第九讲金属专题复习.docx

《第九讲金属专题复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第九讲金属专题复习.docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、学习必备欢迎下载第九讲金属知识规律【专题目标 】（ 1）熟练掌握各种代表金属的性质和反应现象（ 2）综合运用一些重要化合物的性质进行解题（ 3）重点掌握 Fe、Fe2+ 、Fe3+的相互转变【经典题型 】【例 1】两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L 氢气（标准状况） ，符合上述情况的金属混合物的是A.Mg 和 Al B.Mg和 AgC.Al和 Zn D.Fe和 Zn【点拨 】由题知，若生成1mol氢气，则需金属混合物的质量为30g；对于选项中的各种金属，分别只要生成 1mol 氢气，一个质量大于 30g，一个质量小于30g，即符合题意，不反应的按无穷大计算。所以该题答案为

2、B 、 C【巩固 】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 升，则混和物中一定含有的金属是A 、锌B 、铁C、铝D 、镁【答案】 C【例 2】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水 ,以及生成沉淀 J时的其他产物均已略去).请填写下列空白 :(1)物质 B是,F是,J是.(2)反应的离子方程式是NaOH、 Cl、 H.,C【点拨 】饱和食盐水电解的产物是。由反应关系可知 A 为 NaOH，B 为 Cl222为 H2，G为 HCl。再由 F 和 HCl生成氢气， 且 Cl 2+F

3、I,H+Cl 2 I 可知 F 为变价金属， 不难推知 F 为 Fe,H 和 I 分别为 FeCl2和 FeCl3；最后注意理解D 与 H、 I 的反应。由题知D、E为NaCl、 NaClO，通过上述分析可知 D 应为 NaClO，有关反应为： I J: Fe3+ 3ClO-2+3H O=Fe(OH)3 + 3HClO , 发生了互促水解反应。而H J 是因为 ClO 有强氧化性，将Fe2氧化为 Fe3 ，再发生 I J 的反应。反应的离子方程式是Cl 2 + 2OH - = ClO -+ Cl - + H 2O这是一道有一定难度的物质推断题，涉及的知识面广，考查了氯单质、氯化物、氯的含氧化合

4、物、铁元素的变价、铁元素的化合物、盐的水解及氧化性、电解等知识。除了考查知识外，还以上述知识为载体考查学生对学过的知识整理、归纳、分析的能力，对物质I 和 H的推断论证考查了学生的思维的发散和收敛以及对元素知识的“升华” 的能力。 因而本题是当前知识、能力型高考试题中一个成功的典型。【巩固 】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:学习必备欢迎下载请填写以下空白:(1) 孔雀石的主要成分是 CuCO3·Cu(OH) 2(碱式碳酸铜 ),受热易分解 .下图中的 F是.(2) 写出明矾溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式 :.(3) 图中所得 G和 D都为固体 ,混和后在高温下可

5、发生反应 ,写出该反应的化学方程式:.(4) 每生成 1摩 D, 同时生成摩 E.【答案】 (1)CO2(2)Al3+ + 4OH - = AlO2- +2H2O(3)3CuO + 2Al3Cu + Al 2O3(4)3/4【例 3】将高岭土（ Al 2O3· 2SiO2· H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al 3+的滤液。（1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是最后得到的沉淀物是（2）取上述部分滤液用NaOH溶液处理，使Al 3+全部转化为含AlO2- 的溶液（ A 溶液），另取部分原滤液（

6、 B 溶液）与 A 溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al(OH) 3 沉淀，若 A 溶液中含 a mol AlO 2- 离子， B 溶液中含 b mol Al3+ 离子。当 A、 B 溶液恰好完全反应，则a 与 b 的关系是 当 Al 3+剩余，则应通入（气体）为沉淀剂，其物质的量是（用含 a、b 关系式表示，下同）-（气体）为沉淀剂，其物质的量为 当 AlO2 剩余，则应通入（3）取上述含 Al 3+的滤液 100mL，设物质的量浓度为c1 mol ·L-1, 逐滴加入 100mLc2 mol · L-1 的 NaOH溶液，当 c1、 c2 满足关系时，反应

7、先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此时还有 Al(OH) 3mol【点拨 】本题（ 2）的第问主要依据Al3+ 3AlO-3来解答，第问2 + 6H 2O = 4 Al(OH)欲使 Al 3+变成沉淀，则沉淀只能是Al(OH) 3，应加入碱性物质，溶于水呈碱性的气体只有氨气，第问欲使 AlO2-变成 Al(OH)沉淀，则应加入弱酸，所以通入的气体是CO。所通气体32的物质的量涉及到过量计算。第（ 3）小题则考查了Al(OH) 3 的两性， Al(OH) 3 能溶于强碱。【答案】（1）SiO2 + Na 2CO3Na 2SiO3 + CO 2Al2O3 + Na 2CO32NaAlO 2 + CO

8、2（2） a = 3b NH3 b - 3a CO2 a - 1.5b（3）3c1 < c 2 < 4c10.4c 1 0.1c2【巩固 】下表为几种盐在不同温度下的溶解度010203040学习必备欢迎下载NH 4HCO311.915.82127NH 4Cl29.433.337.241.445.8NaCl35.735.83636.336.6NaHCO 36.98.159.611.112.7Na 2CO3· H 2O50.548.5我国化学家候德榜教授根据在通常情况下，NaHCO 3 的溶解度比NaCl 、 Na 2CO3、 NH 4Cl 都小的性质，运用CO2+NH 3+

9、H 2O = NH 4HCO 3 NaCl+NH 4Cl = NaHCO 3+NH 4Cl其步骤如下图：试回答：(1)步骤 (III) 中过滤所得晶体 A 的化学式，固体残留物B 的化学式(2)(I) 、 (II) 步骤的顺序不能颠倒，其原因是(3)步骤 (V) 从滤液中分离出来的晶体C 的化学式为，根据溶解度说明为什么在冷却情况下可以将晶体C 从滤液中分离出来【答案】（ 1） NaHCO 3； Na2CO3（ 2）二氧化碳在水中的溶解度小，先通氨气饱和，再通二氧化碳，可大大增加二氧化碳的溶解量，从而使后续过程中能生成更多的产物（ 3） NH 4Cl ；在高温下，氯化钠的溶解度比氯化铵小，而在

10、冷却的情况下，氯化铵的溶解度反而比氯化钠小，从而使它从溶液中分离出来【随堂作业 】1. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀C.有气泡产生 D.无变化2下列有关纯铁的描述正确的是A. 熔点比生铁的低B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C. 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D. 在冷的浓硫酸中可钝化3 相同条件下，将Mg、 Al 、Fe 分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后三种溶学习必备欢迎下载液的质量相等，则投入的Mg、Al 、 Fe 质量关系为A. Mg>Al>FeB. Fe> Al> MgC.

11、 Fe> Mg>Al D. Al>Mg>Fe4.a 升 CO2 气体通过足量Na2O2 所得的气体与b 升 NO 相混和时 ,可得到 c 升气体 (相同状况 ),以下表达式中错误的是A. 若 a<b,则 c<0.5(a+b)B.若 a>b,则 c=0.5(a+b)C.若 a=b,则 c=0.5(a+b)D. 若 a<b,则 c>0.5(a+b)5.已知原子量： Li-6.9Na-23 K-39Rb-85。今有某碱金属M 及其氧化物 M 2O 组成的混和物 10.8 克，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 克。据此可确定碱金属M

12、是A.LiB.NaC.KD.Rb6在由 FeO、Fe 和 Fe2 O3 组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸， 恰好使混和物完全溶解，并放出 448mL 气体（标况），此时溶液中无Fe3+ ，则下列判断正确的是A 、混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1： 3B 、反应后所得溶液中的2+-Fe与 Cl物质的量之比为 1： 2C、混和物里， FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比 Fe2O3 的物质的量多D 、混和物里， Fe2O3 的物质的量无法确定，但Fe 比 FeO 的物质的量多7.在 2 升 Fe2(SO4 )3 和 CuSO4 组成的混和液中 ,加入30 克纯铁

13、粉 ,最后得到 2 升 0.25摩 /升的FeSO4 溶液及26 克固体混和物 ,则原混和物中Fe2(SO4 )3 的物质的量浓度为A.0.1 摩 /升B.0.01 摩 / 升C.0.05 摩 /升D.0.5 摩 /升8. 有 Na 2 CO 3、 NaHCO3、 CaO 和 NaOH组成的混和物27.2克，把它们溶于足量的 水 中 充 分 反 应 后 ，溶 液 中 Ca 2+ 、 CO 32- 、 HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸 干 ， 最 后 得 到 白 色 固 体 物 质 共 29 克 ， 则 原 混 和 物 中 Na 2CO 3 的 质 量 是A.10.6克B.5.3克C.5

14、.9 克D.无法确定9.将 a 摩钠和 a 摩铝一同放入m 克水 (足量 )中，所得溶液的密度为d 克 /毫升， 该溶液的质量百分比浓度为82 a8200a%C.8200a%8200aA.%B.2mD.%46am46a46a m69am10.向盛有 25 毫升 0.2 摩 /升的 Na 2CO3 溶液的试管中缓缓滴入0.1 摩 /升盐酸 75毫升 ,且边加边振荡，则在标况下,产生 CO2 气体的体积为mL11.2.1 克平均式量为7.2 的 CO 和 H2 组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2 粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加g12实验室有CuO 和 Cu 粉

15、的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m 克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验过程中所发生反应实验所用仪器实验需直接测定的有关物理量实验的方法（用编号表示）（用文字说明）化学方程式12实验可能用到的主要仪器：托盘天平启普发生器硬质玻璃管泥三角烧杯坩埚酒精灯玻棒漏斗干燥管实验可能用到的试剂：a锌粒b稀硫酸c氯化钠溶液d，浓硫酸13. 现有铁和铜组成的合金共a 摩尔，其中铜的物质的量分数为x，研成粉未状后全部投入学习必备欢迎下载含 b 摩尔 HNO 3 的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO 3 的还原产物只有列问题：（1）用微粒符号填写下列

16、空白（列举出全部可能出现的情况）NO 。试回答下残留固体成份溶液中的金属离子（ 2 ）当溶液中金属离子只有Fe2+ 、 Cu2+ 时，则 b 的取值范围是（用a 、 x 表示）。（3）当 x=0.5 ，溶液中 Fe3+和 Fe2+的物质的量相等， 在标准状况下共产生672 毫升 NO 气体，求 a 和 b 的值（写出计算过程） 。14. 向明矾 KAl(SO 4)2· 12H2O 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至过量。（ 1）当明矾为1 摩尔时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba(OH) 2 物质的量变化的曲线（表明化学式）（ 2）当向体积为a 升，浓度为 Mmol/L

17、 的明矾溶液中滴加b 升、 Nmol/L 的 Ba(OH) 2 溶液时，用含 a、 M 、 N 的代数式表示：当 b 满足时，沉淀的总物质量最大当 b 满足时，沉淀的总质量最大（ 3）若向含 m 摩 KAl(SO 4)2 的溶液中加入含 n 摩尔 Ba(OH) 2 溶液，试讨论 mn取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？学习必备欢迎下载【参考答案】1.BC2.D3.D4.A5.B 6.BC7.C8.A9.C10.56mL11. 2.1g12.实验实验过程中所发生实验所用仪器实验需直接测定的有关物理量方法反应的化学方程式（用编号表示）（用文字说明）实验前样品和硬质玻璃管的总H2SO4 Z

18、n ZnSO 4H 2质量（或硬质玻璃管的质量）1H2 CuOCu H2O实验后 Cu 及硬质玻璃管的总质量2H 2SO4 CuO CuSO4 H 2O32Cu O2 2CuO13.(1)过滤后剩余固体的质量实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO 总质量残留固体Fe CuCuCu成份溶液中的Fe2+2+Fe2+Cu2+2+Cu2+Fe2+ Fe3+3+Cu2+金属离子FeFe2+FeCu8a(1x)b8a(3)a=0.04b=0.12(2)3314.（ 1）（ 2）当 a× M × 1.5=bN 时，沉淀总量最多当 bN 2aM 时，沉淀总质量最大（ 3） n 2m 时， BaSO4=2m（摩）， Al(OH) 3=0（摩）1.5m n 2m 时， BaSO4=n （摩）， Al(OH) 3=m-(2n-3m)=4m-2n （摩） n 1.5m 时， BaSO4=n（摩），Al(OH) 3= 2 3 n （摩）