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1、第六章相平衡指出下列平衡系统中的组分数C，相数 P 及自由度 F。(1) CaCO3 (s),CaO(s)及 CO2(g)构成的一个平衡系统(2) Fe(s),FeO(s),Fe3O4(s)和 O2(g),CO2(g)构成的一个平衡系统22NH4 放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH 3和2(g)成平衡(3) NH CO(g)CO2.已知液体甲苯（A ）和液体苯（ B ）在90 °C 时的饱和蒸气压分别为=和。两者可形成理想液态混合物。今有系统组成为的甲苯 -苯混合物 5 mol，在 90 °C 下成气 -液两相平衡，若气相组成为求：（ 1） 平衡时液相组成及系统的压力
2、p。（ 2） 平衡时气、液两相的物质的量3. 已知甲苯、苯在 90 °C 下纯液体的饱和蒸气压分别为 54.22 kPa 和 136.12 kPa。两者可 形成理想液态混合物。 取 200.0 g 甲苯和 200.0 g 苯置于带活塞的导热容器中，始态为一定压力下 90 °C 的液态混合物。在恒温 90 °C 下逐渐降低压力，问（ 1）压力降到多少时，开始产生气相，此气相的组成如何？（ 2）压力降到多少时，液相开始消失，最后一滴液相的组成如何？（ 3） 压力为 92.00 kPa时，系统内 气 -液 两相平衡，两相的组成如何？两相的物质的量各位多少？4、A-B 二
3、组分物系液 - 固相图如下：T/KT/K1a7523864AABAB 2xBB时间1、将相图中各个相区编号所对应的信息按顺序填入下表中：2、在右图中作出相图中a 直线所代表过程的步冷曲线说明：相态以 g（气）、l（液）、s（固）表示；成分用（A）、（B）、（A+B）、 （AB）、（ AB2）等表示，如 s（AB）、 l （ A+B）等。相区相数相态及成分自由度123456785、恒压下 Bao-La2 O3 体系凝聚相图如下：1列表注明各相区稳定存在的相态；2画出组成为 a 和 b 的熔化物从 2400冷却到 1400的步冷曲线；3将 1kg熔化物a 冷却，什么温度下可以分离出最大量的纯净固体
4、BaO· La2O3？计算析出固体的量。t/2400ab23002200120004193018001800160023615485714003250650BaOBaO · La2O3La2O3w%相区1234567相态6、Sb-Cd 二组分体系凝聚相图如下：t/656050ab123414056303329472058607090045SbCCdw%填表注明各相区稳定存在的相态及条件自由度；将 a、 b 两熔化物冷却，哪一个可以分离得到纯的化合物C(s)? 计算 1kg 熔化物可分离出最大量纯C(s) 的质量。相区1234567相态自由度7、A 和 B 的相图如下图从图中
5、可以看出来最低共熔温度为 -2 ，最低共熔混合物含 B 0.60 。（ 1）在图上标出各区域所在相；（ 2）如将含 B 0.80 的熔液 100g 由 15冷却时，首先析出的固体为何物，计算最多能析出的固体的质量。（ 3）画出含 B， 0.30 和 0.60 时的步冷曲线。8、下图为一二组分凝聚系统相图，(1) 完成表格； (2) 画出由状态点 w 冷却的步冷曲线，并注明各阶段的相变化；(3) 将物系点 w 的熔体 100g 进行冷却，可得到何种纯固体， 最多得到多少克纯固体。 （12 分）自由度相数相态1 区L3 区1MN线07 区SC+SBFQNC线120E 点9、Sn 和 Ag 可形成一个不稳定的化合物Ag3Sn，该二组分固液平衡系统相图如下图所示。(1) 指出 1-7 各区域稳定存在的相态和自由度；(2) 画出由状态点 a 变化到状态点 b 的步冷曲线，并注明各阶段的相变化；(3)100mol的 xAg = 0.60的溶液高温冷却过程中最多可析出多少摩尔的纯Ag3Sn 固体？T/Ka1350524885476bSn0.30.75AgxAg