实验讲义燃烧热的测定汇总.doc

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1、实验一燃烧热的测定一、目的要求1掌握氧弹式量热计的原理、构造及使用方法；2了解微机氧弹式量热计系统对燃烧热测定的应用。二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质等温、等压下与氧完全燃烧时的焓变，是热化学中重要的基本数据。本实验采用的氧弹式量热计是一种恒温夹套式量热计，在热化学、生物化学以及工业部门中用得很多。它测定的是恒容燃烧热。对于有固定化学组成的纯化学试剂：（1）固体样品如奈、硫；（2）液体样品如乙醇、环己烷，可以准确写出它们的化学反应方程式，通过下列关系式求出常用的恒压燃烧热，最终得到它们的反应焓变 AcH m。Qp.m= Qv.m+工 VB （ g）RT（ 1-1 ）对于化学组成不固定的物质，有

2、化学组分相同，但化学组成不一样，例如甘蔗由于压榨的工艺不同，虽然都是甘蔗渣，但它们的含水量、糖分等可能不同；有的化学组成也不同， 例如不同号的柴油，由于提炼分馏时的温度不同，不但它们的化学成分不同，化学组成也不同，对这类物质只能测定恒容燃烧热，并且只能在具体的物质间进行比较，反过来研究工艺等类的问题，这类燃烧热的结果，在实践中经常用到，也是一种研究工作的方法之一。测量燃烧热的原理是能量守恒定律，一定量待测物质在氧弹中完全燃烧，放出的热量使量热计本身及氧弹周围介质 （本实验用水）温度升高，测量介质燃烧前后温度的变化值at就可以算出样品的恒容燃烧热Qv（m/M）Q v.m= （V pC水 + C

3、卡）AT 2.9 l（1-2）式中：m是样品的质量（g）, M是待测物质的分子量，Qv.m是待测物质的恒容摩尔燃烧热（J/mol）,V是测定时倒入内桶中水的体积（mL） , p是水的密度，C水是水的热容，I是点火铁丝实际消耗长度（其燃烧值为2.9J/cm）, C卡是量热计的热容，表示量热计本身温度每升高一度所需吸收的热量，可用已知燃烧热的标准物质来标定。如苯甲酸，它的恒容燃烧热 Qv= -26460J/g。本实验的关键是首先样品必须完全燃烧， 所以氧弹中须充高压氧气。其次必须使燃烧尽 可能在接近绝热的条件下进行。 但是系统与周围环境发生热交换仍无法完全避免，因此燃烧前后温度的变化值不能直接测量

4、准确，必须经过雷诺作图法校正。方法如下：图1 -2雷诺校正图称适量待测物质，使燃烧后量热计的水温升高1.5-2.0度，预先调节水温低于环境约1.0度。将燃烧前后历次观察的水温对时间作图，联成FHDG线，见图1- 1。图中H点相当于开始燃烧之点，D点为观察到的最高的温度读数点,J为外套温度读数点，经过 J点作平行线JI交折线于I点，过I点作垂直线，与FH线和DG线的延长线交于 A、C两点，则A点与C点所表示的温差即为所求温度的升高值。图中AA'表示由于环境辐射和搅拌引进的热量而造成量热计温度的升高，必须扣除之，CC表示由于量热计向环境辐射出热量而造成量热计温度的降低，因此须添加上。经过这

5、样校正后 A、C两点的温差较客观地表示了由于样品燃烧使量热计温度升高的数值。有时量热计的绝热情况良好，热漏小，而搅拌器功率较大，往往不断引进少量热量，使燃烧后的最高点不出现（图1-2），这种情况下仍然可以按照同法校正之。三、仪器装置及药品613图1 3 氧弹式量热计1外桶 2内桶 3氧弹 4搅拌器5传感器 6控制器图1 4氧弹的构造1进出气口2电极3坩埚4铁丝氧弹式量热计一台，精密温度温差仪一台，压片机一台，充氧器一台，铁丝，无水乙醇（A.R），苯甲酸（A.R）。四、实验步骤1. 准备氧弹。把氧弹的弹头放在弹头架上，然后将一段约10 cm长的铁丝两端固定在弹头中两根电极上，注意铁丝不能与坩锅壁

6、相碰。用移液管取1mL乙醇放入坩埚中，保证铁丝能与乙醇接触。把弹头放入氧弹套筒内，拧紧弹盖。将氧弹置于充氧器底座上，使其进 气口对准充氧器的出气口，按下充氧器手柄。打开氧气瓶阀门，顺时针旋（即打开）减压阀，使表压达10 kg/cm 2以上，充氧120秒后逆时针旋（既关闭）减压阀，拉起充氧器手柄，然 后将氧弹放入量热计内桶中，注意不要与搅拌器相碰。2. 准备内桶水温。打开精密温度温差仪电源，将传感器插入外桶中读取外桶水温值。接着将传感器插入含自来水3500 mL的塑料大量杯中，用冰块降温，令其低于外桶水温约0.51.0度左右（最佳0.8 C ）。用容量瓶准确取 3000 mL已调节好的自来水注入

7、内桶。将氧弹 放入内桶，水淹没氧弹。将电极插头插在氧弹两电极上，盖上量热计盖子，将传感器插入内桶水中，打开量热计电源，开启搅拌开关，进行搅拌。3. 采零锁定。待水温基本稳定后，将温差仪"采零”并"锁定”，此时内桶作为温度的零点，然后将传感器放入外桶中，当温差数据基本稳定后，读取温差值，即为外桶水温值t（C ）（虽然是温差值，但内桶为温度零点，故亦称外桶温度），再将传感器插入内桶水中。*注意：此后温度都指温差仪上温差的数值。4记录数据。 当传感器自外桶放入内桶后，等待温度仪上显示温差部分的数值不再往下降，而是开始往上升时，记录该温差值。之后每隔30s采集一次温差数据，持续 5

8、分钟。 按“点火”按钮（在完成之前不可触动点火按钮），可多次重按。若点火成功，可观察到温差很快上升。 按了点火按钮后，每隔15s采集一次温差数据，再持续采集数据20分钟，然后停止记录数据。5.停止实验。关闭量热计电源，将传感器放入外桶，取出氧弹，用放气阀放出氧弹内 的余气，旋开氧弹盖查看。倒掉内桶中的水并擦干待下次用。实验中若需要测量量热计的水当量，即 （V pC 水 + C卡）,可以用已知恒容燃烧热的苯甲酸为样品，按上述实验步骤进行测量。苯甲酸等固体样品，用台秤称约1.0克苯甲酸，在压片机中压成片状（不能压太紧），将此样品在电子天平上准确称量。将样品放置于坩埚中铁丝 上，保证两者接触。把弹头

9、放入氧弹套筒内，拧紧弹盖。重复实验步骤14，在获取了 T后，可以通过公式（1-2）计算（V pC水+ C卡）。五、数据记录与处理1 记录数据。外桶水温： c表1样品燃烧过程的温度变化前期（30s/次）主期（点火后，15s/次）后期（30s/次）时间(mi n:s)温度（C）时间(mi n:s)温度（C）时间(mi n:s)温度（c）时间(mi n:s)温度（c）0:305:157:4510:301:005:308:0011:005:007:3010:0015:002按图1-1的方式作温度-时间图，并计算出温差值 T。3根据式（1-2）计算样品的恒容燃烧热Qv.m。4根据式（1-1）计算样品的恒

10、压燃烧热Qp.m并与文献值比较。六.思考题1. 内桶中加入的水，为什么要准确量取其体积？2用氧弹量热计测定燃烧热的装置中哪些是系统，哪些是环境？系统和环境之间通过哪些 可能的途径进行热交换？七、学生设计实验参考1. 不同产地煤燃烧值的比较分析；2. 不同号的燃油燃烧值的分析比较；3. 不同含水量的乳化柴油燃烧值的比较；4. 可任意自选其它系统进行测量和研究。实验二液体饱和蒸汽压的测定一、目的要求1. 明确液体饱和蒸汽压的定义及气液平衡的概念，了解纯液体饱和蒸汽压与温度的关 系一克劳修斯一克拉贝龙方式。2. 用纯液体饱和蒸汽压测定装置测定不同温度乙醇的饱和蒸汽压，并求其平均摩尔气 化热和正常沸点

11、。3. 熟悉和掌握气压计的使用方法。二、原理在一定的温度下，纯液体与其气相达成平衡时的压力，称为该温度下液体的饱和蒸汽压。饱和蒸汽压与温度的关系可用克劳修斯-克拉贝龙方式来表示。(2-1)d I n P _ mdT - RT2vHm为在温度T时的纯液体的摩尔气化热；R为气体常数；T为绝对温度。在一定的温度变化范围内，AH可视为常数，可当作平均摩尔气化热。将(2-1)式积分得：In PRTHa(2-2)或 lg P V m C C 2.303RTTC为积分常数。由式(2-2)可知，IgP与1/T是直线关系，直线的斜率：A=- A/Hm/2.303R，因此可求出vHm。测定饱和蒸汽压的方法主要有以

12、下三种：(1) 饱和蒸汽压法 在一定的温度和压力下，把干燥气体缓慢地通过被测液体，使气流 为该液体的蒸汽所饱和。然后可用某物质将气流吸收，知道了一定体积的气流中蒸汽的重量， 便可计算蒸汽的分压，这个分压就是该温度下被测液体的饱和蒸汽压。此法一般适用于蒸汽压比较小的液体。(2) 静态法在某一温度下，直接测量饱和蒸汽压，此法适用于蒸汽压比较大的液体。(3) 动态法在不同外界压力下测定液体的沸点。本实验用静态测定乙醇在不同温度下的饱和蒸汽压。所用的仪器是纯液体蒸汽压测定装置，见图2-1 , 4是平衡管，由A和U形管B、C组成。平衡管上焊接一冷凝管5,以橡皮管用12与压力计相连，压力计与减压系统相连接

13、。A内装待测液体，当 A球的液体面上纯粹是待测液体的蒸汽，而 B管与C管的液体面处于同一水平时，则表示B管液体面上的蒸汽压（即A球面上的蒸汽压）与加在 C管液面上的外压相等。此时，体系气液两相平衡的 温度称为液体在此外压下的沸点。用当时的大气压减去压力计的压力，即为该温度下液体的饱和蒸汽压。当外压是 1大气压时的温度，叫做液体的正常沸点。三、仪器和药品纯液体蒸汽压测定装置一套；抽气泵（公用）;DP-A精密数字气压计；无水乙醇（AR）CE平衡管別F玻璃恒温水浴缓冲灌平衡阀1-买i通大气抽气阀嘟十阴和蒸气压5装置图2-1液体饱和蒸气压测定装置图1. 系统漏气检查打开连通大气的 平衡阀1”，开启压力

14、计并按采零”、单位为“kPa'打;开真空泵，关闭连通大气的平衡阀1,连通抽气阀和平衡阀2，抽气，使系统减压。此时压力计的显示压力的数值随系统减压程度的加大而增加。当压力计显示压力为-50-60kPa时，关闭平衡阀 2和抽气阀，如果在1分钟内，压力计显示压力基本不变。则表明系统不漏气；若有明显变化， 则说明漏气，应仔细检查各接口处直至不漏气为止。2. 不同温度下乙醇的饱和蒸汽压的测定1mmHg = 1mmHgX 101.325kPa / 760 mmHg = 0.13332 kPa温控制器设定到 50C，接通冷却水。当恒温水浴达到设定温度后，打开抽气阀和平衡阀2,使系统减压至压力计读数约

15、为 -75kPa，关闭抽气阀和平衡阀 2。同时有气泡自平衡管 C管逸 出，气泡逸出的速度以一个一个地逸出为宜，不能成串成串地逸出，当气泡逸出速度太快时可微打开平衡阀1,缓缓放入空气调节。保持如此沸腾状态约2 min。然后打开连通大气的平衡阀1 (切不可太快，以免空气倒灌入球。如果发生空气倒灌，则打开平衡阀2抽气)，当C管与B管中两液面趋于水平时，将平衡阀1关闭，读取压力计读数。自 50C起液体温度每升高5C测定一次，共测5个点。在升温过程中，应注意调节使气泡逸出的速度以一个 一个地逸出为宜。(饱和蒸汽压 =大气压一丨压力计读数丨)实验完毕，打开平衡阀 1使系统恢复至大气压。关闭冷却水。五、数据

16、处理和结果被测液：数据记录室温：C大气压：温度压力计读数乙醇饱和蒸汽压t/0CT/K1/TPlgP(1) 由上表格数据绘出蒸汽压P对温度T之曲线(P-T图)。(2) 绘出lgP-1/T之直线图，求出此直线斜率，由斜率算出乙醇在此温度间隔中的平均摩 尔气化热AvHm和乙醇的正常沸点。(3 )以上数据采用计算机进行处理，并打印图形、结果和相关系数。六、思考题(1 )说明饱和蒸汽压、正常沸点和沸腾温度的含义。本实验用什么方法测定乙醇的饱和蒸汽压？(2)何时读取压力计的读数？所取读数是否就是乙醇的饱和蒸汽压？附录1实验操作：1 打开电源开关。2开启搅拌开关，搅拌器调至慢挡。3开启加热开关，加热器先调至

17、强”位置，(但当温度接近所设温度前20C30C)将加热器置于“弱”挡位置，以减缓升温速度，使温度上升平稳， 避免温度过冲，以达到理想的控温 效果。4. 打开 SWQ 控温器电源开关，调节控温器上的各功能。5关机：首先关断 SWQ 智能数字恒温控制器电源，然后关闭加热器和搅拌器的电源开关。附录 2： SWQ 智能数字恒温控制器使用方法1. 开电源开关。按“回差”键，回差将依次显示为： 0.5、0.4、0.3、0.2、0.1。选择所需的回差 值即可。2设置恒温温度。按“ ” ，”各键:依次调整设定温度的数值至所需温度值，设置完毕转换到工作状态 ( “工作”指示灯亮 )。3仪器工作状态：当介质温度W

18、设定温度-回差，加热器处于加热状态。当介质温度仝设定温度，加热器处于停止加热状态。4. 当系统温度达到“设定温度”值时 ，工作指示灯自动转换到恒温态。5. 按下“复位”键，仪器返回开机时的初始状态 ，此时可重复进行步骤 (1)和(2)的操作。附录3: DP- A F精密数字压力计使用说明1. 单位”键：接通电源，初始状态KPa指示灯亮，LED显示为计量单位的压力值；按一下 单位键” mmHg指示灯亮，LED显示以kPa为计量单位的压力值。2 . “采零”键：在测试前必须按一下 “采零”键，使仪表自动扣除传感器零压力值， LED 显示 为“0000”，保证测试时显示值为被测介质的实际压力值。3.

19、 复位”键：按下此键，可重新启动 CPU，仪表即可返回初始状态。一般用于死机时，在 正常测试中，不应按此键。4. 关机：先将被测系统泄压后，再关掉电源开关。实验三 凝固点降低法测定分子量一、目的要求1. 掌握溶液凝固点的测定技术。2. 掌握自冷式凝固点测定仪的使用方法。3. 用凝固点降低法测定物质的摩尔质量。二、原理稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现。由于溶质在溶液中有离解、缔合、 溶剂化和络合物生成等情况，这些均影响溶质在溶剂中的表观分子量。因此凝固点降低法不仅是一种简单而较正确的测定分子量的方法，还可用来研究溶液的一些性质。非电解质稀溶液的凝固点降低值(对析出物为固相纯溶剂的体

20、系)与溶液组成关系式为：=Tf =T° -'T = KfbB(3-1)式中： Tf为溶液凝固点降低值， T。为纯溶剂的凝固点，T为溶液的凝固点，bB为稀溶液的质 量摩尔浓度，Kf称为凝固点降低常数，它是溶剂的特性常数与溶质的性质无关。若已知某种溶剂的凝固点降低常数Kf，并测得溶剂和溶质的质量分别为mA , mB的稀溶液的凝固点降低值."Tf，则可通过下式计算溶质的摩尔质量Mb。KEbM b (3-2)也Tea式中Kf的单位为 K- kg mol-1。纯溶剂的凝固点为其液相和固相共存的平衡温度。若将液态的纯溶剂逐步冷却，在未凝固前温度将随时间均匀下降，开始凝固后因放出

21、凝固热而补偿了热损失，体系将保持液一固两相共存的平衡温度而不变，直至全部凝固，温度再继续下降。其冷却曲线如图1中1所示。 但实际过程中，当液体温度达到或稍低于其凝固点时，晶体并不析出，这就是所谓的 过冷现象。此时若加以搅拌或加入晶种，促使晶核产生，则大量晶体会迅速形成，并放出凝固热， 使体系温度迅速回升到稳定的平衡温度；待液体全部凝固后温度再逐渐下降。冷却曲线如图1中2所示。溶液的凝固点是该溶液与溶剂的固相共存的平衡温度，其冷却曲线与纯溶剂不同。当有溶剂凝固析出时，剩余溶液的浓度逐渐增大，因而溶液的凝固点也逐渐下降。因有凝固热放出，冷却曲线的斜率发生变化，即温度的下降速度变慢， 如图1中3所示

22、。本实验要测定已 知浓度溶液的凝固点。如果溶液过冷程度不大，析出固体溶剂的量很少，对原始溶液浓度影响不大，则以过冷回升的最高温度作为该溶液的凝固点，如图1中4所示。图1纯溶剂和溶液的冷却曲线确定凝固点的另一种方法是外推法，如图2所示，首先记录绘制纯溶剂与溶液的冷却曲线，作曲线后面部分（已经有固体析出）的趋势线并延长使其与曲线的前面部分相交，其交点就是凝固点。本实验采用外推法来求凝固点。图2外推法求纯溶剂和溶液的凝固点三、仪器和药品SWC-LGe自冷式凝固点测定仪、移液管 25mL、天平（O.OOOIg）、蒸馏水、尿素（A.R ）四、实验步骤1. 打开制冷系统电源、制冷、循环开关，设定制冷温度为

23、-7 C;同时打开凝固点测定仪电源开关与观察窗口。2. 用移液管准确移取 25.00 mL蒸馏水于干燥的样品管中，塞上样品管盖（带搅拌杆与传感 器）。3. 将样品管放入空气套管中，调节搅拌杆位于传感器后方，将横连杆穿过搅拌杆挂钩。置 搅拌开关于 “慢 ”档。4. 打开电脑点击 “凝固点实验数据采集处理系统 ”程序，点击“设置”菜单，第一选择 “通讯口 为COM3，第二选 设置坐标系”纵坐标值设为-3.0 C - 3.0 C,时间坐标值设为 0到50 min , 第三 “采样时间 ”设为 10 sec。5当凝固点测定仪温度显示为 5 C左右时，点按 锁定”键，令 基温选择”变为 锁定”，然后 当

24、凝固点测定仪温度显示为 3 C时，点击 数据通讯”菜单，选择 开始通讯”，进行数据采集。 观察温度显示值，其值下降至约 -0.5 C过冷温度时，搅拌开关调为 快”档，然后当温度显示 值稳定不变时 ，持续 5 min 后， 点击 “数据通讯 ”菜单，选择 “停止通讯 ”，并停止搅拌。6. 点击 “数据处理 ”，选择 “计算溶剂凝固点 ”，系统生成溶剂凝固点温度，记录该温度。7. 用称量纸在电子天平上准确称取尿素约 0.3克。取出样品管， 用手心唔热， 使管内冰晶完 全融化， 将称量纸卷成纸槽向样品管中投入尿素， 盖上盖子适当摇晃待其完全溶解后， 再按 步骤 3， 4， 5， 6重复实验。 （注意

25、：重复第 6点时，点击 “数据处理 ”，选择“计算溶液凝固 点”，系统生成溶液凝固点温度，记录该温度。）8. 实验完毕，清洗样品管，整理试验台。五、数据记录与处理1. 将所得数据列表，分别求纯溶剂和溶液的凝固点。2. 计算尿素的分子量并与理论值比较。六、学生设计实验参考利用稀溶液的依数性原理配制不冻液。七思考与讨论1. 在本实验装置中，哪些部分是体系，哪些部分是环境2. 根椐什么原则考虑加入溶质的量，太多或太少影响如何3. 利用误差理论，分析实验中温差的各种影响因素。实验四 双液系的气液平衡相图一、目的要求1. 采用回流冷凝法测定不同浓度的乙醇一乙酸乙酯体系的沸点和气液两相平衡成分。2. 绘制

26、沸点一组成图。3. 掌握阿贝折射仪的使用方法。二、原理在常温下，两液态物质以任意比例相互溶解所组成的体系，在恒定压力下表示溶液沸点与组成关系的相图称之为沸点 -组成图。完全互溶双液系恒定压力下的沸点-组成图可分为三类。(1)溶液沸点介于两纯组分沸点之间 (图4 1);(2)溶液存在最低沸点(图4 2);(3)溶液 存在最高沸点(图4-3)。这两类溶液与第(1)类溶液的根本区别对于(2), (3)类溶液有时称为具有恒沸点双液系,(1)类溶液那样通过反复是溶液在最低或最高沸点时气，液两相组成相同。因而也就不能像 蒸馏而使双液系的二组分完全分离。对于(2), (3)类溶液，简单的反复蒸馏只能获得某一

27、纯组分和最低或最高沸点相应组成的混合物。要想获得两纯组分， 还要采取其他方法协助解决。溶液的最低或最高沸点称为溶 液的恒沸点，与此温度相应的组成称为恒沸组成。为了绘制沸点-组成图，本实验是利用回流及分析的方法，测定不同组成溶液的沸点及气液组成，沸点数据可直接获得， 气液组成则利用组成与折射率之间的关系，应用阿贝折射 仪间接测得。即通过液体折射率的测定来确定其组成。本实验用的沸点仪如图 4-2所示，是一只带有回流冷凝管的长颈园底烧瓶，冷凝管底部有一球形小室D，用以收集冷凝下来的气相样品，液相样品则通过烧瓶 上的支管抽取。本实验的关键，在实验设计上防止过热 现象和分馏效应。在实验操作上，必须正确取

28、得气相和 液相样品，在取样及加样测定时，动作要迅速，防止药 品的挥发及吸水。三、仪器和试剂沸点仪，阿贝折射仪，无水乙醇 份析纯)，调压变压器 (0.5KVA)1只，乙酸乙酯 份析纯)，超级恒温槽1台，温度计(50100C, 1/10)1支，250毫升烧杯1只， 移液管(20mL两支，5mL两支)四、实验步骤1. 开启恒温槽，调节至实验所需温度。2. 乙醇一乙酸乙酯溶液的折射率 一组成工作曲线的测定对于乙醇一乙酸乙酯等部分有机液体混合体系，溶液组成(用乙酸乙酯的体积百分数表示 )与折射率基本成直线关系，故只要测定纯乙醇、 纯乙酸乙酯的折射率， 以乙酸乙酯的百分数为横坐标，折射率为纵坐标，将两点连

29、成直线，就得到折射率一组成工作曲线。3. 样品的测定：(1)溶液的配制分别依次加入表4-1中所列数量的乙醇、乙酸乙酯作沸点的测定及取样。沸点的测定自支管L加入所要测定的溶液，打开冷凝水，接通电源，调节电压将液体缓慢加热，当液体沸腾后，且蒸气在冷凝管中回流，如此沸腾一段时间，使冷凝液不断淋洗小球D中的液体，直到温度计上的读数稳定为止(一般达到平衡需沸腾 710分钟)，记录温度计的读数。(3) 取样停止加热。用一支细长的干燥滴管，自冷凝管口伸入小球D，吸取其中全部冷凝液，放在事先准备好的干燥取样管中，立即盖好塞子。用另一支干燥滴管自支管L吸取A内的溶液约1毫升，放在另一支干燥取样管中，立即盖好塞子

30、。在样品的转移过程中动作要迅速而仔细，并应尽早测定样品的折光率，不宜久藏。(4) 测定折光率分别测定所取的气相与液相样品的折射率，每一样品加样两次， 测两次折光率，取其平均值。每次加样前必须用擦镜纸吸去残留在镜面上的溶液。表4-1实验加样及测温，测折光率及浓度记录表乙醇乙酸乙溶液沸点液相折射率液相气相折射率气相/mL酯 /mL/°c12平均值浓度12 平均值浓度/%/%20000122.54560 20 100 10012.53.54.0大气压：室温：(浓度：表示乙酸乙酯的百分数含量)五、数据处理1. 按步骤2做出折射率一组成工作曲线。2. 将气、液两相样品的折射率从工作曲线上查出相

31、应的组成。3作沸点-气液相组成图，由图确定系统的恒沸点温度及恒沸混合物的组成。六、思考题1.在测定时，有过热或分馏作用，将使测得相图图形产生什么变化？2沸点仪中的小球 D体积过大或过小，对测量有何影响3. 按所得相图，讨论此溶液蒸馏时分离情况。附录：阿贝折射仪的使用方法图4-5图4-6将被测液体用干净滴管加在折射棱镜表面，并将进光棱镜盖上，用手轮(10)锁紧，要求液层均匀，充满视场,无气泡。打开遮光板(3)，合上反射镜(1),调节目镜视度，使十字线成象清晰，此时 旋转手轮(15)并在目镜视场中找到明暗分界线的位置，再转手轮(6)使分界线不带任何彩色，微调手轮(15)，使分界线位于十字线的中心，再适当旋转聚光镜(12)，此时目镜视场下方显示的示 值即为被测液体的折射率。图中数值分别代表 反射镜；(2)连接； 遮光板； 温度计；(5)进光棱镜座； 色散调节手轮；(7)色散值刻度圈；(8)目镜；(9)盖板；(10)锁紧手轮；(11)折射棱镜座； (12)照明刻度盘聚光镜；(13)温度计座；(14)底座；(15)折射率刻度调节手轮；(16)调节 小孔；(17)壳体；(18)恒温器接头。