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1、与量有关的离子方程式总结精品文档反应物 I反应物 II滴加顺序Ca(OH) 2少量 CO2足量 CO2氨水少量 SO2足量 SO2AlCl 3少量 NaOHNaOH 滴入 AlCl3足量 NaOHAlCl3 滴入 NaOHNaAlO 2少量 HCl盐酸滴入 NaAlO2足量 HClNaAlO2滴入盐酸FeBr 2少量 Cl2氯水滴入 FeBr2足量 Cl2FeBr2滴入氯水Ca(OH) 2少量 NaHCO3NaHCO3 滴入石灰水足量 NaHCO3石灰水滴入 NaHCO3Ca(HCO 3)2少量 NaOHNaOH 滴入 Ca(HCO3)2与量有关的离子方程式的书写技巧：a. 生成物与过量的反应
2、物继续反应的情况：例：AlCl3与NaOH(由少到多)： Al3+ + 3OH- Al(OH) 3 Al(OH) 3 + OH- AlO2- + 2H2Ob. 滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na2CO3中逐滴加入 HCl: CO32- + H+ HCO3- HCO3- + H+ H2O + CO2NaOH中逐滴加入 AlCl3: Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O 3AlO 2- + Al3+ + 6H2O 4Al(OH) 3 c. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应，而过量物质则按需要确定其离子 的物质的
3、量离子方程式Ca2+ + 2OH - +CO2 CaCO3 +H 2O Ca2+ + 2OH - +2CO 2 Ca2+ +2HCO 3- 2NH 3·H2O +2SO 2 2NH4+ +SO 32- +H2O NH3·H2O +2SO 2 2NH4+ +HSO 3- Al3+ + 3OH - Al(OH) 3 Al3+ + 4OH - AlO2- + 2H 2O H+ AlO2- + H 2O Al(OH) 3 AlO2-+ 4H 2H2O + Al 3+ 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ +2Cl - 2Fe2+ +4Br - +3Cl 2 2Fe3+ + 2Br 2
4、 +6Cl - Ca2+ +OH- +HCO 3- CaCO3 +H 2O Ca2+2OH -+2HCO3-CaCO3+2H 2O+ CO32- Ca2+ +OH- +HCO 3- CaCO3 +H 2O足量 NaOHCa(HCO3)2 滴入 NaOHCa2+2OH -+2HCO3-CaCO3+2H 2O+ CO32-AgNO 3少量 NH3·H2ONH3·H2O 滴入 AgNO3Ag+ +NH 3·H2O AgOH NH4+足量 NH3·H2OAgNO3 滴入 NH3 ·H2OAg+ +2NH 3·H2O Ag(NH 3)2+ +
5、2H 2O一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+ + 3OH - = Al(OH) 3 (2)Al(OH)3 + OH- = AlO 2- + 2H2O2、若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3 溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O(2)3AlO2- + Al 3+ + 6H 2O = 4Al(OH) 33、若向 AlCl 3溶液中加入过量 NaOH 溶液，其离子反应一步完成Al3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O4 、若向足量
6、Al 2 (SO 4) 3 溶液中加入少量的 NaOH 溶液，其离子方程式为Al3+ + 3OH - = Al(OH) 35、向 NaAlO 2 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH) 3(2)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O6 、若向盐酸溶液中滴入 NaAlO 2 溶液至过量，其离子反应分步写(1)AlO2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2O(2)3AlO2- + Al 3+ + 6H 2O = 4Al(OH) 37、若向 NaAlO 2 溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2- + 4
7、H + = Al 3+ + 2H 2O8 、若向足量 NaAlO 2 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AlO2- + H + + H 2O = Al(OH) 3 9、向 NaAlO 2 溶液中通人 CO2气体至过量，其离子反应分步写(1)2AlO2- + CO2 + 3H 2O = 2Al(OH) 3+ CO32-(2)CO32- + CO2 + H2O = 2HCO 3-10、若向 NaAlO 2溶液中通人过量 CO2气体，其离子反应一步完成AlO2- + CO2 + 2H 2O = Al(OH) 3+ HCO3-11 、若向足量 NaAlO 2溶液中通人少量 CO2气体，其离子方程
8、式为2AlO2- + CO2 + 3H 2O = 2Al(OH) 3+ CO32-12、向 Na 2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)CO32- + H + = HCO 3-(2)HCO3- + H + = CO 2 + H 2O13 、若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3 溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32- + 2H + = CO 2+ H2O14 、若向足量 Na2CO3 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32- + H + = HCO 3-15 、向 NaOH 溶液中通人 CO2 气体至过量，其离子反应分步写(1)2OH- + CO2 = CO 3
9、2- + H2O(2)CO32- + CO2 + H2O = 2HCO 316 、若向 NaOH 溶液中通人过量 CO 2气体，其离子反应一步完成OH - + CO 2 = HCO 317 、若向足量 NaOH 溶液中通人少量 CO2 气体，其离子方程式为2OH- + CO2 = CO 32- + H2O二、酸式盐与 ”量”有关的离子反应1 、向足量的 NaHCO 3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式 :Ca(OH) 2 + 2NaHCO 3 = 2H 2O + CaCO 3 + Na 2CO3 离子方程式： Ca2+ + 2OH- + 2HCO 3- = 2H 2O + CaCO 3 + C
10、O32-2 、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入 NaHCO 3溶液化学方程式: NaHCO3 + Ca(OH) 2 = H 2O + CaCO3+ NaOH离子方程式： HCO3- + Ca2+ + 2OH- =H 2O + CaCO 3 + OH-或 HCO3- + Ca 2+ + OH - = H 2O + CaCO33 、向足量的 NaHSO 4溶液中逐渐滴入 Ba(HCO 3)2溶液 化学方程式:Ba(HCO3)2 + 2NaHSO 4 = 2H 2O + 2CO2+ BaSO4+ Na 2SO4 离子方程式： 2HCO3- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = 2H 2O + 2
11、CO 2+ BaSO 44 、向足量的 Ba(HCO 3)2 溶液中逐渐滴入 NaHSO4 溶液 化学方程式 :NaHSO4 + Ba(HCO 3)2 = H 2O + CO2+ BaSO 4 + NaHCO 3 离子方程式： H+ +SO 42- + HCO3- + Ba2+ = H 2O + CO2+ BaSO 45 、向足量的 Ca(HCO 3)2 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式 :NaOH + Ca(HCO 3)2 = H 2O + CaCO3+ NaHCO3 离子方程式： OH- + Ca2+ + HCO3- = H 2O + CaCO 36 、向足量的 NaOH 溶液中
12、逐渐滴入 Ca(HCO 3)2 溶液 化学方程式 :Ca(HCO3)2 + 2NaOH = 2H 2O + CaCO3+ Na 2CO3 离子方程式： Ca2+ + 2HCO 3- + 2OH- = 2H 2O + CaCO 3 + CO32- 7、向 NaHSO 4 溶液中逐渐滴入 Ba(OH) 2溶液至沉淀完全 化学方程式 :NaHSO4 + Ba(OH) 2 = H 2O + BaSO 4+ NaOH 离子方程式： H+ + SO42- + Ba2+ + OH - = BaSO 4+ H2O 8、向 NaHSO 4 溶液中逐渐滴入 Ba(OH) 2溶液至中性 化学方程式 :2NaHSO4
13、 + Ba(OH) 2 = 2H 2O + BaSO 4+ Na 2SO4 离子方程式： 2H+ + 2SO 42- + Ba2+ + 2OH- = 2H 2O + BaSO 4 + SO42- 或2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = 2H 2O + BaSO 4 若在例 8 的中性溶液中继续滴加 Ba(OH) 2溶液，将看到白色沉淀生成， 其离子方程式 SO42- +Ba 2+ = BaSO 49 、向足量的 NH 4HCO 3 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式 :NH4HCO3 + 2NaOH = NH 3·H2O + H2O + Na 2CO3 离子
14、方程式： NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH 3·H2O + H2O + CO32- 10 、向 NH 4HCO 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热 化学方程式 :NH4HCO3 + 2NaOH = NH 3+ 2H2O + Na 2CO3 离子方程式： NH4+ + HCO 3- + 2OH - = NH 3+ 2H 2O + CO 32- 三、发生氧化还原反应而且与 “量”和“反应顺序 ”有关的离子反应 (涉及达人精品课，略过) 四、混合顺序不同，即引起 “量”不同，则离子反应也不同1、向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCO 3)2 溶液至沉淀完全 化学方
15、程式 :Mg(HCO3)2 + 4NaOH = 2H 2O + Mg(OH) 2+ 2Na 2CO3 离子方程式： Mg2+ + 2HCO 3- + 4OH - = 2H 2O + Mg(OH) 2+ 2CO32-2、向 Mg(HCO 3)2 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全 化学方程式 :2NaOH + Mg(HCO 3)2 = Mg(OH) 2+ 2NaHCO 3 离子方程式： 2OH- + Mg 2+ = Mg(OH) 2 3、向 AgNO 3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式： Ag+ + NH 3·H2O = AgOH + NH4+AgOH + 2NH
16、3·H2O = Ag(NH 3)2+ + OH- + 2H 2O4 、向氨水中逐滴加入 AgNO 3溶液，则发生下列反应离子方程式： Ag+ + 2NH 3·H2O = Ag(NH 3)2+ + 2H 2O除生成 Ag(NH3)2+外，还可生成其它物质。5 、向明矾溶液中逐渐滴入 Ba(OH) 2 溶液使 SO4 2-恰好完全沉淀。化学方程式 :KAl(SO4)2 + 2Ba(OH) 2 = 2H 2O + 2BaSO 4 + KAlO2离子方程式： Al3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ + 4OH- = 2BaSO 4+ AlO2- + 2H 2O6、向 Ba(O
17、H) 2 溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大 值时，发生下列反应。化学方程式:2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH) 2 = 3BaSO 4+ 2Al(OH) 3+ K2SO4离子方程式： 2Al3+ + 3SO 42- + 3Ba 2+ + 6OH - = 3BaSO 44+ 2Al(OH) 3总之，书写与 “量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是 什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防 止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要 求的反应如 “中和”或“沉淀量最大 ”的离子反应，要根据具体的要求去写离子方程式。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除