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1、鲁教版初三化学教案初三化学第七单元教案第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教学目标：1掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。2理解复分解反应。3了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。4通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点：盐酸、稀硫酸的化学性质。难点：化学方程式的书写。课时安排：三课时教学用品：纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。教学
2、过程：第一课时（总第1课时）一、引言不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式【板书】一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。【阅读】课本相关内容。学生思考、师生互动、教师归纳：1瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓
3、盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】1盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19gcm3，HCl的质量分数37%左右。烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。二、硫酸(H2SO4)展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】1浓H2SO4(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338)。常见浓H2SO4密度1.84gcm3、H2SO4的质量分数是98%。指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？讲解吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的
4、干燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。【板书】浓硫酸的特性强氧化性与金属反应不放出H2吸水性可作气体干燥剂脱水性如使蔗糖变黑【思考】1如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？2长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？【提问】实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。浓H2SO4溶于水放出大量热。【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】(3)浓H
5、2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。练习：第二课时（总第2课时）一、引入二、【板书】1.酸的化学性质(1)酸与指示剂作用【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。(2)酸与金属的反应生成盐和氢气。【演示】酸与锌粒、铁丝反应。问题反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）Zn+H
6、2SO4=ZnSO4+H2（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（置换反应）（硫酸亚铁）现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。【练习】Mg、Al与盐酸的反应。【板书】金属+酸盐（氯化物）+H2(3)酸与金属氧化物的反应【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O不溶（红色）溶（黄色）【思考】1铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O不溶(黑
7、色)溶(蓝绿色)现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。【练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。【板书】金属（碱性）氧化物+酸盐+水三、作业第三课时（总第3课时）一、引入二、新课教学：酸的化学性质(4)酸与碱的反应【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。【演示】实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观察发生的变化。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O不溶(蓝色
8、)溶(蓝绿色)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。分析反应的书写规律。【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。【板书】酸+碱盐+水（中和反应）讲解以上反应是因为酸电离出的H+所表现的性质。(5)酸与盐的反应【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（AgCl：白色，不溶于水，不溶于稀硝酸）BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3Na2
9、SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。【思考】1如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。【板书】酸+盐新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出酸的.性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。【板书】3复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：AB+CD=AD+CB复分解反应的条件：复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应
10、从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。【思考归纳】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。练习：学生举例，教师指正讲解归纳稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H和酸根离子，其化学性质相似。三、作业第二节碱及其性质教学目标：1掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。2进一步理解复分解反应。3通过展示样品及演示实验，培养学生的观察
11、能力和分析实验现象的能力。重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法：实验探讨法课时安排：二课时教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。教学过程：第一课时（总第4课时）一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。二、新课演示实验氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛
12、有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。小结指导学生小结氢氧化钠的物理性质。板书一、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质问题讨论根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。（二）化学性质1NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应提问请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。【鲁教版初三化学教案初三化学第七单元教案】11