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1、福建省南安一中2012-2013 学年高二上学期化学化学反应原理专题三练习卷（三）（鲁科版）1 下列溶液一定呈中性的是()A pH7 的溶液B c(H ) c(OH) 的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D 非电解质溶于水得到的溶液2. 在 25 时，某稀溶液中由水电离产生的c(H ) 为 10-13 mol·L-1 ，下列有关该溶液的叙述，正确的是 ()A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的 pH 值一定是 1D该溶液的 pH 值可能约为 133. 下列叙述正确的是（）A.95 纯水的 pH 7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 pH
2、=4C.0.2mol/L 的盐酸，稀释至2 倍后 pH=1D.pH=3 的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74. pH 2 和 pH 4 的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是() 1×10-3-1B-12-1A c(Hmol·L c(OH ) 2×10mol·LC pH2.3D pH 35. 在常温下，将pH 8 的 NaOH溶液与 pH 10 的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于 ()A 8.3B8.7C 9D 9.76. 现有常温时pH1 的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成 2 的是 ()A加
3、水稀释成100 mLB加入 10 mL 的水进行稀释C加入 10 mL 0.01 mol ·L 1 的 NaOH溶液D 加入10 mL 0.01 mol ·L 1 的 HCl 溶液7. 已知在 100的温度下 ( 本题涉及的溶液其温度均为100，水的离子积KW1.0 ×10 1222)mol·L 。下列说法中正确的是 (A0.05 mol ·L 124的 H SO 溶液， pH1B0.001 mol ·L 1 的 NaOH溶液， pH 11C0.005 mol ·L 1 的 H2SO4溶液与 0.01 mol ·L
4、 1 的 NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和 pH3 的 H SO溶液 50 mL，需要 pH 11 的 NaOH溶液 50 mL248. 室温时，将 x mL pH a 的稀 NaOH溶液与 y mL pH b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是()- 1 -A若 x y，且 a b 14，则 pH>7B若 10x y，且 a b 13，则 pH 7C若 ax by，且 a b 13，则 pH 7D若 x 10y，且 a b 14，则 pH>79.pH 2 的 A、 B 两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，
5、其溶液的pH 与溶液体积 ( V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是() 。A若 A、 B 都是弱酸，则5>a>2B A 为二元酸， B 为一元酸C a5 时， A 是弱酸， B 是强酸D若 A、 B 是两种弱酸，溶液的物质的量浓度一定相等10将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中2)约为()c(SO) c(H4A11B 12C110D 10111(1) 有一种溶液除2，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·LH、OH外，还有 Na、SO4 和 Cl1 1 1，该溶液的 pH 为 _、0.0035 mo l ·L和 0.004 mol
6、·L(2)pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和 n 倍，稀释后两溶液的 pH 仍相同，则 m_n( 选填“”、“”或“” ) ；若改用pH 相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m_n( 选填“”、“”或“” ) 12下表是不同温度下水的离子积数据：温度/ 25t 1t 2水的离子积常数1×10 141×10 12试回答以下问题：(1) 若 25 t 1 t 2，则 _( 填“”“”或“” )1 ×10 14，作出此判断的理由是 _ 2) 5×10 41，取该溶液1 mL，加水稀释至(2)25 下，某 Na2SO4
7、 溶液中 c(SO4mol·L10 mL，则稀释后溶液中c (Na ) c(OH ) _.(3) t 2下，将 pH 11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH 1 的稀硫酸 V2 L 混合 ( 设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和 ) ，所得混合溶液的 pH 2，则 V1 V2_. 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 _ 13- 2 - 3 -答案： D解析： 本题考查有关混合溶液pH 的计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按-) (1 ×10-6-1-4-1c(OH ) 计算： c 混 (OHmol·L 1×10
8、mol·L )/25.05 ×10-5-1， c混W-10-1。mol·L(H) K/ c(OH ) 2×10mol·L ， pH 9.76. 答案： A解析： A 加水稀释为原溶液体积的10 倍，强酸的pH 正好增大1 个单位。7. 答案： A解析： 0.05 mol ·L 1 的 H2SO4 溶液中 c(H) 0.10 mol ·L1， pH18. 答案： D5.解析： 由题意得： n(NaOH) x×10a 14×10 3 mol， n(HCl) y×10 b×10 3 mol
9、，则 n( NaOH )n(HCl )x×10a b 14；当x，且 14 时， n(NaOH ) 1，所以 pH 7，A 错；当 10x，yyabn( HCl )ya b13 时， n(NaOH ) ，所以 pH<7，B 错；当 ax by， a b13 时， n( NaOH ) 1n(HCl )100n(HCl )b，所以 pH<7，C 错；当 x 10y，且 a b14 时， n( NaOH ) 10，所以 pH>7， D正确。10an( HCl )- 4 -9. 答案： A解析： 由于弱酸存在着电离平衡，当加水稀释时，向电离方向移动使得H 浓度减小变缓，且酸
10、性越弱，减小越缓慢。当稀释1 000倍时， pH 没有增大3，则说明是弱酸，a<5，则说明 A是弱酸， B 减小的更缓慢，说明 B 酸性更弱，即使 A 为二元酸，也主要看第一步电离，pH 变化和一元弱酸的变化一样。酸在稀释时，如果稀释10n 倍， pH增大 n 单位，说明它是强酸，否则是弱酸，越弱 pH 增大越慢。) 10 512) 5×10 6 1. 将此溶10. 解析： pH 5 的硫酸溶液中， c(Hmol·L， c(SOmol·L4液稀释 500 倍后，稀释液中2) 1×1081，而 c(H) 趋近于 1×1071，c(SOmol
11、·Lmol·L4则 c(SO42 ) c(H ) 约为 110. 故选 C. 本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH 计算，则很容易误选 B.答案： C11. 解析： (1) 根据电荷守恒，可以计算出c(H ) 0.001 mol ·L1，故 pH 3.(2)pH 相同的氨水和NaOH溶液，稀释相同倍数，由于稀释促进了氨水的电离，使氨水溶液中pH 大于氢氧化钠溶液的pH，若使二者 pHOH 的物质的量增多，所以稀释相同倍数时氨水的相同，应在氨水中继续加水以降低其pH，故 . 盐酸与硫酸均为强电解质只要稀释相同的m n倍数，其 pH 仍相等，故 m n.答案： (
12、1)3(2)12. 解析： (3) 据0.1V2 0.1V1 2V19V V 10，V .11122设 NaOH、 H2SO4 的体积分别为9 L、11L，则混合溶液中n(Na ) 0.1mol·L1 ×9 L 0.9mol.120.1 mol ·Ln(SO4 ) ×11 L 0.55 mol2 1n(H ) 0.01 mol ·L×20 L 0.2 mol.2c(Na) c(SO) c(H) c(OH ) 4答案： (1)温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1 000(3)9 112c(Na) c(SO4) c(H) c(OH )- 5 -