《《离子反应》说课稿.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《离子反应》说课稿.doc（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、离子反应教学设计各位老师、评委早上好：今天很高兴能在这里试讲。今天我说课的内容是普通高中课程标准实验 教科书 化学必修 1 第二章第二节的离子反应。下面我将从说教材、说教法、 说学法、说教学程序四个方面对本节课作如下说明： 一、说教材1、教材的地位及其作用本节教材是人教版化学必修 1第二章第二节，从教材的体系看，它是 初中学习溶液导电性、 酸碱盐知识的延续和深化， 又是高中学习电解质溶液理论 知识的基础，所以在知识体系中起到了承上启下的作用。 从研究方法看， 它是研 究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础， 是学生 进一步学习化学、 从事化学专业必备的重点知识和能力。
2、掌握好这一内容， 既巩 固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基 础。进而使学习者理解和掌握溶液中化学反应的本质。2 、教学目标1 ）知识与技能目标： 理解离子方程式的含义； 认识电解质在溶液中反应的本质； 学会 离子方程式书写法。2 ）过程与方法目标： 化学概念是化学基础知识的核心，在教学中创设各种情景，运用有效 手段，让学生体验、探究概念的形成及发展过程。 化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引领或 启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发现或总结出原理从本 质上认识、掌握原理。3）情感态度与价值观目标： 学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的
3、学科思想，就会从本质上获 得学科研究的基本方法。培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度，对学生 进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。3、教学重点与难点重点：离子方程式的书写方法；难点：认识离子反应的本质特征。二、说学法初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对 于溶液导电的本质以及还有哪些物质的溶液能导电并不是很清楚。学无定 法、贵在得法，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题 情境，使学生在积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问 题。使学生由“被动学习” 变为“主动学习”，充分发挥学生学习的主体性。三、说教法创设情景，坚持“以学生为本，以教师为主导”
4、的原则，以电解质、 离子方程式为重点，对实验现象的思考、讨论，带着问题学习的教学激发 学生学习的兴趣。使电解质等概念的教学过程化，离子反应等原理的教学 逻辑化。可运用实践法、发现法、引导练习法等教学方法，激发学生积极 思考、主动学习、实践动手能力。四、说教学程序1、问题导入1）根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自由移动的离子呢？2）可以通过什么方法检验这些物质是否电离？3）它们电离过程可用什么式子表示？2、实验探究a. 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 b. 硝酸溶液和碳酸钠溶液反应提问： 1）为什么会产生沉淀或产生气体2 ）是离子反应？3 ）如果是那是什么离子参加反应？ 2 结论（板书）：Ag
5、+ Cl =AgCI J C03 + 2H =H20+ CO2T老师指出上述两个就是离子方程式，引出离子方程式的定义，指出定义中 的关键字“用实际参加反应离子的符号” 。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应 这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中， 产生了学习的动力。3、离子反应的本质初学者按课本上四个步骤书写， 第一步：写出反应的化学反应方程式，（板书）Na2SO4 + BaCb = 2NaCI + BaS04 七第二步：“拆”是教学中的难点，把易溶于水、易电离的物质写成离 子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学
6、式表示。 （板书） 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2CI- = 2Na+ + 2CI- + BaS04（在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是 什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质， 溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的 反应。例：CaC03和盐酸溶液反应，CaCO3（S）=Ca2+ + CO32一（溶解平衡） CO32+ 2H+=H20+ CO2僦着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡 向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教 学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也
7、是书写离子方 程式的关键。故在教学中可这样引导（ 1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应 是离子之间的反应，参加微粒是离子。（ 2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学 式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以 固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这时不防提出 这样一个问题（ 1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？（ 2）石灰 乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中 以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知 识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难
8、电离的物质（弱酸， 弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。 ）;第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，（板书） Ba2+ + SO42- =BaSO4第四步： “查 ”也不容忽视，可提问学生应查什么？（幻灯片）判断正 误：（1） Fe2+ + Cl2=Fe3+ + 2C（2） 2MnO4+ 7H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 6O2T10H2O 这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，学生既感 到自己的不足，又获得学习的乐趣。 （幻灯片）查：（1）质量守衡（ 2）电 荷守衡（ 3）电子得失守衡（是氧化还原反应） 。这种先激发学生的兴趣。 让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。4、教学反思对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义 进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二 步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用 离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和 固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。5、扩展应用离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药， 染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分 离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。