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1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，1、与H+ 不能大量共存OH-、CIO-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、PO43-、 HPO42-、 HCOO-、 AlO2-、 SiO 32-等，生成弱电解质CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+能生成气体，所以不能大量共存。2 与 OH-不能大量共存：NH4J Fe3+、F3+、Cu2+、Al3+、Zn2+、Ag +、Mg2+、HCO3-、HS-、 H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-等。弱酸的酸式根离子(如 HCO3-、HSOJ、HS
2、-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H +大量共存也不 能与 OH 大量共存。如：HCO 3 + OH = CO32 + H2OHCO 3 + H = CO2 f + H2O。3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与 PO43-、CO32-、SO42-; Ba2+与 CO32-、SO42-; Cu2+与 S2-, Pb2+与 SO42-、CI-等不能 大量共存。Fe2*与S2-、Ag+与I-不能大量共存，等。SiO32-、AIO2-、S2O3I等不能与H+大量共存是因为SiO32- + 2H + = H2 SiO3 AIO2- + H + + 日2。= AI(OH) 3 S
3、2O3_ + 2H + = SJ+ SO? f+ H2O4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与 S2-、HS-、I-、SO32-;酸性条件下：MnO”、Cr2O7-、NO3-、CIO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Cl-、Fe2+等不能大量共存5一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如： AIO 2-、 S2-、 HS-、 CO32-、 HCO3-、 SO32-、 HSO3- 、 CIO-、 F-、 CH3COO-、 PO43- 、 SiO32-、 HCOO-、C6H5O-等存在于碱性溶液，而不存在于酸性溶液。如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等存在于酸性溶液，而不存在于碱性溶液。6、 因发生双水解反应而不能大量共存，5 中的弱酸跟阴离子不能跟弱碱阳离子共存，发生 双水解AI3+和 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AIO2-、CIO-、C6H5O-等不能大量共存Fe3+和 CO32-、HCO3-、AIO2-、CIO-等不能大量共存特别注意：”日4+和CO32-、NH 4+和 HCO3-、NH4+、CH3COO-和SiO32-在同一溶液中能大 量共存。7、 微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-, Ag+与NH3等。