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1、2019届高三化学小专题复习电解质溶液中粒子浓度的大小及守恒关系学案+练习一、弱电解质证明方法()(2019.10) 18.为证明醋酸是弱电解质.下列方法不正确的是 A .测定0.1mol L7醋酸溶液的pH B.测定0.1mol L 1 CH3COONa溶液的酸碱性C.比较浓度均为0.1mol L盐酸和醋酸溶液的导电能力D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积()(2019.4)18.室温下，下列事实不能说明NH3 H2。为弱电解质的是1A . 0.1 mol - INH3 H2O 的 pH 小于 131B. 0.1 mol - NH4Cl 溶放的 pH
2、 小于 71C.相同条件下，侬度均为0.1 mol - L NaOH溶椒和氨水，氨水的导电能力弱1D. 0.1 mol - L NH3 H2O能使无色酚酗:试放变红色【反思】证明某电解质是弱电解质的途径有哪些？1、电离角度：2、水解角度：二、强、弱电解质的比较()(2019.10) 18.关于常温下浓度均为 0.1 mol L，的盐酸和醋酸溶液下列说法正确的是A .醋酸溶液的pH小于盐酸B.醋酸的电离方程式：CH3COOH = CH3COO斗H +C. c( CH3COOH) + c(CH 3COO = c( Cl )D.0.1 mol L的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后
3、c( H+) >c(OK)()(2019.04) 18.常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A . c(HCl) >c(CH3COOH)B . c(Cl ) = c(CH 3COO )C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多()(2019.11)18.下列说法不正确 的是 A. pH V 7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl
4、 )=c(CH3COO )D.氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl )=c(NH4+),则溶液呈中性()(2019.04) 18.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO)=c(Cl )B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需 NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与 NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO ) = c(Cl )【总结1】物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸对比(大小关系):比较项目pH水电离 c(H+)恰好中和时消耗
5、n(NaOH)中和至中性消耗 n(NaOH)与Zn反应 起始速率足量金属反应生n(H2)稀释相同倍数后pH稀释至pH相 同加水的量HClCH 3COOH总结2室温下pH相同、体积相同的盐酸和醋酸对比(大小关系):比较项目浓度水电离 c(H+)恰好中和消耗 n(NaOH)中和至中性消耗 n(NaOH)与Zn反应 起始速率足量金属反应生n(H?稀释相同倍数后pH稀释至pH相 同加水的量HClCH 3COOH【迁移】同温下pH=5、体积相同的盐酸和NH4CI溶液对比：1、溶质浓度： ; 2、稀释至pH相同所加水的体积： 3、水电离出的H+浓度：； 4、升高相同温度(溶质不挥发)溶液的pH:【巩固练习
6、】()1.常温下pH = 1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列有关叙述中正确的是A .乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B.乙酸溶液中 c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na + )C.若两溶液混合后 pH=7,则有：c(Na + )=c(CH3COOH)+c(CH3COO )D.分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14()2.下列说法正确的是A.将0.10 mol L11氨水加水稀释后，溶液中c(NHj) c(OH-)变大B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA溶液的pH。若pH>7 ,则H2A是弱酸；若pH<7 ,则H2A是强酸C.将CH3CO
7、OH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3CO。一)变大D.用0.200 0 mol L 1NaOH标准溶液滴定 HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol L 1),至中性时，溶液中的酸未被完全中和()3.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H+)>c(OH )C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pHD. V1 L与V2 L混合，若混合后溶液 pH=7,则V1VV2()4.相同温度下，根据三种酸的电离常
8、数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电罔常数K9X10 7-69X10一21 X10A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.反应HZ + Y =HY +Z能够发生C.相同温度下，0.1 mol L：1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 一 ._.、 i1、 ，* ，_i 1D.相同温度下，1 mol L HX溶放的电离常数大于 0.1 mol L- HX三、结合曲线图判断离子浓度大小关系、守恒关系例1 .【2019年4月】23.在常温下，向 10 mL 浓度土匀为 0.1 mol L '的 NaOH 和 Na2CO31'?混合溶液中滴加 0.1 m
9、ol L 1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的一g''一、变化如图所示。下列说法正确的是()I ,:A.在 a 点的溶液中，c(Na+)>c(CO2)>c(Cl )>c(OH T>c(H+): I 2 、B.在 b 点的溶液中，2n(CO3)+ n( HCO3JV 0.001 molv/mLC.在c点的溶液pH< 7,是因为此时HCO3的电离能力大于其水解能力D .若将0.1 mol L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH = 7H：c(Na+) =c(CH3COO【总结3】pH-滴定剂V作图类曲线解读步骤：以上图a、b、C点为例分析a点b点c点
10、【反思】1、粒子浓度大小比较时关键是把握好微粒的来源：弱电解质分子平衡浓度电离生成的离子浓度可水解的盐离子平衡浓度 水解生成的分子、离子浓度酸式盐(NaHA)中H2A浓度与A2-浓度取决于2、大小关系难以判断时，可借助电荷守恒关系式。3、电荷守恒关系式的特征是什么？常见的错误是什么？4、物料守恒关系式的特征是什么？常见的错误是什么？5、如何书写质子守恒关系式？质子守恒关系式的特征是什么?6、表观看不出是何种守恒关系式时，注意等量代换思想的运用。【练习】常温下，用浓度为0.1000mol L-1的NaOH溶液分别逐7加入到 20.00mL 0.1000mol L 1G 10203040第23题图
11、的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()A. V(NaOH)=0 mL 时，两份溶液中，c(X )>c(Y )B. V(NaOH)=10 .00 mL 时，c(X )>c(Na+)>c(HX)> c(H+)>c(OH )C. V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(OH )>c(H+)>c(Na+)>c(X )D. pH=7 时，两份溶液中， c(X )=c(Na+)=c(Y )例2.【2019年11月】23. 25c时，在“吩一HA-T"”的水溶液“)随溶液pH变化的关系如图所体系中，H2A、HA
12、一和A"三者中各自所占的物质的量分数(示。下列说法正确的是()A ,在含H2A、HA一和A”的溶液中，加入少量 NaOH固体，MHA 一)一定增大E. 将等物质的量的 NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中 2 XHA )= "(A )C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于 HA-的电离能力D ,在含H2A、HA和A。的溶液中，若：c(H2A) + 2c(A2 ) + c(OH ) = c(H +),则(H2A)和 «(HA )一定相等总结4 pH-微粒分布系数类曲线解读步骤：1、曲线是如何绘制的？利用电荷守恒关系式时需注意哪些问题?2、各曲线代表的粒子
13、分别是什么?3、曲线的交点有何意义？ 4、曲线2最高点的意义是什么？ 5、曲线1与2交点、2与3的交点所表示的溶液是如何得到的？pH【练习1】25c时，在含CH3COOH和CH3COO/J溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的 物质的量分数(")随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.在 pHv 4.76 的溶液中，c(CH3COO)vc(CH3COOH)B.在 pH=7 的溶液中，o(CH3COOH)= 0, “(CH3COO)=1.0C.在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于 c(H+)D.在pH= 4.76的溶液中
14、加盐酸，4CH3COOH疗”(CKCOO)之和保持不变( "练习 2H2c2。4为二元弱酸，Kai (H2C2O4 )=5.4M0-2,Ka2 (H2c2O4 ) =5.4M0-5 ,设 H2c2O4 溶液中 c(总产c(H2c2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42-)。室温下用 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol L-1H2c2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的浓度关系一定正确的是A. 0.1000 mol L-1 H2c2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol L-1+c(c2O42-)+c(OH-)-c(H2c2O4)B. c
15、(Na+) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2c2O4 ) >c(c2O42-) >c(H +)c. pH = 7 的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol L-1 + c(c2O42-) - c(H2c2O4)D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH-) - c(H+) = c(H2c2O4) +c(Hc2O4-)()【练习3】常温下用0.1mol/L的NaOH溶液分别滴定 20.00mL浓度均为0.1mol/L的HcN和cecooh溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A.点和点溶液中：c(cH3cOO-)<c(cN -)B.点和点溶
16、液中：c(cH3cOO-)-c(cN-)=c(hcn)-c(ch 3cOOH)c.点溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(cH3cOO-)>c(H+)D .点溶液中：c(OH-)+c(cH 3cOO -)=c(H +)+c(cH 3cOOH)()【练习4】常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol L1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是A. d 点所示溶液中：2c(NH4) = c(S04 )与二，B. c 点所示溶液中：c(H + )-c(OH )=2c(NH3 H2O)c. V=40D. c点溶液中 NH3 H2O 的浓度为 5X10 6 mol L 1第4页