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1、元素及其化合物专题总结复习（一）常见物质的颜色 铁系列： Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(SCN)3+纯： 银白色普通： 黑灰色黑色红棕色黑色白色Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ FeS Ag2S 红褐色淡绿色黄色黑色黑色铜系列：CuCu2OCuOCu(OH)2Cu2+CuS 紫红色红色黑色蓝色蓝色黑色注：1、 浓绿色 CuCl42- CuCl2 2、CuSO45H2O 蓝色 胆矾 蓝矾 稀蓝色 Cu(H2O)42+ 无水CuSO4 白色锰系列MnO2MnO4-Mn2+黑色紫色肉粉色（无色）第A族1、卤素单质的颜色F2 Cl2 Br2 I2单质 淡黄绿色 黄绿色
2、红棕色 紫黑色 水溶液 黄绿色 橙黄色 黄色萃取剂中（C6H6 CCl4） 橙红色紫红色2、卤化银的颜色AgClAgBrAgI白色 浅黄色黄色第A族 S 黄色 O3淡蓝色第A族 红磷 白磷 NO2红棕色第A族 石墨灰黑色第A族 Na2O2 淡黄色有机物 三硝基甲苯淡黄色按七色： 赤：Cu（紫红） Cu2O（红）Fe2O3（红棕）Fe(OH)3（红褐） Br2（红棕） NO2（红棕） 红磷（红）在空气中久置的苯酚（粉红色）橙：萃取剂中 Br2（橙红） 黄：Na2O2(淡黄) AgBr(浅黄) AgI（黄） S（黄） Fe3+ （黄） Cl2（黄绿）F2(浅黄绿) 碘水（黄）三硝基甲苯（淡黄）工业
3、盐酸（ Fe 3+）、蛋白质加浓硝酸、钠焰色绿：Fe2+ （淡绿）青（黑）：Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2 石墨（灰黑）蓝：Cu2+ Cu(OH)2 CuSO45H2O O3（淡蓝）紫：MnO4- Fe(C6H5O)63- 钾的焰色、例题：.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， 。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由FH的化学方程式： 。练。物质AG
4、有如图所示转化关系（部分反应物和生成物没列出）。已知向D溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色。（1）写出化学式：A_甲_C_F_(2)溶液D+Na2O2的反应现象是: （二）反应类型专题小结1、既能与强酸反应, 又能与强碱反应的物质一般有: 某些金属Al 两性氧化物Al2O3 两性氢氧化物Al(OH)3 弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等 弱酸的铵盐如: (NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等 氨基酸如： H2N-CH2-COOH2、需要催化剂的反应3、置换反应 金属置换出金属 Fe+CuSO4=Cu+F
5、eSO4 铝热反应 ：Al+高熔点金属氧化物 金属置换出非金属 Fe+2H+=Fe2+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H24、 连续被氧化的反应 5、需要高温的反应（1）C+（SiO2 、 H20 、Fe2O3） (2)SiO2+(CaO、 Na2CO3 、CaCO3)(3)铝热反应 （4）铁和水蒸气 （5）硫铁矿、碳酸钙煅烧6、在氧化还原反应中，水的作用（1）水做氧化剂 Na+H20；C+H2O-；CO+H2O；Fe+H2O （2）水做还原剂 F2+H2O （3）水既是氧化剂又是还原剂 H2O电解 H2+O2（4）水既不
6、是氧化剂也不是还原剂 Na2O2+H2O；NO2+H2O ；Cl2+H2O （三）常见物质的气味刺激性气味：HX、Cl2 NH3 NO2 乙醛 甲醛 臭鸡蛋气味：H2S特殊臭味：O3 、电石生产的乙炔（含PH3、H2S） 特殊气味：C6H6 苯酚苦杏仁味：硝基苯 香味： 酯类化合物（四）有毒的物质第A族：F2 Cl2 HF第A族：H2S SO2 第A族：NO NO2 NaNO2 白磷 第A族：CO 有机物：苯 硝基苯 甲醇 苯酚 （五）关于10e-和18e-微粒10e-的微粒：Ne O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ HF H2O NH3 CH4 OH- H3O+ NH2-NH4+18e
7、-的微粒：Ar Cl- S2- K+ Ca2+ HS- HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 CH3OH C2H6 N2H4 例12(08年全国II26)（16分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。例13
8、（08年北京26）（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是 。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。蒸馏水（滴有酚酞） 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，
9、丁的化学式是 。（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。例14、 a、b、c、d、e是常见的分子和离子，他们具有相同的电子数，已知a、b、e是离子且d能与一些酸性氧化物和碱性氧化物反应。它们之间的关系为：a+b c+d，b+e d。则a的电子式为_，b的化学式为_，e的电子式为_。实验室制取c的化学方程式为_。 例15、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同的微粒。它们之间存在如下转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式_；D的分子式_。(2)如果A和C是
10、18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：A和B在溶液中反应的离子方程式：_。根据上述离子方程式，可以判断C和B结合质子的能力的大小是(用化学式或离子符号表示)_。例16、有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有以下关系：请填写以下空白：(1)单质B的化学式 ；(2)单质A跟化合物乙发生反应的化学方程式 ；(3)根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D单质，若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由
11、 。答案：例1、(1)2I- -2e- = I2 (2)2H+ + 2e- = H2(3)KI(或NaI)水溶液 (4)CCl4(或CHCl3等)(5)I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中。(6)焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色例2、(1)NaI，NaClO，AgI(2) 2IClOH2OI2Cl2OH I25ClO2OH2IO35ClH2O(3)2Fe3+SO32H2O2Fe2+SO422H+(4)Cl22NaOHNaClONaClH2O例3、(1)Fe，HNO3， H2， Fe(OH)3 (2)有气泡产生，并有红褐色沉淀。例4、(NH4)2
12、SO3；NH4HSO3例5、(1)Cl(或氯)、K（或钾） (2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O (3)例6、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2F2+2H2O=4HF+O2 2Mg+CO2=2MgO+C 例7、(1)2Mg+CO2=2MgO+C (2) 3 (2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3) (3)4、 、 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 例8、(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 2H2S+O2=2S+2H2O 2C+SiO2 2CO+Si(2)X为Al；Y为H2；Z为Cl2 X为 Mg；Y为C；Z为O2X为F2；Y为O2；Z为H2 或X为Cl2；Y为S
13、；Z为H2例9、(1)H2SO4 S2- （2）NH4+HS-+2OH- =NH3+S2-+2H2O例10、(1) 4 (2)SiO2 原子晶体 SiO22C Si2CO (3)CaSiO3 Na2SiO3例11、(1)A、Fe； B、O2； C、H2(2)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(3)3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3例12（1）K C1 S（2）HC1（3）F2（4）H2S HH（5）H2O2（答PH3同样给分）（6）C2H6例13.(13分)NN(1) (2) NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分) NH3·H2ONH4OH(3)PCl5(4)P3N3Cl6例14、(1)；OH-； (2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 例15、(1)NH4+；H2O (2)H2S+OH=HS+H2O；HS+OH=S2+H2O B>C 例16、(1)H2 (2)2F2+2H2O=4HF+O2 (3)4NH3+6NO=5N2+6H2O8 / 8文档可自由编辑打印