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1、第十单元酸和碱 ( 助学案 )课题 1 常见的酸和碱(颜夕芳 )【目标导航】知道几种常见酸和碱的主要性质和用途； 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；能完成简单的实验。【课时安排】4 课时【知能建构】第 1 课时 酸碱指示剂一、 知识回顾1 、想一想：你在日常生活中接触到哪些物质中含有酸或碱？2、二氧化碳通入紫色的石蕊试液中能使紫色石蕊试液，其原因是二氧化碳与紫色石蕊试液中的水反应生成了_，反应方程式为_。二、 酸碱指示剂1 、探究实验 1 ( 课本 p.48 【实验 10 1】 )认真观察现象，并把现象填写在课本p.49 的表格中。结论：石蕊和酚酞溶液都
2、是常用的，通常也简称，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示。 NaOH溶液、石灰水等碱性溶液能使紫色石蕊_，能使无色酚酞试液_；食醋、盐酸等酸性溶液能使紫色石蕊_，无色酚酞试液遇酸性溶液_。温馨提示：酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断；改变颜色是指酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变， 而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。2、活动与探究 2(P.49)自制指示剂，并试验不同花瓣或果实的汁液在酸或碱溶液中的变色情况认真观察现象，并把现象填写在课本p.50 的表格中。讨论交流： 交流实验结果， 比较所得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显？【反馈练习】（） 1·下列物质既
3、能使石蕊试液变蓝色，又能使无色酚酞试液变红色的是A·稀硫酸溶液B·水C·盐酸D·氢氧化钠溶液（） 2·只用一种试剂就能将稀硫酸、氢氧化钠溶液、水三种液体区分开，这种试剂是A·酚酞试液B·石蕊试液C·氯化钠溶液D·水（）3·某同学利用无色酚酞试液为你写了一封“密函”，要使看不见的字迹显示出来，最好在“密函”上喷洒一种液体，这种液体最好选择A·稀醋酸B·食盐水C·石灰水D·蒸馏水（） 4·柠檬汁能使石蕊试液变成红色，由此可知，柠檬汁A·显酸
4、性B·显碱性C·显中性D·无法确定1（ ） 5·日常生活中经常接触到下列物质，其中能使酚酞变红的是A·肥皂水B·食醋C·蔗糖水D·食盐水( )6.A、B、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是A. 氨水能使酚酞溶液变红B. 碱能使酚酞溶液变红C. 空气不能使酚酞溶液变红D. 浓氨水易挥发，氨气易溶于水7·现有白纸及溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液A、 5%的盐酸溶液B、 5%的紫色石蕊溶液 C。试设计“雨”落叶出红花开的趣味实验，先在白
5、纸上用玻璃棒蘸( 填序号，下同 )_画上花，再蘸画上叶，将白纸挂在墙上，用_向纸上喷洒即可，实验的化学原理是_。8·小明用滤纸拆成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上。另取一只盛有溶液 B 的烧杯，放在纸蝴蝶的下面，过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。请从下面提供的试剂中找出 A、B 可能的组合、。石蕊试液 酚酞试液浓盐酸 浓硫酸氢氧化钠溶液浓氨水9·某化学兴趣小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别加到下列液体中，得到以下信息：在有关试剂中呈现的颜色花的种类所制成的溶液颜色白醋蒸馏水石灰水玫瑰粉红
6、色红色粉红色绿色黄菊黄 色黄色黄 色黄色雏菊无 色无色无 色黄色如果用所制的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会选择_花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_ (填“溶质”或“溶剂”) 。10·“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含有的色素叫“花青素”。花青素遇酸就会变红，遇碱就变蓝”( 摘自：仇春霜万紫千红的花)小芳在阅读此段文字后， 做了如下实验， 将一朵紫色的喇叭花泡在石灰水里， 喇叭花很快变成了蓝色；她又将一朵紫色的喇叭花浸泡在厨房中的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请根据以上实验现象回答：石灰水的溶质是，石灰水呈性；小芳选用的调味品可能是；喇叭花汁液
7、的性质与化学实验室中的性质相似。【教学反思】_ 。2第 2 课时 常见的酸一、几种常见的酸1. 【实验 10-2 】 (P.50)认真观察现象，并填写P.50 的表格。2. 盐酸和硫酸的用途：阅读读本P.51 上面的表格，了解盐酸和硫酸的主要用途。3. 初中化学中最常见的酸是盐酸 ( 也叫氢氯酸 ) 和硫酸。 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(填化学式，下同 ) 、醋酸。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸，如_ 、 _、 _ 。二、浓硫酸的腐蚀性1. 【实验 10-3】 认真观察现象，并填写P.51 的表格结合以上现象，阅读课本P.52 有关内容后填写：硫酸是一种难挥发的酸。浓硫酸有强烈
8、的。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤 ( 都含有) 里的水分，生成黑色的、等元素的化合物组成炭 ( 这种现象也叫碳化现象，浓硫酸所表现的这种性质称为脱水性 ) 。所以，使用浓硫酸时应。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先，然后。思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？2. 【实验 10-4 】 认真观察现象，并填写P.52 的表格提出问题：稀释浓硫酸时，若将水倒进浓硫酸中将会造成什么不良后果？【实验 10-5 】现象： _启发：在稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并_ 。切不可将_倒进 _里。原因。三、酸的化学性质：活动与探究(P.53)1. 酸与指示剂的
9、反应：认真观察现象，并填写P.53 的表格2. 酸与活泼金属的反应：( 第 8 单元知识回顾：写出相应的反应方程式，填在P.53 的表格中 )讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？_。3. 铁制品锈蚀过程， 实际上是与空气中的、等发生反应的过程。铁锈的主要成分是。将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？填下表：现象化学方程式铁锈 +盐酸铁锈 +硫酸讨论：铁锈中的主要成分氧化铁(Fe 2O3) ，在物质分类中它属于_。上面反应的生成物有什么共同之处？_ 。工业上可利用上面的反应清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸3在酸中
10、？为什么？_ 。猜想：氧化铜能否与稀盐酸或稀硫酸反应？_实验验证：取氧化铜于两支试管中，分别加入稀盐酸、稀硫酸，观察现象。现象化学方程式氧化铜 +盐酸氧化铜 +硫酸小结、归纳酸溶液与酸碱指示剂的作用：酸溶液能使紫色石蕊试液；酚酞试液遇酸溶液。酸溶液能与某些金属( 金属活动顺序中排在氢的金属 ) 反应，生成和 _。酸溶液能与某些金属氧化物反应，生成和。【反馈练习】（） 1·苯甲酸 (C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是A·铜B·大理石C·铁钉D·紫色石蕊试液（）
11、 2·稀释浓硫酸时，下列操作不正确的是A·把水倒入浓硫酸B·沿着容器内壁倒入C·把浓硫酸缓慢倒入水中D·用玻璃棒不断搅拌（） 3·盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的A·能与碱反应B·能与金属反应C·能与金属氧化物反应D ·能与指示剂反应（） 4·在分别盛有下列固体的四个烧杯中，都加入足量的稀硫酸，固体完全溶解且得到无色溶液的是A·氧化铁B·锌粒C·块状碳酸钙D·氧化铜（） 5·浓硫酸使木材、纸张变黑，这是由于浓
12、硫酸具有A·吸水性B·脱水性C·腐蚀性D·不挥发性6·完成下列反应的化学方程式：铝和稀硫酸反应。生石灰中滴加稀盐酸；氧化铝与稀硫酸反应；氧化铜与稀硝酸反应；7 ·如果将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中，一段时间后，浓硫酸的质量将会，浓盐酸中溶质的质量分数将会。8·如右图所示：一个玻璃钟罩内放置甲、乙两个小烧杯。甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将会观察到，这是因为_。9·浓硫酸可做干燥剂，是因为浓硫酸有。如右图所示，被干燥的气体应从端 ( 填“左”或“右” ) 进入。【教学反思】浓_硫_ 。酸4
13、第 3 课时 常见的碱一、几种常见的碱1. 氢氧化钠 (NaOH) 演示：展示洗净的鸡爪和在氢氧化钠中放置一段时间后的鸡爪。现象：在氢氧化钠溶液中放置一段时间后的鸡爪被烧焦、腐烂。结论：氢氧化钠有很强的 _性。查阅课本P.54 内容后填空：氢氧化钠有强烈的_，所以它的俗名叫做_、_或。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用_，再_。 【实验 10 6】认真观察现象，并填写P.54 的表格查阅课本P.55 内容后填空：氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收，表面并，这种现象叫做潮解 。所以氢氧化钠要保存。利用这一性质，可使用固体 氢氧化钠做某些气体的。氢氧化钠是一种重要的，广泛应用于、和等工业，氢氧化钠能与反应
14、，在生活中可用来，如_ 中就含有氢氧化钠。2. 氢氧化钙化学式：_知识回顾： 氢氧化钙是色粉末，(填“易溶” 、“可溶”、“微溶”或“难溶”)于水，其水溶液俗称，实验室通常用来检验气体。查阅课本内容：氢氧化钙对皮肤、衣服也有作用，使用时应，使用时应。【实验 107】在蒸发皿中放一小块生石灰(CaO)，加少量水，观察现象。现象：反应时，以至使水。反应方程式：。氢氧化钙俗称或。氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有( 写出相应的化学式) ：氢氧化钾，氨水。3. 碱的化学性质：(P.55 活动与探究 )与酸碱指示剂的作用：观察实验现象，填写P.55 的表格回忆检验二氧化碳的的反应，写
15、出化学方程式：_。猜想：NaOH曝露在空气中是否与空气中的二氧化碳发生了反应，请设计实验加以验证。实验：在【实验106】中曝露在空气中的氢氧化钠上滴加稀盐酸，观察现象。现象：有 _ 产生。结论：氢氧化钠曝露在空气中不仅吸收了空气中的水蒸气而，而且还吸收了空气中的 _而变质，生成碳酸钠。反应的化学方程式：_。讨论：上面两个反应有什么共同之处？_ 。二氧化硫、三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出二氧化硫、三氧化硫分别与氢氧化钠反应的化学方程式：、_ 。5小结、归纳碱溶液与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色石蕊试液；能使酚酞试液。碱溶液能与某些金属氧化物反应，生成和。【反馈练习】（） 1&#
16、183;下列物质的名称、化学式、类别不一致的是A·火碱 NaOH碱B·氧化铁 Fe2O3氧化物C·干冰 H2O氧化物D·盐酸 HCl酸（） 2·下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是A·固体氢氧化钠要密封保存B·氢氧化钠溶液暴露在空气中没有明显现象，说明没有发生反应C·固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂D·氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性（）3·取一小块NaOH固体，置于蒸发皿中，隔较长时间后，向其中滴加稀盐酸，可观察到的现象是A·有白色沉淀B·有白色沉淀，同时有气泡放出C&
17、#183;有气泡放出D·看不到明显变化（） 4·下列药品敞口放置，质量增加且发生化学变化的是A·浓硫酸B·熟石灰C·石灰石D·浓盐酸5·二氧化硫逸散到空气中，会形成“酸雨”，生成环境污染。二氧化硫与水反应的化学方程式为_；为加强环境保护，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为。6·实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些方法将它们区别开，将所选用的试剂或方法写到下列短线上( 要求所选试剂类别不同 )_；。7·在化工生产中，原料往往不能全部转化为产
18、品，工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来制得烧碱。再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱。请推测在空气中放置一段时间的烧碱样品中，可能会含有的杂质是_ _。【教学反思】_ 。6第 4 课时酸碱具有相似化学性质的原因1、知识回顾：有的物质(填“能”或“不能” ，下同 ) 导电，有的物质导电。能导电的物质是由于这些物质存在着，金属能导电是由于金属存在着。2、活动与探究提出问题：物质溶于水形成的溶液是否能导电？猜想：验证猜想：查阅资料：( 课本下册第31 页 ) 在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的_( 或_)向水中扩散，这一过程_热量；另一种是溶质的(或_)和水分子作用， 生成_( 或)，
19、这一过程_。由此我猜想 _。实验验证：( 课本第 56 页【实验10 8】验证部分溶液的导电性)填表：能否导电物质中的粒子( 写符号 )盐酸硫酸NaOH溶液石灰水NaCl 固体NaCl 溶液蔗糖溶液蒸馏水乙醇由该实验，你能得出哪些结论？_ 。归纳：酸、碱、盐概念酸是指 _ ；碱是指 _ ；盐是指 _ 。学完本课题你应该知道：1、酸碱指示剂跟酸或碱的溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变，遇碱溶液变；无色酚酞溶液遇酸溶液，遇碱溶液变。2、酸有 _的化学性质 ( 原因是 _) 。例如：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与某些金属反应，生成和；酸能与某些金属氧化物反应，生成和。3、碱
20、有的化学性质 ( 原因是 _) 。7例如：碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成和。4、酸和碱有很多重要的用途。5、酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全。【反馈练习】（） 1·下列物质一定属于酸的是A·不能使酚酞试液变红的溶液B·能和金属反应的物质C·阳离子只有氢离子(H+) 的化合物D ·能和金属氧化物反应的物质（） 2·氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是A·都能用作建筑材料 B ·它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体C·都能用作气体的干燥剂 D·
21、它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体（） 3·要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是氢氧化钠和水熟石灰和水石灰石和稀盐酸锌和稀硫酸。A·B·C· D ·（） 4·化合物的水溶液能导电，是因为其中含有A·电子B·原子C·阳离子和阴离子 D·能自由移动的阴、阳离子（） 5·下列物质不属于酸、碱、盐的是A·硝酸B·氯化钠C·氢氧化钾D ·酒精（）6·溶液的碱性强弱跟溶液中的数量越多，OH 的数量有关。 一定体积的溶液中OH则溶液
22、碱性越强。10%的 NaOH溶液 ( 密度为1.1g/mL) 与 10%的 KOH溶液 ( 密度也为1.1g/mL) 相比较，碱性更强的是A· NaOHB· KOHC ·一样强D·无法比较7·盐酸；硫酸；醋酸；柠檬酸；乳酸；碳酸等酸是我们生活中经常遇到的一些酸，你能指出它们吗？请把它们分别填在下列空格中(填序号)牛奶里含有的酸；食醋里含有的酸；柑橘等水果中含有的酸；汽水中含有的酸；由胃帮助分泌的消化食物的酸；用于电瓶中的酸。8·在酸、碱、盐的溶液中，所有阳离子所带正荷总数与所有阴离子所带负电荷总数_( 填“相等”或“不相等”) ，所以整个溶液对外(填“显”或“不显” ) 电性。【教学反思】_ 。89