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1、化学试题2018.12可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca40 Cl : 35.5 Na : 23 Cu : 64 Fe : 56 K:39 Zn : 65第I卷（共60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）B. 该反应可能需要加热C. 生成物的总能量低于反应物的总能量D. 反应物比生成物更稳定2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 由H2、丨2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B. 向氯水中加 CaCO后，溶液漂白性增强C. 用排饱和食盐水法收
2、集氯气D. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A. 加热B.不用稀硫酸，改用 98%勺浓硫酸C.滴加少量CuSQ溶液D.不用铁片，改用铁粉4. 已知反应 mX（g） +nY （g） ?qZ （g）,A H< 0, m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（）A. 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B. 此时，X的正反应速率是 Y的逆反应速率的二倍nC. 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D. 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X
3、的转化率增大5. 对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）A. 中和碱的能力相同B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C. OH的物质的量浓度相同D . H+的物质的量浓度不同6. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低， 则产生误差的原因可能是下列叙述中的()A. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C. 滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出D. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗7常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是()A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AI(OH) 4、NO、CO2B.由水电离产生的c ( H+
4、) =1012molL1 的溶液：NH+、sq2、hcq、ciC.含有 0.1 moIL1_+3+HCQ3 的溶液：Na、Fe、NO、SCND.=0.1molL 1的溶液:Na+、K+、CO2、NO,8.在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨11的速率最快的是()1 1A. v (N 2)=0.05mol L s1B.1 1C. v (N 2)=0.2 mol L minD.1 1v (H 2) =0.3mol L min1 1v (NH3)=0.3 mol L min9.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是tip 肝 F"il t1 rCDA
5、.用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO溶液B. 用装置进行电镀，镀件接在b极上C. 装置的总反应是：Cu+ 2Fe3+ =CU+ + 2Fe2+D. 装置中的铁钉几乎没被腐蚀10.化工生产中常用 MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu + : Cu+ (aq) +MnS(s)CuS( s)+Mn (aq)，下列说法错误的是()A. MnS的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大B.该反应达到平衡时:u (用)c (Cu2+)Ksp (M)Ksp (CuS)C. 往平衡体系中加入少量CuSO固体后，c ( MrT)变大. .2 _D. MnS( s)的浊液中加入少量可溶性 MnSO固体后，
6、c (S )变大11 .已知水的电离方程式：H2O亍土 H + + OH，下列叙述中正确的是()A. 升高温度，Kw噌大，pH不变B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C. 向水中加入少量硫酸，c(H +)增大，K不变D. 向水中加入少量固体 CHCOON,平衡向逆反应方向移动，c(H +)降低12化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是()A. 氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：02+20+46 = 4OHB. NaHCO在水溶液中的水解离子方程式：HCO+ H2OCQf+OHC. 用 FeS为沉淀剂除去废水中的 Hg2+： FeS(s)+ Hg 2+(
7、aq)=HgS(s)+Fe 2+(aq)-2+D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe 2 e = Fe13. 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是()A. 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-3e一Fe3+B. 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C. 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D. 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法14. 反应A(g) + 3B(g) TC(g); AH< 0,在不同温度，不同压强(P1> P)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的()15.只改变一个影响因素，平衡常数)K与化学平衡移
8、动的关系叙述错误的是(A. K值不变，平衡可能移动B . K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化16.下面有关电化学的图示，完全正确的是()A稠云El17.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的(A. NH H2OB . NaOH C . Na>CQD.MgCO 318. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B, 定温度下发生反应A(g) + xB(g) =2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质 的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：F列说法中正确的是()0 4 1
9、0 15 20 27 加血A. 4 min时反应第一次达到平衡时升高温度B. 15 min时降低压强，20 minC. 反应方程式中的 x = 1，正反应为吸热反应D. D. 1520 min该反应使用了催化剂19. 工业上处理含 CO SQ烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO.已知:CQ( g)+丄Q2( g) CQ(g) H=- 283.0kJ ?molS (s) +Q (g) SQ (g) H=- 296.0kJ?mol此反应的热化学方程式是()A. CO (g) +USQ (g) 一丄S (s) +CQ ( g) H=+135kJ/molB. CQ(g) + S
10、Q (g)丄S (s) +CQ ( g)A H=+13kJ/molC. 2CQ(g) +SQ (g) S ( s) +2CQ (g) H=- 582kJ/molD. 2CQ(g) +SQ (g) S ( s) +2CQ (g) H=- 270kJ/mol20. 有A、B、C D四种金属，当 A、B组成原电池时，电子流动方向At B ;当A D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：h+2e上E, B-2e =B2+则A、B、D E金属性由强到弱的顺序为()A. A> B> E> D B . A> B> D> E C . D> A>
11、; B> E D . D> E> A> B第n卷(共40分)二、非选择题(共 40分)21. (6分)(1)室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCI 溶液，写出电解总反应的化学方程式 ;若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。(2) 某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度， 选酚酞作指示剂。盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用式滴定管；用盐酸滴定待测液 NaOH滴定终点时的颜色变化是且30s不变色；滴定前用待测液润洗锥形瓶，则所测NaOH溶液的浓度(填“无影响”、“偏高”或“
12、偏低”下同 )；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值 。22. ( 10分)已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。(1 )碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)(2) 25 C时，浓度均为 0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ; 两溶液的pH相同 两溶液的导电能力相同 由水电离出的c(OH)相同 中和等物质的量的 NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同(3) 25 C时，有pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的 J浓度与氯化铵溶液中水电离出的 J浓度之比是 (4) 25 C时，向体积为 Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加 p
13、H=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰 好呈中性，则 Va与的Vb关系是VaVb (填 “>”、“<”或“=”)。(5) 醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOCHCOO+ H,下列叙述不正确的是 a. CHsCOO!溶液中离子浓度的关系满足：c(H +) = c(OH)+ c(CHCOOfb. 0.1 mol / L的CHCOOH溶液加水稀释，溶液中 c(OH")减小c. CHsCOO!溶液中加入少量CHCOON固体.平衡逆向移动d. 常温下，pH= 2的CHCOO!溶液与pH= 12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH V 7e.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶
14、液中CH3COO CH3COOHOH 不变23. (14分)现有反应：mA(g) +B (g) ?2C (g),达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则：(1) 该反应的厶 H 0(填“”或 “V”)，且 m 1 (填“”“=”“<”).(2) 若加入B (假设容器的体积不变)，则A的转化率, B的转化率.(填“增大” “减小”或“不变”)(3) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入(假设容器的体积不变)时混合物颜色而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”).(4) 一定温度下，向1L密闭容器中加入Imol
15、C (g)使其分解，气体物质的量随时间的变化如图所示.则02分钟内的平均反应速率u24. (10分)镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用回答下列问题:(1 )工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCL的方法，此时阴极的电极反应式为:(2) 除去MgCb溶液中的Fe2+,常加入少量 HQ,使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4,此时c (Fe3+) =mol/L已知Fe(OH 3 的 Ksp=4X 1038(3) 工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融AI2O的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl 3的方法的叙述正确的是(选择填空)A.AlCl 3是非电解质
16、B .AlCl 3水溶液不导电 C . AlCl 3是共价化合物D . AlCl 3熔点太高(4) 用碳棒做电极电解熔融 Al 2O3时，阳极需要定期更换，其原因是 (用电极反应式和化学方程式回答)；(5) 已知：Al 2O3 (熔融，I ) =2Al (s) ”Q (g)A H=1600KJmo1工业上利用惰性电极电解熔融Al 2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为(6) 明矶的化学式为 KAl (SQ) 212H2O它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因;向明矶溶液中逐滴加入 Ba (QH 2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7
17、 (填、v、=);(7) 若在空气中加热固体 MgCb?6H2Q，可水解生成 Mg(QH Cl，写出相关的化学方程式，所以，为了抑制MgCb?6H2Q在加热时水解， 可在干燥的 气流中加热，可得到无水氯化镁.泰安 四中2017级高二12月月考2018.12)化学答案第I卷（共48分）、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案I- 5、D A B B C 6-10、C D A C DII- 15、C C D C D 16-20、D D B D C第n卷（共52 分）C2）芳程式略；H（3） K：浅红色变対无电：偏高；偏任o4 X 10 C18. (1)离子方程式略(4 )<( 5) b19. () H< 0 m=1(3) 变深,变浅2+ 20. Mg +2e =Mg-10-4(2 (3) 10 :10(2)增大，减小.-1- 1(4) 0.1mol ?L ?min离温高温2-4e=Q,C+CQ或 2C+Q2CQ80% Al3+3HQAl (QH 3 (胶体)+3HI,>MgCl26H2C!Mg (QH Cl+HCl f +5H2Qf; HCl;