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1、钠及其氧化物一、研究物质的方法和程序1研究物质的性质根本方法：观察法、实验法、分类法、比拟法，一般是多种并用。2、研究物质的性质根本程序：观察外观T预测性质T 实验 T 分析结论二、钠一钠的物理性质：银白色、硬度小、比水轻、熔点低、易导电导热。二钠的化学性质1 钠与氧气、氯气、硫等非金属反响。方程式 、? ? ? 例1:简答 钠着火时用 灭火。2不能用手拿钠的原因是：3钠不能保存在气油里的原因是： a中盛有枯燥的 Na2O2颗粒。U形管注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。 是CD A . U形管内红水褪色 C.气球a被吹大4 比拟钠与水和钠与稀盐酸反响的速率大小。 例2:如下图装置，试
2、管中盛有水，气球实验时将气球中的 Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象B. 试管内溶液变红D .形管水位d>c例3:在烧杯中参加水和苯密度： 0.88g/cm 钠与水反响。现象 ;方程式 钠与酸反响如：与盐酸反响方程式 。 钠与盐反响如：与硫酸铜反响方程式 三钠的存在：只以化合态形式存在，主要是氯化钠。四钠的保存：密封，通常保存在石蜡油或煤油里。五钠的用途：制取过氧化钠、高压钠灯、钠钾合金液态作原子反响堆的导热剂等。六钠的制取：电解熔融的氯化钠三、Na?。：白色固体，具有碱性氧化物的通性，不稳定，可继续被氧化成Na2O2四、Na?。？：淡黄色固体，不是碱性氧化物，能与水、二氧化碳反
3、响，有强的氧化性和漂白性。 附.钠及其化合物相互转化关系完成以下转化的方程式各50mL。将一小粒金属钠密度：0.97g/cm3投入烧杯中观察到的现象可能是D A.钠在水层中反响并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反响C. 钠在苯的液面上反响并四处游动D.钠在苯与水的界面处反响可能做上下跳动例4:查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反响，还能跟多种其它物质发生反响，其中包括与酒精在常温下反响。要研究金属钠跟酒精反响与它跟水反响的异同点，以下研究方法没有用到的是(A .实验法B .观察法C .分类法D .比拟法例 5：某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4 点性质中的( D )
4、 钠比水轻 钠与水反响时要放出热量A. B . C一、选择题1. 以下关于钠的表达错误的选项是 ( D )A 实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中C .自然界中无游离态的钠存在钠的熔点较低钠与水反响后溶液呈碱性. D .练习B .用一般的化学复原法不能制取金属钠D .钠在自然界中燃烧生成氧化钠2. 将金属钠分别投入以下物质的水溶液中，生成白色沉淀的是(D )A . HClB . K2SO4C. CuCl2D. MgCl 2( C )燃烧时火焰为黄色 燃烧后得到浅黄色3. 取一小块钠放在燃烧匙里加热，以下实验现象描述正确的选项是 钠先熔化 燃烧放出黄色火花 燃烧后得到白色固体 固体A . B . C
5、.D.4. 一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反响是( D ) 4Na+O 2 = 2Na?0 2Na+O2= Na?02 Na2O+H2O= 2NaOH 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2OA . B . C.D .5. 以下各组中的两种物质作用时， 反响条件(温度、反响物用量) 改变，不会引起产物种类变化的是 ( C)A . Na 和 O2B . Ca(OH) 2和 CO2C. Fe 和 HCI D . C 和 O26. 4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是(C )A 4.6%B 7.7%C 8.0%D 10%7以下实验操作中，溶液里无固体析出
6、的是AMgCI 2 溶液中参加 Na 的小颗粒C. KNO3稀溶液中参加Na的小颗粒& Na2O和Na2O2的以下表达中正确的选项是A . Na2O 比 Na2O2 稳定C.均可与CO2反响9以下关于金属钠的表达，错误的选项是CD )B .饱和Ca(OH) 2溶液中参加Na的小颗粒D .水中参加Na的小颗粒( BC )B 均可与水反响D .均是典型的碱性氧化物(C)A .钠的复原性很强，只能以化合态存在于自然界B 钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中C.钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭D. 钠的焰色反响为黄色，可用于雾天作指示灯10. 1 mol Na2O2晶体和1 mol Na?
7、。的晶体中阴离子的个数比拟 ，前者和后者的关系是(C )A.前者大B.前者小C相等D.不能肯定11. 由 Na2O2?Na2CO3?NaHCO3?NaCl 中的某几种组成的混合物 ，向其中参加足量的盐酸有气体放出?将气体 ( B )通过足量的NaOH 溶液 ，气体体积减少一局部?将上述混合物在空气中加热，有气体放出 ，以下判断正确的选项是A.混合物中一定不含 Na2CO3?NaCIB.混合物中一定有Na2O2?NaHCO3C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含 Na2O2?NaCI12. 以下关于钠的表达正确的选项是 ( BD )A .将4.6 g金属钠放入95.4 g
8、蒸馏水中，可得到溶质质量分数为 8%的溶液 B .用钠与空气反响制纯洁的 Na2O2，空气必须经碱石灰处理后，才能与钠反响C.钠与钠离子都具有强的复原性D .钠跟酒精反响比水缓慢，所以剩余的钠可用酒精处理13.将一小块钠投入盛 5 mL 饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( C )A 钠熔成小球并在液面上游动。C 试管底部有银白色物质生成B 有气体生成D.溶液变浑浊14. 将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是(C )A.稀H2SO4B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化钾溶液15以下物质既可以通过金属单质与足量C12反响得到，又可以由金属和酸反响得到的是 BA.F
9、eCbB.AICI 3 C.FeCb D.CuCl 216 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗t出汗变成白色固体粉末，以下有关表达不正确的选项是D A .外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠B .出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液C .最后变成碳酸钠粉末D .该过程的所有化学反响均为氧化复原反响17.A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图，那么C的以下性质错误的选项是D A .溶液呈碱性B.与澄清石灰水反响产生白色沉淀CC.与足量盐酸反响放出气体D .受热易分解18.关于NazO和Na2O2的表达正确的选项是A )4也&
10、quot;/ H应dA .都能与水反响生成强碱溶液B.都是白色固体AA * D UC.都是碱性氧化物D.二者不具有转化关系19.向紫色石蕊试液中参加过量Na2O2粉末，振荡，正确的表达是C)A.溶液为紫色B .最后溶液变蓝色C .最后溶液褪色D .有沉淀产生20.物质的量均为1 mol的下述物质，长 期放置于空气中最终物质不考虑潮解情况，最后质量增加的大 小关系是B 氧化钠过氧化钠 氢氧化钠亚硫酸钠A .二 'B .'C . 皿= 'D .'解析：根据变化计算增重：Na2O44T Na2CO3、 Na2O2Na2CO3、 NaOH T；Na2CO3、 Na2SO
11、3T Na 2SO4。二、填空题1.向一试管中参加 2ml滴有无色酚酞的蒸馏水，再向试管中倒入1 ml煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠，用刀轻轻一切，便切开来，取其中的一小块，放入上述试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一 接触到水层就产生大量气泡，使钠块变成球状并向上浮，同时水层变红色，然后，钠又慢慢沉降到两种溶 液的交界处，一接触到水层，立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复屡次，直到钠反响完为止。根据本 段描述，答复以下问题。1本文中描述钠的物理性质主要有： 硬度小， 熔点低 ， 密度介于水和煤油之间。2 本文内容说明钠的一种化学性质是_钠能与水反响_，该性质涉及反响的化学方程式是:2N
12、a+2H 2O = 2NaOH+H 2 f2钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是 Na2O2?Na2O的制取一般可以通过以下两个反响完成：反响:2Na+Na2O2=2Na2O反响:10Na+2NaNO 3=6Na2O+N2 f1分析以上两个反响，完成下表：做氧化剂的兀素 :填元素符号根本反响类型反响O化合反响反响N置换反响2按照绿色化学的原那么，最理想的原子经济就是反响物的原子全部转化为所期望的最终产物，上述两个反应中满足 原子经济要求的是填序号?3欲将23 g钠全部转化成Na2O,现按照反响进行反响，需先将一局部钠氧化成Na2O2，那么被氧化成Na2O2的金属钠的物质的量为0.5 mol
13、?Na2O在空气中很容易被进一步氧化成Na2O2?100 g某Na?。样品洽Na2O2中参加足量的水 住成5.6 L仪器参加试剂参加该试剂的目的B饱和NaHCO 3溶液除去CO2气体中混入的 HCI气 体C过氧化钠与CO2和水反响，产生02DNaOH溶液吸收未反响的C02气体填写表中空格：3 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用以下图中的实 验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取C02,的装置。写出 A中发生反响的化学方程式:CaC03+2HCI=CaCI g+COgf +H写出过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na?C03+02(4) 试管E中收集满气体后，下一步实验操作方法是： 把E中的导管移岀水面， 关闭分液漏斗活塞， 用拇指 堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气