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1、?钠的重要化合物?教学设计人教版化学必修1容县杨梅中学 关劲梅一、教学内容分析本节教材的内容是在金属的化学性质之后对这儿种重要元素的化学性质的 延伸一-化合物的性质的讨论：钠的重要化合物的性质。在钠众多的化合物中, 选择了在社会生产生活中应用广泛的常见的化合物，其知识体系是：?氧化钠和过氧化钠?在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的 深入和完善，乂是对研究金属单质化合物性质的一般方法和规律的进一步体会。 ?碳酸钠和碳酸氢钠?是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，本节内容呈现了酸 式盐与正盐性质的差异，以及酸式盐与酸反响的规律。对学生形成完整的酸、碱、 盐反响的知识体系具有重要作用。通过这些
2、知识?必修2?学习物质结构、元素周期律、化学反响与能量等理 论知识打下重要的根底；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些根本的方法: 这些理论联系实际的内容，还能使学生真正认识化学在促进社会开展，改善人类 生活条件方面所起的重要作用二、教学目标分析知识目标：1认识过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途；2学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验原理与方法。能力目标：1培养学生实验观察和动手能力。2学习通过实验现象分析性质，进行比拟、鉴别的方法。情感目标：通过侯氏制碱法的创造史，进行爱国主义情操和科学精神的教育。三、【教学重点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴別方法。【教学难点】过氧化钠与水、二氧化碳的反响。四
3、、【教学模式】实验探究法。即设疑激趣一实验探究一归纳小结一一运用创新。五、【教学策略】1、将Na?O2与水反响、碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反响改为学生实验, 培养学生的学习兴趣、动手能力和创新精神。2、增加“过氧化钠与二氧化碳反响的学生实验，突破难点。3、引导学生对碳酸钠盐的热稳定实验进行改良，培养学生的创新能力。六、【教学用具】：试管、胶头滴管、石棉网、酒精灯、铁架台、导气管等仪器：过氧化钠、 碳酸钠、碳酸氢钠固体、蒸馆水、稀盐酸、酚駄试液、澄清石灰水等药品；气球、 火柴等用品；多媒体教学设备、Flash5.0电脑软件支持。七. 【教学过程】：教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图检查
4、课前预 习情况组织学生交流、讨论、展 示课前预习内容。交流、讨论、展示：钠 与氧气反响的方程式和产 物。氧化钠与过氧化钠固 体的颜色、状态。通过类 比法写出氧化钠与水、与 二氧化碳的反响方程式。通过检查、交流课前 预习情况，进一步明 确氧化钠与过氧化钠 固体的颜色、状态。情 境 引 入引入常言道，“水火无情， 那么当生活中出现火情， 人们用什么物质来灭火 呢？质疑是不是所有的火都可以 用水來扑灭，现在我说 “水能生火你们相信 吗？倾听、思考通过质疑造成与学生 日常认识的冲突,使 学生感到比拟新鲜， 能很快的进入课堂情 境，提高学生探究钠 的化合物性质的兴 趣。演 示 实 验演示实验:取一小块脱
5、脂棉置于石 棉网上，用药匙取少最 Na4粉末放于脱脂棉上， 并用胶头滴管逐滴向樋 有的脱脂棉上滴水。1.观察并记录实验现 彖：2 思考并与同学交流： 为什么脱脂棉会燃烧，燃 烧的条件是什么？是什么 在起作用？通过实验培养学生的 观察能力和语言组织 能力提 出 问 题板书第二节几种重要 的佥属化介物一、钠的枣要化合物1. g：和 Na：O思考与交流 通过实验现象提出自 己的猜测设计实验方案， 验证对Na©与H：0反响产 物的猜测。提出问题，引出探究 任务。设计实验方案， 认识科学探究的过程 和方法。学会实验操 作技能与提出问题通过刚刚的实验现象，我 们可知陽2。2和出0发生 了化学反响
6、。提出反响之 后的产物怎么确定。同学分组讨论交流 讨论及验证猜测所设计的 实验方案。设计实脸方案，认识 科学探究的过程和方 法。学会实验操作技 能与实验观察方法。分组 与讨论组织进行探究实验， 巡视小组实验情况，并参 与小组讨论。解 决 问 题请两组小组代表分享自 己的实验步骤，并做相关 的指导。最终总结给出一 个比拟完善的实验方案 指导学生做实验。实验探究取少量过氧化钠粉末参加 试管中，滴入少量水，立 即将带火星的香头放在试 管1丨，检验生成的气体； 用手触農试管的外壁，有 什么感觉？充分反响后， 在所得溶液中滴入1-2滴 酚猷试液，观察实验现象。通过分组讨论及分组 合作实验，培养学生 实验
7、操作能力及观察 实验现象的能力。解 决 问 题请同学汇报实验结果，并 根据学生答复的情况作 适当的提示及小结。1 过氧化钠与水反响2Na：0： +2H：0=4NaOH +0= t如果学生提出刚刚 变红的溶液现在褪色了， 町告诉学生是由于过氧 化钠的强氧化性所起的 漂白性作用发表见解、分组交流讨 论，通过现象获得结论。描述实验现象1. 烧杯壁变热一反响 放热；2. 生成的无色气体使 带火星的香头复燃，一生 成氧气；3. 向试管中滴入酚酿 后变红色T生成了碱氢 氧化钠。4. 溶液先变红后褪色。5.预测：刚刚变红的溶液 现在褪色了，这是为什么 呢？培养学生的总结和语 言表述能力；使学生 体会到合作的
8、愉快， 培养学生善于介作的 团队精神。观看视频过渡通过以上的我们知道 水能生火，你们听说过 “吹气生火吗？播放视 频学生观看视频通过过氧化钠与二氧 化碳反响的实验，以 直观的实验现象为引 导，突破Na4与C0： 的反响的教学难点。提 出 问 题提问：描述实验现象， 尝试着写出相关的化学 方程式？学生分组讨论、 交流。学生讨论交流请同学汇报实验结 果，并根据学生答复的情解 决 问 题况作适当的提示及小结。 小结2 Na：O=与 CO： 反响 2Na;O：+2CO:=2Na：CO3+O：学生笔记并初步记化学方 程式加深学生对过氧化钠 町用于呼吸面具或潜 水艇中作为氧气來源 的理解。学以致用 速问速
9、 答1、金属钠着火怎么办？2、Na4应怎样保存?3、Na4仃哪些方而的应 用？指导思考：性质一保存、 应用学生通过思考答复：1. 金属钠着火主要生 成过氧化钠，所以不能用 水或二氧化碳来灭火，得 用砂子盖灭；2. 过氧化钠能与空气 中的水和二氧化碳反响， 所以得密封保存；3.过氧化钠主要用途：呼 吸面具中和潜水艇里常用 做供氧剂。使学生了解口常生活 的应急处理措施，使 学生知道生活处处离 不开化学。培养学生 分析问题的能力。归 纳 小 结指导学生填表氧化钠 与过氧化钠的比拟表填表：氧化钠与过氧化钠 的比拟用列表比照进行小 结，利于知识整合。稳固练习展示课堂练习学生答题稳固过氧化钠的知 识，达成
10、拓展性目标提出问题过渡：钠的更要化介物除 了氧化钠和过氧化钠在 口常生活中还有其他 吗？学生讨论并答复激活学生原有认知结 构观看图片展示碳酸钠和碳酸氢钠 的图片学生总结碳酸钠和碳酸氢 钠的物理性质观看视频并 填表观看视频.并强调实 验的操作平安考前须知。同时1指导学生填 写探究学案。2提醒学生实验操 作的标准性、平安性。3提醒实验中学生药 品用量要适量。分组实验探究并填写 学案相关表格 实验1 NacCOs 和 NaHCOs 的水溶性的比拟表一实验2 NaOs和 NaHC03的热稳定性比拟表 二使学生体会自主探究 的方式、乐趣，促使 学生用化学的视角去 关注生活、关社会。解 决 问 题请同学汇
11、报实验结果，并 根据学生答复的情况作 适当的提示及小结。描述实验现象实验1:a. 颜色状态：Na：COs是白色粉末， NaHCOs是白色细小粉末。b. 溶解性：分别滴入几滴水后， Na：CO$遇水后形成块状物， 再加等量水后，Xa=CO3比培养学生依据所获得 的实脸事实进行归纳 提升的能力，同时 明确Nad和NaHCOs 可以用加热的方法彳 别。解 决 问 题请同学汇报实验结果，并 根据学生答复的情况作 适当的提示及小结。NaHCOj更易溶与水。C.水溶液的酸碱性： 水溶液分别滴入酚酿 后均变红，说明它们的水 溶液均呈碱性。同浓度的 NacCOs溶液比NaHCOs溶液 碱性更强。实验2:NaH
12、C03加热町发生分 解反响,生成能使澄清石 灰水变浑浊的CO：气体。而 Na：COs加热无明显现象2NaHC0s NaCOjO+CO： t培养学生依据所获得 的实验爭实进行归纳 提升的能力，同时 明确 Na：COs 和 NaHCO3 可以用加热的方法鉴 别。提出问题碳酸钠和碳酸氢钠还有 什么化学性质？学生答复学 生 实 验指导学生动手实验：同浓度的盐酸分别滴入 同浓度的碳酸钠溶液和 碳酸氢钠溶液。学生进行分组实验培养学生的动于能力解 决 问 题请同学汇报实验结 果，并根据学生答复的情 况作适当的提示及小结。学生描述实验现象：碳酸 钠和碳酸氢钠都易9酸反 应，但是碳酸氢钠与酸反 应比碳酸钠更剧烈
13、。町以 用同浓度的盐酸來鉴别同 浓度的碳酸钠和碳酸氢将他识、技能、策略 整合为介理的知识技 能结构，并构建出活 动经验结构。归纳小结请学生自己归纳并及时 指导。学生小结氧化钠和过氧化 钠，碳酸钠和碳酸氢钠的 有关知识。使学生通过自主总结 培养自身的语言能 力。作业布盖作业学生自主复习稳固本节课的知识， 达成拓展性目标八、【板书设计】§2.2钠的重要化合物一、过氧化钠Na2O2淡黄色固体。2Na2O2 十 2H2O = 4NaOH + 6 t 2Na2O2 十 2CO2 = 2Na2CO3 十 O2注意：在两个反响中Na2Ch既是氧化剂又是复原剂。二、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3 纯碱NnHCCh 小苏打水溶性：Na2CO3>NdHCO3热稳定性：很稳定2NaHCO3Na:CO3+CO2 t +H2O与盐酸反响：NgCO3 + 2HCl=2NaCl+CO：J +H：O NaHCCh+HCl=NaCl+CO： f +H：O 反响快反响更快相互转化:比0 + C02 / HC1Na2C03NaHCOsA NaOH附衷: Na：C03和aHC03的水溶性的比校步骤Xa：CO3NaHCOj初步结论附表:Na：C03和XaHCO3的热稳定性的比拟现象化学方程式结论Na：COsNaHCOj