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1、陕西省西安电子科技大学附属中学2021-2021学年高一上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16 N 14 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Cu 64Ba 137本试题总分值100，考试时间60分钟一、选择题此题包括 20小题，每题2.5分，共50分。每题有1个选项符合题意1以下有关化学实验的操作或者处理方式，正确的选项是A. 浓碱不慎粘在皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上3%5%的盐酸B. 邻桌同学需要使用酒精灯，为图方便用自己已燃着的酒精灯替他点燃C. 取用少量液体药品时应使用胶头滴管，使用后冲洗干净再放回原处D. 加热实验做完后，为防止误触烫伤将热
2、烧杯直接放置于实验台角落，待其冷却后冲洗?医学人门?中记载了2. 水是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。提纯铜绿的方法：水洗净，细研水飞，去石澄清,慢火熬干。文中不涉及的操作方法是 A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3. 设Na为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是A. 18g H2O与18g D2O所含电子数均为 10NaB.32g硫在足量的纯氧中充分燃烧，转移电子数为3NaC. 常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.4NaD.标准状态下，22.4L CO2和SO2和混合气体中原子数为3Na4. 以下关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正
3、确的选项是A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 质量相等时具有的质子数相等D. 体积相等时具有的电子数相等 5.假设50g密度为p g土的硝酸钙溶液里含 2g Ca2+ ,那么NOj的物质的量浓度A.2 p mol 1 LB. 2.5 p mol 1 LD.0.002 p mol LC.0.5 p mol lA. 在溶解和转移两个步骤中玻璃棒的作用相同。B. 容量瓶有刻度线，所以可以进行液体的量取操作。C. 摇匀并静置后，发现凹液面最低处低于刻度线，马上用胶头滴管加水至刻度线。D. 定容时俯视刻度线，将会导致所加水体积偏小，所配溶液浓度偏高。7以下关于物质分类的说法正
4、确的选项是A. Na2O2、MgO、K2O均属于碱性氧化物B. 盐酸、氨水、氯水均为混合物C. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等D. 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质8以下关于电解质、非电解质的说法正确的选项是A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D. HF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质9. 离子方程式H +OH -=H 2O所表示的反响是A. 所有酸和碱之间的中和反响B. 所有强酸和强碱之间的中和反响C. 所有
5、可溶性酸和可溶性碱之间的中和反响D. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反响10. 以下各组离子因发生氧化复原反响而不能大量共存的是A. Fe3*、OH-、SO42-、CO32-B.Cu"、Fe3+> H +> I-C.Ag *、Na+> SO42-、Cl-d.K +> H+> CO32-、MnO4-11. 以下各项操作中，不发生 先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象的有 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向氢氧化铁胶体中逐滴稀盐酸 向FeCb溶液中逐滴参加过量稀氢氧化钠溶液 向澄清的石灰水中通入过量的CO2 向氯化钠的饱和溶液中通入大量氨气再通入过量CO
6、2A. 1个B.2个C.3个D.4个A. 具有氧化性的物质在反响中一定做氧化剂B. 氧化复原的本质的化合价的升降C复原剂具有复原性，在反响中被氧化，得到复原产物。D. 置换反响一定是氧化复原反响，化合反响不一定是氧化复原反响13. 以下实验方案中，能到达实验目的的是选项 :茎验目的实验方案A配i己置100 mL 1.0mol/L硫酸铜溶液将25g CuSO4 5 H2O溶于100 mL蒸馏水中B除余去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠高温加热C证正明Fe2+的氧化性向FeCl2溶液中通入适量Cl2,溶液变成棕黄色D证正明SO2是电解质或非电解质用电流表测SO2水溶液的导电性14. 以下反响的化学方程式
7、，判断有关物质的复原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2HI = 2FeCl 2+2HCI+I 2A. Fe2+ C SO2B . C Fe2* SO2 C. Fe2+ C SO2D. SO2 Fe2+ C15. 二氧化硒Se是一种氧化剂，其被复原后的单质硒可能成为环境污染物，通常采取与浓HNO3或浓H2SO4反响生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反响：SeO2 +4KI + 4HNO 3=Se+ 2I2+ 4KNO 3 + 2H2O；Se+ 2H2SO4浓=2SO2 T+ SeO2+ 2缶0。以下有
8、关叙 述不正确的选项是A. 反响中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为 1.2NaB中Se是复原产物，I2是氧化产物C. 反响中KI是氧化剂，SeO2是复原剂D. SeO2、H2SO4浓、I2的复原性由强到弱的顺序是H2SO4浓 SeO2 I216.40 mL的0.05 mol?L-1Na2SO3溶液恰好与25 mL浓度为0.02 mol ?L-1的K2X2O6溶液完全反 应，Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4,那么元素X在复原产物中的化合价为以下的A.+1 价B.+2 价C.+3 价D.+4 价A.金属单质在化学反响中往往表现出复原性B. 因为铁和铝一样可以在空气中形成致密
9、的氧化膜，所以铁制品不需要额外保护措施C. 自然界中的金属均以化合态形式存在D. 金属是导热性和导电性优良的固体18. 以下离子方程式书写正确的选项是A. 向碳酸氢钠溶液中参加过量的氢氧化钙溶液2HCO3-+Ca2+2OH- CaCOJ +2HO+CO32-B. 向NH 4HSO4溶液中逐滴滴入 BaOH 2溶液至恰好沉淀完全NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ +2OH -=BaSO4 J +HO+NH 3 H2OC. NH4HCO3溶液中参加过量的 NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD. 石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+CO 32- CaCO J19. 以下
10、对于过氧化钠的表达中，正确的选项是A. 过氧化钠能与酸反响生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 过氧化钠能与水反响，所以过氧化钠可以作很多气体的枯燥剂C. 过氧化钠与二氧化碳反响时，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂D. 过氧化钠与水反响时，过氧化钠是氧化剂，水是复原剂20. 以下说法不正确的选项是A.向Na2CO3溶液中逐滴参加盐酸，直到不再生成 CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3- 浓度变化是先变大后变小溶液体积变化忽略不计B. 向NaHCO3溶液中逐滴参加 BaOH2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小 溶液 体积变化忽略C. Na2O2、Na2O均能通过单质直接化合得
11、到D. 将物质的量比为2:1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%,贝U a、b的关系是a < b二、填空题4小题，共36分21. 8分按要求完成填空。1NaHCO3电离方程式： 2过氧化钠与水反响的离子方程式： 3 配平方程式：_NH4NO3 = _ HNO 3 + _ N 2 +_ H 2O;在反响中被氧化与被复原的氮原子的个数比为22. 10分按要求完成填空。1等物质的量的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反响，在相同条件下产生氢气的体积之比为2 除去NaHC03溶液中的Na2CO3杂质应，离子方程式为 3将一小块金属钠投入到 FeCb溶液中，
12、此时观察到的现象是 有关化学反响方程式是 23. 8分将2.5g NaOH、NaHCO3、Na2CO3固体粉末溶于水，制成溶液，然后逐渐向其中 滴加1mol/L的盐酸，所参加盐酸的体积与产生的CO2的体积标准状况的关系如图像所3原混合物中 NaOH的质量为 三、实验题2小题，共20分24. 10分某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。1A中试剂为2实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 3检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将 B中剩余固体过滤，洗涤，枯燥，称重；待 B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C
13、的液面位置；由 A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是 填序号。4B中发生反响的化学方程式为 5 假设实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL已换算为标准状况，B中剩余固体的质量为c g,那么铝的相对原子质量为 。25. 10分过氧化钠与二氧化碳能生成氧气，在潜水艇中做制氧剂。某学生为了验证这一实验，利用足量的大理石、盐酸和1.95g Na2O2，制取02。设计出如以下图实验装置1A中制取C02的图，应选用 填或或处Q写出此题中制取氧气的化学方程式 B装置的作用是2假设E中的出现少量白色沉淀，说明原因： 3假设D中1.95g Na2O2接近反响完毕时，预测会有何种现象： 四、计算题1
14、小题，共4分26. 4分取100mL的 W2CO3和Na2SO4混合溶液，参加过量的 BaCb后得29.02g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：1原混合溶液中 Na2CO3的物质的量浓度；2产生的气体在标准状况下的体积。【参考答案】、选择题(此题包括 20小题，每题2.5分，共50分。每题有1个选项符合题意)题号12345678910答案CACDADBDDB题号11121314151617181920答案CDBDCAABCD二、填空题(4小题，共26分)21. (8 分)(1) NaHCO 3=Na+HC0 3-(2) 2Na2O2+ 2H2O =4Na
15、+4OH-+O2 f (3)5 2 4 9, 5:322. (10 分)(1)3:1(2) 通入过量的 CO2 气体；CO32+ H2O+ CO2=2HCO3 -(3) 浮、熔、游、响、红褐色沉淀；6Na+6H2O+2FeCl3=6 NaCI+2Fe(OH) 3+3H2T23. (8 分)(1) H+ OH -= H2O; CO32+ H+= HCO 3 -(2) 224mL(3)0.6g三、实验题(2小题，共20分)24. (10 分)(1) NaOH 溶液(2) 除去外表的氧化膜便于后续反响(3) (4) 2Al+2NaOH+6H 2O = 2NaAlO 2+3H2 f(5) 33600(a-c)/b ( 3 分)25. (10 分)(1) ；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2；除去 CO2 中混有的 HCI 气体(2) CO2并未全部与Na2O2反响，少许溢出使石灰水变浑浊(3) E中石灰水浑浊明显增加；集气瓶内液面不再下降四、计算题(1小题，共4分)26. (4 分，各 2 分)(1) 1mol/L (2) 22.4L