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1、课题：十一单元复习 授课时间2016年 月 日教学内容第 1 课时主备教师温学复备教师授课班级教学目标知识与技能1、知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产生活中的主要用途。掌握碳酸根离子的检验方法。复分解反应需具备的条件。过程与方法学会分析实验中出现的问题，学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。情感、态度和价值观认识到化学与生产、生活有密切的联系重点碳酸根离子的检验、复分解反应的条件难点复分解反应的条件教法教 具教 学 过 程教学内容设计学 生 活 动二 次 备 课一、“15分钟温故、自学、群学”环节1、写出Na2CO3、NaHCO3、CaCO3与盐酸反应的化学方程式。2、如何鉴别Na
2、Cl溶液与Na2CO3溶液。3、某一石灰石样品经高温煅烧后，如何判断碳酸钙是否已完全反应？ 若生石灰中混有少量的碳酸钙，如何除去？4、酸、碱、盐溶液间发生复分解反应的条件。二、“20分钟展示交流质疑、训练点拨提高”环节一、 教师演示实验1、 碳酸钠与盐酸反应现象：化学方程式：2、 碳酸氢钠与盐酸反应现象：化学方程式：3、 碳酸钠与氢氧化钙的反应现象：化学方程式：总结：（1）CO32-的检验方法（2）盐的化学性质生生互动，对内容进行讨论交流。教师演示，学生观察实验现象，得出实验结论2 / 5 盐+金属=新盐+新金属 盐+酸=新盐+新酸 盐+碱=新盐+新碱 盐+盐=新盐+新盐二、 复分解反应及其发
3、生的条件1、 复分解反应的概念2、复分解反应发生的条件提醒：当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀或气体或水外，参加反应的盐和碱、盐和盐都必须可溶。判断下列物质间是否能发生反应，说明理由。稀硫酸与纯碱氢氧化钠、硫酸铜溶液氢氧化铜和稀硫酸硝酸钾和氢氧化钙四、“10分钟当堂检测、反馈、矫正”环节课堂评价小结1、总结盐的化学性质：2、总结复分解反应的条件；3、总结学生在练习中的解题情况。教师布置检测题，巡回查看学生答题情况，当堂批阅，统计差错及目标达成率，交流点评。作业板书设计一、常见的盐二、粗盐的提纯三、盐的化学性质1、 盐(可溶)+ 金属1 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)4、 盐 + 盐 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。教学反思