第十单元酸和碱导学案.docx

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1、学习必备欢迎下载第十单元酸和碱学案课题 1 常见的酸和碱(1)檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标： 认识酸和碱；会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；认识溶液具有酸碱性的原因。学习重点： 学会用指示剂检验酸碱溶液。学习难点： 认识溶液具有酸碱性的原因。学法指导： 通过阅读课本完成配套的导学案一、预习导学1、常见的酸有： 盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸等。酸都是由离子与离子构成的；总之水中电离出的阳离子都是的物质就是酸。2、常见的碱有： 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氨水等碱都是由离子与离子（或离子）构成的； 水中电离出的阴离子都是的物质就是碱。注意 : 氨水在水中可电离出与,但氨水的化学式必

2、须写成，写成 NH 4OH 是错误的。构成物质的微粒有、；、这三类物质是由构成，其他物质由分子或原子构成。练习 1：有这些物质CuSO 4、 H3 PO 4 、Na 2CO 3、 C2H5 OH 、 Fe(OH) 2 、 NH 3·H2 O、 Cu 2 (OH) 2 CO3 ,其中属于酸的物质有；属于碱的物质有；二、自主探究（一）酸碱指示剂思考：一般的酸、碱都是无色透明的，怎么可以鉴别出这两类物质呢？。前面我们学过， 浓氨水可以使溶液变红，氨水属于；溶液遇酸会变成。因此，我们可以使用溶液和溶液来鉴别酸和碱。1.课本第 48 页，实验10-1，观看视频，并完成以下表格加入 紫色石蕊试液

3、后的颜色变化加入 无色酚酞溶液后的颜色变化食醋澄清石灰水稀盐酸氢氧化钠溶液结论： 紫色石蕊溶液遇酸变成；遇碱会变成。无色酚酞溶液遇酸；遇碱会变成。酸碱指示剂：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。注意：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，但不能确定某物质一定就是酸或者是碱；酸溶液一定显酸性；但显酸性的溶液不一定是酸，同理碱也一样。如：碳酸钠 ( Na 2 CO3 ) 的溶液就是显碱性的，但碳酸钠本身不是碱。2. 酸碱指示剂的种类有很多， 一些植物的汁液也可作指示剂 ，当然紫色石蕊溶液与无色酚酞溶液最常用。植物的在不同溶液中的颜色变化汁液食醋稀盐酸食盐水石灰水大红花橙色橙色粉红色绿色紫罗兰红色

4、红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色黄色雏菊无色无色无色黄色上述花瓣中、可以作酸碱指示剂；不能作指示剂。评价样题： 1. 柠檬酸能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁（）A. 显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定2某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）A. 变红B.变紫C.变蓝D.不变3. 日常生活接触的物质，能使紫色石蕊溶液变红的是（）A. 酸奶B.食盐C.蔗糖水D.肥皂水4. 下列有关指示剂的说法正确的是（）A. 能使无色酚酞试液保持无色的物质一定能使紫色石蕊溶液变红B. 能使无色酚酞试液变红的某无色液体一定是碱溶液。C. 某物质能使紫色石蕊变蓝，该物质一定是碱。D. 向稀的氢氧

5、化钠溶液中滴入酚酞，溶液一定会变成红色。5. 下列对实验现象描述正确的是（）A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B. 硫在氧气中剧烈燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体C. 向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色D. 向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色6. 请你填写指示剂在下列各溶液中的变色情况：白醋橘子汁石灰水氨水食盐水肥皂水紫色石蕊无色酚酞7. 你知道各种鲜花汁在不同酸碱性溶液中的颜色吗？请看下表鲜花汁在不同酸碱性溶液中的颜色稀盐酸氯化钠溶液酒精溶液氢氧化钠溶液红玫瑰粉红色粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色红色黄色请你依据

6、所学知识及上述材料，解决下列问题：（ 1）为检验生活中常用的蔗糖水、肥皂水、 汽水等液体的酸碱性，只选择花汁即可判断出来。（ 2）某同学已检验出纯碱溶液显碱性，他不可能选择的花汁是。学习必备欢迎下载课题 1 常见的酸和碱 (2)4. 稀释浓硫酸檀林中学九年级化学组李春森 陈永新（ 1）稀释浓硫酸的步骤：酸入水，沿器壁，缓慢到，不停搅学习目标： 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；酸共有的化学性质搅拌的原因： 前面学过 NaOH固体溶于水会放出大量的；浓硫酸溶于水也会放出大量的；学习重点： 盐酸、硫酸的性质和用途及酸的化学性质；学习难点： 浓硫酸的腐蚀性如果不搅拌，会因

7、液体局部过热造成酸液飞溅，发生危险。学法指导： 根据视频和课本完成导学案必须酸入水，如果是水入酸，水会浮在的浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使酸液飞溅。一预习导学（ 2）如不慎将浓硫酸沾到了皮肤，应立即用冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。1.、这三类物质是由构成，其他物质由或构成。5. 酸的化学性质2. 紫色石蕊溶液遇酸变，遇碱变；无色酚酞溶液遇酸，遇碱变；（ 1）酸能与反应。酸能使紫色石蕊；无色酚酞。3. 检验溶液酸碱性的方法：（ 2）酸能与较活泼的反应。如锌与稀硫酸：。用试管，滴入，若溶液变，则溶液显，变，则溶液显；（ 3）酸能与金属氧化物生成水。如盐酸除锈原理：。或滴入，若溶液

8、变，则溶液显，若不变色，则溶液显；稀盐酸与氧化铜反应：。二、自主探究练习 4：烧水的铝壶常有水垢( 主要成分是碳酸钙 ) ，用适量的可以除去。反应的化学方程式为1. 常见的酸有 ：盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸等。.但如果该物质用量过多, 会产生不良后果， 原因是。2. 课本第50 页实验 10-2，观看视频并完成下表练习5：在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一盐酸硫酸块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化，据此，你认为下列实验结论不正确的是（）A. 滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸B.颜色、状态滤出的不溶物中有铜，也可能有铁C. 滤出

9、的不溶物一定有铜，但不可能有铁D.如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜打开瓶盖后的现象练习 6: 将一根小木棍蘸上浓硫酸 , 不一会儿就看到蘸有浓硫酸的部位变黑了. 下列说法不正确的是 （）气味A. 该变化说明了浓硫酸具有吸水性B.变化说明浓硫酸具有脱水性（1）浓盐酸：无色液体，具有（瓶口有雾） ，有刺激性气味。C. 该变化属于化学变化D.该变化说明浓硫酸具有强腐蚀性盐酸的用途：重要的化工产品，可用于金属，制造药物，胃液含有，可帮助消化。练习 7：将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两（2）浓硫酸：具有（敞口放置质量会增加） ，因此浓硫酸可作。种金属，等

10、反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b 表示，硫酸的用途：重要的化工原料，也可用于金属。反应为：。则 a、 b 两者的大小关系是（）练习 1：下列物质敞口放置在空气中，质量会增加的是（）A. a bB. abC.a=bD.无法判断A. 浓硫酸B.浓盐酸C.食盐水D.蒸馏水练习 8：由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出2，试判断原混合物的组成练习 2：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）1gH不可能是（）A. 溶质质量都减少B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小A. Zn和 Mg；B.F

11、e和 Mg ；C .Zn和 Fe ；D . Fe和 Cu3. 浓硫酸的腐蚀性（即脱水性）- 课本第51 页实验 10-3 ，观看视频，完成下表练习 7：实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是实验现象_ ，可加 _除去固体，反应的化学方程式是1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字_.2、用火柴棒蘸少量浓硫酸练习 8：将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）3、将浓硫酸滴在一小块布上_；。练习 9：把 10g0.2g 。计算混合物中铁锈的质量分结论：浓硫酸具有；浓硫酸的强腐蚀性实质上是浓硫酸将物质中的元素按水的组成比脱生锈的铁钉放入足量的稀

12、硫酸中充分反应，生成氢气去，使物质炭化，因此浓硫酸的强腐蚀性又叫做“脱水性”，不要和“吸水性”弄混。数。练习 3. 下列有关浓硫酸的实验中，没有发生化学变化的是（）A. 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑B.将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，有大量水蒸气产生C.用木棍蘸浓硫酸，放置一会儿会变黑D.布上蘸有浓硫酸，不久布上出现破洞学习必备欢迎下载课题 1 常见的酸和碱(3)檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标： 知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；4. 碱的化学性质（ 1）碱能与反应。碱能使紫色石蕊；无色酚酞。（ 2）碱能与氧化物反应，生成水。学习重

13、点： 氢氧化钠和氢氧化钙的性质；学习难点： 碱的化学性质。如澄清石灰水与 CO 2 反应：；现象：学法指导： 观看视频和阅读课本来完成导学案氢氧化钠与 CO 2 反应：；现象：一预习导学氢氧化钠与 SO 2 反应：。1.酸共有的化学性质：酸能与反应。酸能使紫色石蕊；无色酚酞。氢氧化钠与 SO 3 反应：。酸能与较活泼的反应。如镁与稀盐酸：。氢氧化钙与 SO 2 反应：。酸能与生成水。如用硫酸除锈：。注意：氢氧化钠固体在空气中不仅吸收，还会与空气中的反应而变质， 需要保存。2. 浓盐酸具有，敞口放置质量会；浓硫酸具有，可作。氢氧化钠做干燥剂时，不能干燥、等酸性气体，因为会。二、自主探究评价样题：

14、1、下列物质中 ,不需密封保存的是 ()1.常见的碱有： 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氨水等。A、浓硫酸B 、氢氧化钠C、大理石D、澄清石灰水2.课本第 54 页实验10-6，观看视频并完成下表2 、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是()实验现象分析AH2SO 4Na 2 OCCOB Mg(OH) 2CuSO 4CCO 2观察氢氧化钠的颜色、状态C KOHHNO 3O2SO 3D HClNaOHO2P2O5将氢氧化钠放在表面皿上，放置一段时间3. 区别氢氧化钠和石灰水可用（）将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并A. 稀盐酸B. 二氧化碳C. 紫色石蕊D. 酚酞用手触摸试管外壁4

15、、下列做法不科学的是()结论： 氢氧化钠是色固体，极易溶于水，且溶解时会放出。A. 用干冰人工降雨B. 用熟石灰给鱼塘消毒C. 服用氢氧化钠治胃病D.用食醋除去水瓶中的水垢氢氧化钠固体具有，易吸收空气的水分而潮解，可作某些气体的。5. 下列物质发生的变化与空气的成分无关的是（）氢氧化钠具有强，因此它的俗称有、A. 钢铁在空气中生锈B. 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体注意： 前面学过的一种酸叫，溶于水也放出，也具有，可作。C. 熟石灰在空气中变质D.浓硫酸敞口放置在空气中质量增加因为氢氧化钠易潮解，有强腐蚀性，因此在称量时，不能放在纸上，应放在中。6 、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究

16、其成分， 进行如下实验， 得出的结论正确的是 （）氢氧化钠不慎沾到皮肤后，要立即用冲洗，并涂上硼酸去中和残留的氢氧化钠。实验步骤实验现象氢氧化钠的用途： 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；生活中可用于除去。将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解练习 1：氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途，下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（）取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色A. 氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂B. 称量氢氧化钠时，应置于容器中，不能直接放纸片上取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生C.氢氧化钠在空气中部分变质，可滴加盐酸除杂质D.氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业 .一定含有 Ca(

17、OH)2，可能有 CaCO 3 .一定含有 CaCO 3 和 Ca(OH) 23. 实验室检验 CO2 , 用到的，就是溶液；课本第55 页实验 10-7 .一定没有 CaCO 3和 Ca(OH) 2 .一定有 CaCO 3，可能有 Ca(OH) 2（1）在蒸发皿中放小块生石灰（CaO ），加水，现象：；反应会生成；7. 可作干燥剂的物质有、和碱石灰（氢氧化钠与生石灰的混合物） 。反应的化学方程式为：；由于生石灰能与水反应，因此也常作；8.(1) 不含金属元素的碱(2)充入食品包装袋中可防腐的单质（2）氢氧化钙为白色固体，微溶于水，俗称、。(3) 常用来改良酸性土壤的碱(4)能形成酸液的空气污

18、染物氢氧化钙的用途：可用作建筑材料，它也可用于改良酸性土壤，处理酸性废水等。9. Ca(OH) 2 俗称、。其溶液俗称； NaOH 俗称、练习 2：下列各组物质的俗名、化学名称及化学式对应关系正确的是（）CaO 俗称，其溶于水会反应生成，方程式为；A.熟石灰氧化钙 CaOB. 纯碱 氢氧化钠 NaOHC.石灰水 氢氧化钙Ca(OH) 2 D. 烧碱 氢氧化钠 NaOH10. 溶于水会放出大量热的物质有、；使温度降低的物质；练习 3：下列物质的俗名和化学式一致的是（）11（ 1）澄清石灰水久置空气中，有一层白膜出现，反应原理：；A. 水银 -AgB.石灰石 - Ca(OH) 2 C.生石灰 -

19、CaOD. 纯碱 - NaOH（ 2 ） NaOH 固体要密封保存，其在空气中变质的反应原理为；学习必备欢迎下载课题 1 常见的酸和碱 (4)檀林中学九年级化学组李春森 陈永新学习目标： 溶液的导电性；酸、碱具有相似化学性质的原因学习重点 ：酸、碱具有相似化学性质的原因；学习难点： 酸、碱具有相似化学性质的原因学法指导： 观看视频和结合前面所学知识完成导学案一、预习导学1.金属能导电，因为金属内部有，通电后按序排列，从而形成通路。2.、这三类物质是由带电的构成，其他物质由或构成。二、自主探究1.溶液的导电性 -课本第 56 页实验10-8 ；观看视频并完成下表：物质盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙

20、溶液蒸馏水乙醇是否导电分析： 酸、碱的溶液能导电，因为它们的溶液中存在能自由移动的。2.酸、碱各具有相似的化学性质的原因(1). 常见的酸有 ：盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸等。不同酸的溶液中都含有，所以酸具有一些相似的化学性质； 在溶液中阳离子都是的物质为酸。酸共有的化学性质有：酸能与反应。酸能使紫色石蕊；无色酚酞。酸能与较活泼的反应。如锌与稀硫酸：。酸能与反应生成水。如盐酸除锈原理：。稀盐酸与氧化铜反应：。(2) .常见的碱有： 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氨水等。不同碱的溶液中都含有，所以碱具有一些相似的化学性质； 在溶液中阴离子都是的物质为碱。碱共有的化学性质有：碱能与反应。碱能使紫色

21、石蕊；无色酚酞。碱能与氧化物反应，生成水。如澄清石灰水与CO 2 反应：；现象：氢氧化钠与CO 2 反应：；现象：氢氧化钠与SO 2 反应：。氢氧化钠与SO 3 反应：。练习 1：酸具有共同的性质，是因为（）A. 都能使石蕊试液变红B.都能解离出氢离子C.都能跟碱反应生成盐和水D. 都含有氧元素练习 2：一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A. 改良碱性土壤B. 改良酸性土壤C.促进植物光合作用D. 提高农作物产量练习 3 ：关于酸和碱的性质说法正确的是（）A用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁C酸有一些相似的化学性质，原因是它

22、们与活动金属反应有氢气产生D碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应练习 4：各种碱溶液都能使酚酞变成红色，是因为其溶液中都含有大量的（）A. 金属离子B.氢氧根离子C.水分子D.氢离子评价样题： 1. 碱石灰是由 CaO 和 NaOH 组成的固体混合物， 在气体的干燥、 净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、 D 装置，将C、 D 装置的 b、c 两端相连，然后从a 端缓缓的通入水蒸气。【得出结论】当观察到现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。

23、【拓展与应用】 （ 1）下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是（填编号）。AO2BCO2CH2DCO（ 2 ）用含少量水蒸气的H2 还原 CuO 来测定水的组成，依次将A 、B 、 C、 D、 E 装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E 的作用是。（ 3）当含有 O2 、H 2O 、CO 2 三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为。【分析与反思】 请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条） :。2. 现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、 B、 C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：步骤步骤A、B、CA、

24、C加物质通物质A、CBAC红色溶液无色溶液白色沉淀无明显现象（ 1）写出物质的名称是、是。（ 2）写出三种溶液的化学式：A、B、C。（ 3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：。（ 4）写出 A 与 B 反应的化学方程式：。（ 5）本实验如果将步骤与步骤颠倒，能否达到实验的目的？。学习必备欢迎下载课题 2酸和碱之间会发生什么反应（1）练习 3：胃酸过多的人应服用（）檀林中学九年级化学组李春森 陈永新A. 烧碱B.消石灰C.氢氧化铝D.食醋学习目标： 知道酸和碱之间发生的中和反应；了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。练习4：云吞是大家喜欢的食品, 但云吞往往带点苦涩的味道, 因为在制作过程

25、中加了“碱水”（碱性物学习重点： 中和反应的概念及其应用和盐的定义。学习难点： 中和反应的实质。质） , 因而吃云吞时要蘸点_（填“米酒” “食盐”或“食醋”）来减少苦味, 这是 _的原理 .学法指导： 根据前面所学知识来推论，并根据视频完成导学案评价样题： 1. 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是一、预习导学皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）1.盐酸除锈的反应原理：A. 牙膏或肥皂水B. 食盐水C.烧碱D.食醋2.NaOH 溶液在空气中变质的反应原理：2.要借助指示剂才能判断二者是否反应的是（）3.酸和碱分别与指

26、示剂反应：酸溶液使_变红；碱溶液使 _变红，使 _变蓝。A.大理石和稀盐酸B. 石灰水和稀盐酸C.铁锈和稀盐酸D. 镁和稀硫酸二、自主探究3.酸与碱作用生成盐和水的反应为中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与（一）中和反应中和反应无关的是（）1. 课本第 58 页实验 10-9：实验探究 . 酸与碱在一起是否发生了化学反应?A. 服用含 Al(OH)3 的药物，治疗胃酸过多症B.用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈（1）取一支试管加入适量氢氧化钠溶液，用滴管向试管中滴加盐酸，现象_；C. 用 NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤（2）酸与碱共有的化学性质是它

27、们都可以_，使其变色。怎么运用这一点呢？4.下列说法正确的是（）可用试管取少许 _溶液，滴入，溶液变成，再滴加，观察到溶液A.碱类物质一定含有金属元素B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应由色重新变为色，且试管外壁。C.能使稀盐酸酸性减弱的物质一定是碱D.能使酚酞溶液变红的物质一定是NaOH结论：酸与碱发生反应，且会放出大量的。5.在滴有紫色石蕊溶液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，正确的是（）氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为：。A.颜色由蓝色变成紫色后又变成红色B.颜色由红色变成紫色后又变成蓝色2. 只要是酸和碱就能发生上面类似的反应，如：C.颜色由蓝色变成紫色D.溶液的碱性越来越强熟

28、石灰与稀盐酸反应_；烧碱与硫酸反应 _；6.把熟石灰加入酸性土壤的主要目的是（）氢氧化钾与硝酸反应_；A.中和酸性土壤B.作为土壤的肥料C.杀死微生物D.增加土壤中钙离子的数量以上的反应都有 _生成；而反应生成的其他产物_、 _、_有共同点：7.从下列物质中选择填空（填序号）这四种物质都是由_与 _构成的化合物，我们将这类物质称为_；铜熟石灰干冰氧气稀硫酸（1）中和反应： 我们将与反应生成_与 _的反应称为 _；反应会放 _；（1）供急救病人呼吸的是_；（ 2）用于制作导线的是_；（3）用于改良酸性土壤的是_；强调 : 只有酸与碱的反应才能称为中和反应；盐酸的阴离子为_ _，因此又可以称为盐酸

29、根离子（4）用于作制冷剂的是_； （5）用于金属表面除锈的是_；（二）中和反应的应用8. 15（ 12 分）按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）改变土壤的酸碱性（1）用含 Al(OH) 3 的药物中和过多的胃酸；生活中人们常用熟石灰（化学式为_）去改良酸性土壤，既经济又适用。（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末；（2）处理工厂废水（3）用盐酸除铁锈；用熟石灰去处理酸性废水，如用熟石灰中和废水中的硫酸：。4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸（3）用于医药（。9 Zn 、Fe(OH)3、KMnO 4 、CaO 、 稀 H 2 SO4 、 H2O 等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：胃

30、酸的主要成分是；胃酸过多时，可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物。氢氧化铝中和过多胃酸的反应原理：。(1) 化合反应： _ ； (2) 分解反应： _夏天被蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。(3) 置换反应： _ ； (4)中和反应： _10某化工实验室用 15% 的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g, 洗练习 1：下列反应属于中和反应的是（）A.CuO+H 2SO 4B.Na 2CO 3+HClC.Cu(OH) 2+HClD.Ca(OH) 2+CO 2涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4 多少克？练习 2：有盐和水生成的反应一定是

31、中和反应吗？若不是，请举反例。学习必备欢迎下载课题 2酸和碱之间会发生什么反应（2）檀林中学九年级化学组李春森 陈永新学习目标： 知道溶液的酸碱性与pH 的关系；学会用 pH 试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。学习重点： 溶液的酸碱性与pH 的关系。学习难点： 测定溶液的酸碱度的方法。学法指导： 根据书本和视频完成导学案，并熟悉pH 试纸测定溶液的酸碱度的操作方法一、预习导学1.中和反应就是与反应生成_与 _的反应，如：。2.改良酸性土壤的碱是_；治疗胃酸过多的碱是_。3.使紫色石蕊试液变红色的溶液显_性；使无色酚酞试液变红色

32、的溶液显_性，使紫色石蕊试液变蓝的溶液显 _性。二、自主探究利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但是溶液酸碱性的强弱程度检验出来。（一）溶液酸碱度的表示方法我们将溶液酸碱性的强弱程度简称为溶液的；1.溶液的酸碱度通常用来表示； pH 的范围在之间。2溶液呈酸性时，pH7；溶液呈碱性时pH7；溶液呈中性时pH7。（二）溶液酸碱度的测定方法1. 测定方法： 用镊子夹取pH 试纸放在洁净在或上，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。2. 测稀盐酸与氢氧化钠溶液的pH 以及稀释后的 pH稀盐酸pH=稀盐酸稀释后pH=氢氧化钠溶液pH=氢氧化钠溶液稀释后pH=结论： pH 越小，酸性越； pH 越大，碱性越；注意：不能将试纸直接放入待测液中，可能