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1、酸碱中和滴定实验误差分析上传：何琼华更新时间：2012-5-19 20:47:38酸碱中和滴定是中学化学实验中的重要定量实验，特别是其实验误差分析是学生学习和掌握本实验的重点和难点。在教学中，学生遇到有关实验误差分析总会出现困惑，直接影响到学生对实验结果的准确判断和相关问题的解决。为了突破这一教学难点， 在教学中，首先引导学生从酸碱中和滴定原理入手，理解中和滴定原理，即:酸提供的H+的物质的量与碱提供的OH的物质的量相等。然后把原理公式化，即：C（待）=n C（标） V（标）/V（待）（n表示酸碱反应的物质的量之比）。其次在误差分析中，明确公式中的n、V（待）和C（标）均为确定量，只有V（标）
2、是变量，C（待）和V（标）成正，实验中引起的各种误差，只要造成V（标）偏大的所得C（待）都偏高，反之偏低。把引起误差因素最终归结到V（标）的变化上，再进行实验误差分析。根据引起误差的原因，对常见的分类归纳分析如下：一、仪器洗涤不当酸碱中和滴定实验中，滴定管、移液管和锥形瓶都要用蒸馏水洗净，且滴定管、移液管还要用待装液润洗2s3次，锥形瓶不润洗。若洗涤不当就会引起误差，如：1、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定中消耗V（标）偏大，C（待）偏高。2、盛待测液滴定管或移液管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，造成待测液被稀释，V（标）偏小，C（待
3、）偏低。3、 锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成V（标）偏大，C（待）偏高。4、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中 加点水便于观察，虽然 V（待）增大，但C（待）变小，其物质的量不变，无影响。二、读数不当在读数时，应将滴定管直立在水平面上，两眼平视，视线与液面凹面最低处水平相切。若读数不当就会引起误差，如：1、 盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数,造成V（标）减小,C（ 待）偏低。2、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线，读数偏大，造成V（标）偏大，C（待）偏高。3、盛标准液的滴定管，滴定前
4、平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，读数偏小，造成V（标）减小，C（待）偏低。4、盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管刻度线，读数偏大，滴定后俯视刻度线，读数偏小。造成V（标）减小，C（待）偏低。三、操作不当在实验的过程中，要按照酸碱中和滴定实验规定的具体要求，进行规范的操作，常见的由于操作不当引起的误差主要有：1用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液加入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时V（标）偏小，则C（待）偏低。2、 滴定前，液面在"0 ”刻度线之上，未调整液面，造成V（标）偏小，C（待）偏低。3、 移液管悬空给锥形瓶放待测液 ，使待测
5、液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时 V（标）偏小,C（待）偏低。4、 移液管下端的残留液吹入锥形瓶内,使待测液体积偏大，消耗的 V标）偏大,C（待）偏高。5、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成V（标）偏大，C（待）偏高。6、 滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后产生气泡，消耗液体的体积被气泡占据，V（标） 偏小，则C（待）偏低。7、 滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外或盛标准液滴定管漏液，造成V（标）偏大，C（待）偏高。8、 滴定达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液，造成实际进入锥形瓶的标准液减小，使V（标） 偏大，C（待）偏
6、高。9、 溶液变色未保持30秒，即停止滴定，结果溶液又恢复原来的颜色，造成V（标）减小，C（待） 偏低。10、 滴定过快成细流，立即读数，造V（标）偏大，C（待）偏高。四、指示剂选择不当指示剂的选择，一般强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞；强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙；强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞，一般不选用石蕊，指示剂用量为2s3滴为宜。若选择不当就会引起误差，如：1用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。由于酚酞的变色范围在 8.2 s 10之间,造成消耗强酸 V （标）偏小，C（待）偏低。2、用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。由于甲基橙的变色范围在3.1 s4.4之间，
7、造成消耗强碱V （标）偏小，C（待）偏低。五、来自配制标准液产生的误差 配制 O.1mol/L 的 NaOH溶液 500mL,需要 NaOH质量 2.0g（1）NaOH已部分潮解偏高（2）NaOH中含有杂质： 杂质不与盐酸反应偏高偏高（例如：Na2CO3 NaHCO3）偏低（例如：Na2O）偏低 所含杂质消耗1mol盐酸需质量大于40g 所需杂质消耗1mol盐酸需质量小于40g（3）砝码有油污六、终点判断不准酸碱中和滴定终点在实际操作中，通常是用酸碱指示剂的颜色变化来表示的，酸碱指示剂颜色变化半分钟不褪色的时刻，即为滴定终点。若判断不准就会引起误差，如：1、 强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色停止滴定。使测出的V（标）偏大，C（待）偏高。2、 强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即读数。使测出的V（标）偏小，C（待）偏低。总之，造成中和滴定实验误差的因素是多方面的，学生理解了误差产生原因， 掌握了误差分析的正确思路，即：造成的因素t直接后果t 对V（标）的影响t滴定误差。再通过适量的练习，就能顺利完成中和滴定实验误差分析。3