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1、一中杨小过化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率（第3课时）教学目标1 知识目标整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。2.能力和方法目标（1）通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结、 归纳能力。（2）通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际 问题的能力。教学过程1 有关化学反应速率的基本内容化概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化学以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反表示方法： 单位：mol -1 m-n或mol -!-"1等等。计算公式：U = C/ t
2、 （式中u -平 均速率、 C-浓 度变化、 t-时间）速影响因素： 内因：反应物的性质率彳 外因：反应所处的条件，如浓度、温度、强、- 催化剂、光照等多种因素都可影响反应速率 对于反应：mA （气）+ nB （气）=pC （气）+ qD （气）同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来表示，即u（A）、u（ B）、u（ C）、u(D),且有 u( A) : u( B) : u( C) : u( D) = m: n: p: q 。2. 影响化学反应速率的条件(1) 不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内 因，即参加反应物质的性质。(2) 在同一反应中，影响反应速
3、率的因素是外因，即外界条件，主要有温 度、浓度、压强、催化剂等。(还有像反应颗粒(固体)的大小、光、波等对化 学反应速率也有影响)(3) 浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数 及反应速率的关系。3. 化学反应速率与外界条件的关系条件变化反应体系内变化、亠 1 注意点浓度增大单位体积 内分子总 数增加，反 应速率增 大。活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多， 引起单位体积内活化分子总数增多。压强增大单位体积 内气体分 子总数增 加，反应速 率增大。无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速 率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且 气体体积增大的反
4、应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反应速率都减慢，且气体体积增大的反应 方向反应速率减慢的幅度更大。温度 升高分子的平 均能量升 高，使反应 速率增大。温度每升高10°C,反应速率通常增大到原来的24倍。 可逆反应中，升咼温度正、逆反应速率都增大，且放热 反应方向的反应速率加快的幅度更大；降低温度正、逆 反应速率都减小，且放热反应方向的反应速率减小的幅 度更大。使用 正催 化剂改变了反 应历程，反 应易于发 生，使反应 速率增大。催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为 活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速 率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手 段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅 度增大。帼加浓度唾不变.2增艾1*醫黑也空f不变K増4 礙礙昭化学辰应逋率加快加入催ft剂f降低反应能崖3増大第3页共3页