. C解析：考查对摩尔概念的理解。3. C解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。4. B 解析：可根据单位mmol/L 判断。5. C解析：考查胶体性质。6. B解
12、析：H2SO中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。7. A解析：和中玻璃棒的作用均为引流，中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。8. D解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。9. D解析：c(NaOH)=40 g + 40 g/mol +1 L = 1 mol/L 。10. A 解析：考查对电解质概念的理解。11. B解析：A.Ag+、C不能共存，C.Mg+、OH不能共存，D. J、COt不能共存。12. C解析：A. 1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为2 Ns B.在0 C, 101 kPa时，22.4 L氢气中含有 2 N个氢原子；D. N个一氧化碳分子和 mol甲烷的质量比为
13、7 : 2。13. B解析：A.氧化还原反应的本质是有电子的得失，C.得到电子的物质被还原，D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。14. B 解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。15. B解析：3 mol NO 2中有2 mol化合价升高变成 HNO,作还原剂；有1 mol化合价降低变成 NQ作氧化剂， 所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1 ： 2。216. A解析：B.稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H=Fe + H4 ,C.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH + SO4 +
14、 2HI+ = BaSO J + 2H，O>,D.碳酸钙与盐酸反应：CaCN 2H =Cs2 +C(T o17. C解析：A.氢氧化镁不溶于水，写离子方程式时不能拆开，B. Ba2+ + 2OH+SO +2H+=BaSOJ + 2HO, D. CO+ CjT+2OH = CaCOj + HQB 2 g18. D解析：A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。氢气所含原子数目为 2 N, C.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol19. A解析：80%M + 20%p2VnV+ p2V=60% PV+20%V(例+ Mv( 何+ M=60% 仍
15、 +20%Pl+ 2=30% 向+30% 向 + 20% > 30%( 什 M + 20% = 50%p|+ P22第II部分二、填空题20 .G (2)C (3)D (4)F (5)A解析：考查物质分离的简单方法。21 .稀 HNO Cu 铜 氮 Cu(NO 3)2 NO 1： 4解析：考查氧化还原反应的基本概念和规律。22 .把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发；CO2 +2H=CQT + H2O解析：考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。三、实验题23 . (1)取上层清液，继续加 BaCl2,无沉淀产生(2)Ca 2+ CQ2 = CaCOj
16、、Ba2 + CQ = BaCO J(3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液(4)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是 100 mL应该用150 mL. 一 .、 ， 、- 、. - -2+- - - 一2 +解析：本题综合考查了离子除杂和溶椒配制。注息 (2)中NaCO的作用不仅是除去 Ca ,还有除去过重的 Ba 。24 . (1) 500 mL 容量瓶 (2) mL (3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视 读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中 (2) mol/L XV(
17、浓硫酸)=mol/L X 0.5 L ,计算得V浓硫酸)=4 L = mL。25 (1)BDE(2) 过滤萃取使 1一转化为 I2 2I +Cl2=2Cl +l2(4)CCl 4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水(5)a 平衡压力便于液体流出b 漏斗下口(6) 取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I 2剩余(7) 没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出(8) 控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀蒸馏烧瓶解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。四、计算题26 mol/L ， 4 mL解析：c(Mg2 ) = X 10 3 g+24 g/mol +0.5 L = mol/L2n(OH )=2n(Mg )=2X mol/L x 0.5 L = molV(NaOH)= mol + 1 mol/L = 0.004 L =4 mL