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1、德阳外国语学校初2013 级化学资料第三节氧气（彩色【突出重点】版）姓名：二、氧气的物理性质：1、 O2 是一种 无色、无味 的气体；2、 O2 的密度略大于空气；3、 O2 不易 溶于水；4、 O2 在低温时能变成淡蓝色 液体（ 183时）或 雪花状淡蓝色固体（ 218时）。实验 1：木炭燃烧 ？木炭放入瓶中的方法：由瓶口至瓶底缓慢伸入。（目的：让木炭与氧气充分反应）现象？空气中： 发出红光。氧气中： 燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论： C O点燃CO22实验 2：铁丝在氧气中 燃烧？注意事项？现象？剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体3Fe +
2、2O 2点燃Fe3 O4。结论：问题讨论（1）铁丝为什么要绕成螺旋状？（为了 增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝燃烧更剧烈，现象更明显。）（2）铁丝下端 系一根火柴 的原因 是什么？（火柴燃烧提高铁丝的温度，达到铁丝能够燃烧所需的温度，引燃铁丝。 ）（ 3）集气瓶底部放少量水或铺一层沙的原因？（铁丝燃烧放出大量的热， 防止高温生成物落下炸裂集气瓶底。）（ 4）实验时，要求当火柴快燃尽时， 由瓶口至瓶底缓慢放入 盛有氧气的集气瓶中，这是为什么？火柴未燃尽时放入盛氧气的集气瓶，火柴燃烧消耗氧气，使铁丝不能燃烧；迅速放入瓶底，产生的热量使氧气膨胀，从集气瓶口逸出，铁丝不能剧烈燃烧。（5）某同学做铁丝燃
3、烧实验，未发现火星四射的明显现象，试分析此同学实验失败的原因：铁丝表面有铁锈（没有 用砂纸打磨除锈）收集的 氧气浓度太低火柴刚点燃就放入集气瓶中，火柴燃烧已经将氧气消耗完；火柴快燃尽时，迅速放入集气瓶底部，使上部氧气被排出。实验 3：蜡烛燃烧 ？现象？空气中： 发出黄色火焰，伴有少量黑烟。氧气中： 比空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现，石灰水变浑浊。点燃结论：石蜡 O2CO2 H2O实验 4：淡黄色固体 硫燃烧 ？现象？结论？4、淡黄色固体 硫燃烧 ： S +O点燃 SO2（在空气中发出 淡蓝色 火焰，在氧气中发出2蓝紫色 火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。）三、氧气
4、的化学性质1、木炭在氧气中燃烧： CO2点燃CO 2（空气中发出 红光 ，在氧气中 燃烧更旺，发出白光；放出热量 ；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 。）2、铁丝在氧气中燃烧： Fe + O点燃Fe 3O42（剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。）3、蜡烛在氧气中燃烧：比空气中燃烧更旺，发出白光；放出热量 ；瓶壁上有 水雾 出现；生成能使澄清 石灰水变浑浊 的气体。点燃CO HO石蜡 O2224、硫燃烧 ： S +O点燃 SO（在空气中发出 淡蓝色 火焰，在氧气中发出 蓝紫色 火焰；22放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。）5、镁条在空气中燃烧：Mg O点燃MgO2（发出 耀眼的
5、白光 ；放出大量热；生成白色固体。）小结：氧气 比较活泼 ，具有 氧化性 ，在化学反应中提供氧元素 ，是一种常用的氧化剂 。概念理解1、分解反应 由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；（一变多）2、化合反应 由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应；（多变一）3、 氧化反应 物质跟氧 （不一定是氧气）发生的化学反应；（可能是化合反应，也可能不是 ）4、 氧化物 由两种元素 组成的化合物，其中一种元素是氧元素 。另外， “光 ”与 “火焰 ”不同：“火光 ”：沸点高的固体直接燃烧产生的现象；“火焰 ”：气体燃烧或沸点低的固、液体的蒸气燃烧产生的现象。氧化反应的理解！1、物质 与氧气反应一定属
6、于氧化反应，但是，氧化反应不一定是与氧气反应（与氧元素结合均发生氧化反应）。2、一种物质被氧化（得氧），同时另一种物质被还原（失氧）的反应称为氧化还原反应。如：2 + CuO加热HH 2O + Cu3、化合反应 不一定 是氧化反应，氧化反应也不一定 是化合反应。知识拓展四、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧1、供给呼吸：供病人或缺氧环境下的工作人员（登山、潜水、太空飞行员）呼吸。2、支持燃烧：火箭的助燃剂，给炼钢、氧炔焰提供氧。炼钢：碳氧气点燃二氧化碳氧炔焰：乙炔氧气点燃二氧化碳水五、自然界中的氧循环阅读教材“ P92 931、自然界中氧气的产生与消耗？氧气动植物呼吸作用含碳燃料燃烧绿色植物光合作
7、用二氧化碳2、缓慢氧化？举例！德阳外国语学校初2013 级化学资料第三节氧气（黑白【学生记忆】版）姓名：二、氧气的物理性质：1、 O2 是一种无色、无味的气体；2、 O2 的密度略大于空气；3、 O2 不易溶于水；4、 O2 在低温时能变成淡蓝色液体（183时）或雪花状淡蓝色固体（218时）。实验 1 ：木炭燃烧？木炭放入瓶中的方法：由瓶口至瓶底缓慢伸入。（目的：让木炭与氧气充分反应）现象？空气中：发出红光。氧气中：燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论： C O点燃CO22实验 2 ：铁丝在氧气中燃烧？注意事项？现象？剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固
8、体。3Fe +2O 2点燃Fe3 O4结论：问题讨论（ 1）铁丝为什么要绕成螺旋状？（为了增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝燃烧更剧烈，现象更明显。）（ 2）铁丝下端系一根火柴的原因是什么？（火柴燃烧提高铁丝的温度，达到铁丝能够燃烧所需的温度，引燃铁丝。）（ 3）集气瓶底部放少量水或铺一层沙的原因？（铁丝燃烧放出大量的热，防止高温生成物落下炸裂集气瓶底。）（ 4）实验时，要求当火柴快燃尽时，由瓶口至瓶底缓慢放入盛有氧气的集气瓶中，这是为什么？火柴未燃尽时放入盛氧气的集气瓶，火柴燃烧消耗氧气，使铁丝不能燃烧；迅速放入瓶底，产生的热量使氧气膨胀，从集气瓶口逸出，铁丝不能剧烈燃烧。（ 5）某同学做铁丝
9、燃烧实验， 未发现火星四射的明显现象， 试分析此同学实验失败的原因：铁丝表面有铁锈（没有用砂纸打磨除锈）收集的氧气浓度太低火柴刚点燃就放入集气瓶中，火柴燃烧已经将氧气消耗完；火柴快燃尽时，迅速放入集气瓶底部，使上部氧气被排出。实验 3：蜡烛燃烧？现象？空气中：发出黄色火焰，伴有少量黑烟。氧气中：比空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现，石灰水变浑浊。结论：石蜡 O2点燃CO2 H2O实验 4：淡黄色固体硫燃烧？现象？结论？4、淡黄色固体硫燃烧： S +O 2点燃SO 2（在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。）三、氧气的化学性质C O
10、2点燃1、木炭在氧气中燃烧：CO 2（空气中发出红光，在氧气中燃烧更旺，发出白光；放出热量；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。）2、铁丝在氧气中燃烧： Fe + O 2点燃Fe 3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。）3、蜡烛在氧气中燃烧：比空气中燃烧更旺，发出白光；放出热量；瓶壁上有水雾出现；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。石蜡 O点燃CO HO2224、硫燃烧： S +O2点燃SO 2（在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。）5、镁条在空气中燃烧：Mg O点燃MgO2（发出耀眼的白光；放出大量热；生成白色固体。）小结：氧气比
11、较活泼，具有氧化性，在化学反应中提供氧元素，是一种常用的氧化剂。概念理解1、分解反应 由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；（一变多）2、化合反应 由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应；（多变一）3、 氧化反应 物质跟氧（不一定是氧气）发生的化学反应；（可能是化合反应，也可能不是）4、 氧化物 由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。另外， “光 ”与 “火焰 ”不同：“火光 ”：沸点高的固体直接燃烧产生的现象；“火焰 ”：气体燃烧或沸点低的固、液体的蒸气燃烧产生的现象。氧化反应的理解！1、物质与氧气反应一定属于氧化反应，但是，氧化反应不一定是与氧气反应（与氧元素结合均发生氧化反应）。2、一种物质被氧化（得氧），同时另一种物质被还原（失氧）的反应称为氧化还原反应。如：H2 + CuO加热 H 2O + Cu3、化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。知识拓展四、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧1、供给呼吸：供病人或缺氧环境下的工作人员（登山、潜水、太空飞行员）呼吸。2、支持燃烧：火箭的助燃剂，给炼钢、氧炔焰提供氧。炼钢：碳氧气点燃二氧化碳氧炔焰：乙炔氧气点燃二氧化碳水五、自然界中的氧循环阅读教材“ P92 931、自然界中氧气的产生与消耗？氧气动植物呼吸作用含碳燃料燃烧绿色植物光合作用二氧化碳2、缓慢氧化？举例！