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1、；高三化学物质结构与性质文字描述题微粒作用力与性质1、NH3与PH3的结构相似，但NH3水溶性和沸点明显大于PH3，其主要原因是_ _。从PH3AsH3SbH3熔沸点依次升高的原因是_；NH3分子例外的原因是_ _ _。PH3、AsH3、SbH3的稳定性由强到弱顺序 原因是 2、CuCl难溶于水但易溶于氨水，其原因是_ _ _。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。3、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_ 。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约4004、MgO的晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl
2、。MgO熔点较高的原因是_ _。 5、碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/kJ mol-26318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 &
3、#160; 。6、7、已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨 酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是 8、（1）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_ _。9、判断作用力（1）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为
4、60; 。（2）D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是 （填选项序号）；极性键 非极性键 配位键 金属键（4）Zn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间 构型，Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为_。微粒结构与性质10、第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_ _。11、单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol1、INi=1 753 kJ·mol1，ICu> INi的原因是_ _。12、H、N、O、
5、S、Cu，5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图(b)所示。 (a) (b)该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。13、P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3 H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由： 。14、15、Al元素可形成AlF63、AlCl4配离子，而X只能形成BF4配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一 ；16、17.（2014课标1）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶
6、是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。晶体类型18、NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂。NaH属于_晶体，其电子式为_。19、AlCl3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_ _（标明配位键）。20、21、组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是_ 22. X、Y、Z、M
7、、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X在周期表中原子半径最小，Y与Z相邻，Z、R在地壳中的含量位列前两位，M为短周期中电负性最小的元素。请回答：（1）基态Z原子的外围电子排布图为_。（2）X与Y能形成多种化合物，其中Y2X2分子中键、键的数目之比为_。（3）在R3Y4晶体属于原子晶体，键角：Y-R-Y_R-Y-R（填“>”“<”或“=”），原因为_ _。23、(1)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）(2)AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。(3)GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是
8、_。 (4)GaAs的熔点为1238，密度为g·cm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。23、C、Si的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_。5 CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键。（2）锗的原子半径大，原子之间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成键；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；（3）金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（3）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；.