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1、优秀学习资料欢迎下载单元测试（第十一单元盐 化肥）一、选择题 (下列各题只有 1 个正确选项， 将正确选项的序号填入括号内；共 30分，每小题 2 分)（） 1.下列肥料不属于复合肥料的是A. 硝酸钾B. 磷酸氢二铵C.碳酸钾D.磷酸二氢钾（） 2.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是A. 只看到有大量气泡冒出B.只有白色沉淀析出C. 开始冒气泡，后出现白色沉淀D. 开始出现白色沉淀，后冒气泡（） 3.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是A. 氯化铜溶液B.食盐溶液C.氯化钙溶液D. 碳酸钠溶液（） 4.下列关于盐的说法中，正确的是A. 只能解离出金属
2、离子和酸根离子的物质叫盐B. 能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐C. 盐的水溶液一定呈中性D. 盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子（） 5.“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是A. 把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发B. 开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体C. 蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热D. 待滤液完全蒸干时，才停止加热（） 6.下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸 )过多的是A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C.轻质碳酸钙D.氢氧化铝乳液（） 7.检验碳酸盐的正确方法是A. 滴加氯化钡溶液产生白色沉淀B. 滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体C. 加热，产生使澄清石灰水
3、变浑浊的气体D. 滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体（） 8.某溶液中存在着SO 24 、 K +、 Na+、 H+ 、 Cl ，则溶于水的盐至少有A. 一种B .两种C.三种D.四种（） 9.下列说法中正确的是A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B. 与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C. 凡是有盐参加的反应都是复分解反应D. 当溶液 pH=7 时，溶液呈中性（） 10.下列各组混合物能够发生复分解反应的是A.Fe(OH) 2+CuSO4B.BaCO 3+NaClC.AgNO 3+BaCl 2D.Na 2SO4+HCl（ ） 11.下列方法：金属溶于酸；碳酸盐溶于酸；氧化物溶于酸；氢氧化物
4、溶于水；氧化物溶于水。肯定得不到盐的是A. B. C.D.只有优秀学习资料欢迎下载（ ）12.四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是A.2Zn+O 2=2ZnOZnO+H 2O=Zn(OH) 2B.Zn+ 稀 H2SO4=ZnSO 4+H 2ZnSO4+Ba(OH) 2=Zn(OH) 2 +BaSO4C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2ZnCl 2+2KOH=Zn(OH) 2 +2KClD.Zn+Cl 2=ZnCl 2ZnCl 2+Mg(OH) 2=Zn(OH) 2 +MgCl 2（）13.A 、B、C、D 各代表一种化合物， 则在溶液中进行的下
5、列反应： A+B=C+D不可能是A. 酸和碱的反应B. 盐和盐的反应C. 碱和盐的反应D.金属氧化物和盐的反应（）14.下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是A.H 2SO4 和 Ba(OH) 2B.(NH 4)2SO4 和 Ba(OH) 2C.Ba(OH) 2 和 CuSO4D.NH 4HCO 3 和 H 2SO4（）15.现有 H2SO4、NaOH 、CuO、Na 2CO3 四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X 生成，则 X 的化学式可能是A.CO 2B.H 2OC.NaClD.BaSO 4二、选择题 (下列各题有1个或 2个正确选项，将正确选项的序号填
6、入题后括号内；共20 分，每小题 4 分 )（） 16.酸、碱、盐三类物质的共同点是A. 都含有氧元素B. 都是化合物C.都能溶于水D.一定条件下都能解离（） 17.下列叙述正确的是复分解反应的产物都是化合物；化合反应的反应物都是单质；有单质生成的反应一定是置换反应；化合物加热时才能发生分解反应；生成两种化合物的反应一定是复分解反应；置换反应不一定在溶液中进行；通过化合反应无法得到单质；通过分解反应无法得到化合物。A. B. C.D.（） 18.实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了A. 碳铵 B. 尿素（ ） 19.对于化学反应C.硝铵A+B=C+DD.氯化铵的
7、下列说法中，正确的是A. 若 C、 D 分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 B. 若 C、 D 是盐和水，则该反应一定是复分解反应C. 若 A 、 B、 C、D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D. 若 A 为碱溶液， B 为盐溶液，则 C 和 D 可能是两种沉淀（ ） 20.松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有A.1 个B.2 个C.3 个D.4 个三、填空题 (共 28 分，每空 1 分 )21. 家庭厨房用量最多的碳酸盐是_，用量最多的盐酸盐是优秀学习资料欢迎下载_ ； 食 醋 的 主 要 成 分 是
8、 _ ； 锅 炉 水 垢 的 主 要 成 分 是_ ，可用 _ 除去。22.拟用实验方法除去下列 (1)(4) 中各物质中的少量杂质， 限从 AD 提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。A. 加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶B. 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀C. 加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀D. 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀(1) 碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠 _；(2) 铜粉中混有少量杂质锌粉 _ ；(3) 氯化钠中混有少量杂质碳酸钠 _；(4) 氯化钾中混有少量杂质二氧化锰 _ ；23.只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内
9、。(1)BaCl 2 、KCl()(2)Ca(OH) 2、 NaOH()(3)NaOH 、 Na2CO3 ()(4)NaCl 、 Na2SO4()(5)HCl 、 NaCl 、 NaOH()(6)HCl 、 BaCl2 、NaCl()24.写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：_、_、_25.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡( 均为溶液 )八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。(1) 写出的化学式： _ _ _ _(2) 写出连线 (2)(3) 的化学方程式：_26.我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：
10、在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加优秀学习资料欢迎下载热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：(1) 用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。(2) 最终产物是哪些？写出它们的化学式。(3) 该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？(4) 有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是()( 用序号回答 )A. 生产过程中部分产品作为起始原料使用B. 副产品是一种可利用的氮肥C. 反应不
11、需加热D. 副产品不会造成环境污染四、实验题 (共 14 分，每空 1 分 )27.白色固体碳酸氢铵 (NH 4HCO 3)加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。(1) 加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_中。 (填标号 )(2) 分解产物之一是水，为验证它，应选择装置_进行检验，所观察到的现象是 _ 。(3)产物之二是一种气体，通过装置E 时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_ 。 (假设已除去另两种产物 )(4)产物之三是氨气 (NH 3)，它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈优秀学习资料欢迎下载_。 (填“酸性”“碱性”“中性” )(5) 碳酸氢铵
12、加热分解的化学方程式为：_ 。28.测定粗盐 (含难溶杂质 )中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。(1) 称取粗盐样品 M g。先调节托盘天平的零点， 若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向 _ 移动。称量时， 应将粗盐放在托盘天平的 _盘上。(2) 溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在_( 填仪器名称) 里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是_ 。(3) 过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是_ 。(4) 蒸发。加热蒸发滤液操作应在 _( 填仪器名称 )里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是 _ 。(5) 计算粗盐中氯化钠的质量分
13、数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗盐中氯化钠的质量分数 (即精盐的产率 )为_ 。五、计算题 (共 8 分 )29.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中， 加入 96 g 碳酸钠溶液恰好完全反应 (反应的方程式为 Na 2CO3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaCl) 。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为 100 g。(1) 根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_ 。(2) 固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3) 所得滤液中溶质的质量分数是多少？参考答案单元测试一、1.C 2.C 3.A4.B5.C6.B7.D 8.B 9.D
14、 10.C 11.B 12.C 13.D14.B 15.B二、 16.BD 17.A18.BC19.D20.B三、 21.碳酸钠氯化钠醋酸碳酸钙盐酸优秀学习资料欢迎下载22.(1)C (2)B(3)A (4)D23.(1)H 2SO4(2)Na 2CO3(3)HCl(4)BaCl 2(5) 石蕊(6)Na 2CO324.(1)2Cu+O 22CuOCuO+2HCl=CuCl 2 +H2OCuCl 2+Ca(OH) 2=CaCl 2+Cu(OH) 225.(1) Ba(OH) 2 H2SO4 BaCl 2 Na2CO3(2)Ba(OH) 2+Na2CO3=BaCO 3 +2NaOHH 2SO4
15、+BaCl 2=BaSO 4+2HCl26.(1)NH 3· H 2OCO2NaCl(2)Na2CO3 NH 4Cl(3)置换反应(4)A 、 B 、D四、 27.(1)B(2)C 无水硫酸铜变成蓝色(3)CO 2(4) 碱性(5)NH 4HCO 3NH 3 +CO 2 +H 2O28.(1) 右 左(2) 烧杯加快粗盐溶解(3) 引流(4) 蒸发皿 防止局部过热而使液体飞溅(5) m × 100%M五、 29.解： (1)10 g(2 分)(2) 设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na 2CO3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaCl(1 分)111100117x10 gy111xx=11.1 g=10 g10010010 gy=11.7 g(1 分)=y117原混合物中含氯化钠的质量为：14 g 11.1 g=2.9 g(1 分)(3) 所得滤液中溶质的质量分数为：2.9 g 11.7 g × 100%=14.6%(2 分)100 g答：略。