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1、WORD格式整理.2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷37 .化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8 .下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性 KMnO溶液鉴别D.水可以用来分离澳苯和苯的混合物9 .下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 数
2、为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol ? L-1的KMnO溶液称取KMnO固体0.158 g ,放入100 mL容量瓶 中，加水溶解并稀释至刻度用电器A.电池工作时，正极可发生反应：2Li 2s6+2Li+2e-=3Li 2&B.电池工作时，外电路中流过 0.02 mol电子，负极材料减重 0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多21。12 .短周期元素 W X、Y和Z在周期表中的相对位置
3、如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为卜列关系正确的是A.氢化物沸点：W<ZB.氧化物对应水化物的酸性：Y>WC.化合物熔点：YX3<YZsD.简单离子的半径：Y<XWXYZ.专业知识分享13 .在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO,生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A. Ksp(CuCl)的数量级为10 7B.除 Cl 反应为 CU+CU+2C1 =2CuClC.加入Cu越多，Ci+浓度越高，除Cl效果越好1. 2Cu+=Cu+Cu平衡常数很大，反
4、应趋于完全26. （14 分）绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加KSCM§液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 、。（2）为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2）（设为装置A）称重，记为 mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 mg o按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是。将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至 A恒重， 记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄
5、灭酒精灯c.关闭Ki和&d.打开Ki和K2,缓缓通入N2e.称量Af .冷却至室温根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大” “偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A接入下图所示的装置中，打开 Ki和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为a.品红 b. NaOH c. BaCl2d. Ba（NQ） 2e.浓 H2SQ写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。27. （15 分）FeO-
6、CQ,还含有硅、铝重铭酸钾是一种重要的化工原料，一般由铭铁矿制备，铭铁矿的主要成分为等杂质。制备流程如图所示:水浸过珑:调jjH*7过速一j滤液工声驾港海3小广回答下列问题:(1)步骤的主要反应为:FeO- CQ+N费CO+NaNO 高温Na2CrO+ Fe2O3+CO NaNO上述反应配平后FeO- CQ与NaNO的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是(2)滤渣1中含量最多的金属元素是 ,滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。(3)步骤调滤液2的pH使之变 (填“大”或“小”)，原因是(用离子方程式表示)。(4)有关物质的溶解度如图所示。 向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过
7、滤彳#到K2Cr2O7 固体。冷却到 (填标号)得到的 K2Cr2。固体产品最多。a. 80c b. 60cc. 40c d. 10c步骤的反应类型是 。(5)某工厂用mkg铭铁矿粉(含Cr2Q40%)制备K2Cr2O,最终得到产品 m kg,产率为28. (14 分)神(As)是第四周期V A族元素，可以形成 AgS3、As?。、伸AsO、降As。等化合物，有着广泛的用途。 回答下列问题：(1)画出神的原子结构示意图 。(2)工业上常将含神废渣(主要成分为As2S)制成浆状，通入 Q氧化，生成 HAsQ和单质硫。写出发生反应的化学方程式 。该反应需要在加压下进行，原因是 。(3)已知：As(
8、s)+ 3H<g)+2O2(g)=H 3AsO(s)A H2H2(g)+ 1O2(g尸H2O(l)A H222As(s)+ C2(g) =As 2O5(s)A H32则反应 As?。 +3H 2O(l)= 2H 3AsO(s)的 AH =。c( AsO 3 )与反应时间(t)(4) 298 K 时，将 20 mL 3x mol - L1 NasAsQ、20 mL 3x mol - L1 I 2和 20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3 (aq)+I 2(aq)+2OH-(aq)AsO： (aq)+2I -(aq)+ H 2O(l)。溶液中的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的
9、是a.溶液的pH不再变化-3b. v(I )=2v( AsO3 )33c. c( AsO 4 )/ c( AsO 3 )不再变化d. c (I -)= y mol - L1tm时，V正 V逆(填“大于” “小于”或“等于”)。tm时V逆 t n时V逆(填“大于” “小于”或“等于")，理由是 若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数 K为。35.化学一一选修3:物质结构与性质(15分)研究发现，在 CO低压合成甲醇反应(CO+3H2=CHOH+HO)中，Co氧化物负载的 Mn氧化物纳米粒子催 化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)C。基态原子核外电子排布式为
10、。元素Mn与O中，第一电离能较大的是 , 基态原子核外未成对电子数较多的是 。(2) CO和CHOH分子中C原子的杂化形式分别为 和。(3)在CQ低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ,原因是。WORD格式整理.(4)硝酸镒是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO)2中的化学键除了键外，还存在 。(5) MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得 MgO的晶胞参数为 a=0.420 nm ,则r(O2-)为 nm。MnOtk属于NaCl型结构，晶胞参数为 a' =0.448 nm ,贝U r(Mn2+)为 nm,.专业知识
11、分享A制备G的合成路线如下:36.化学一一选修5:有机化学基础(15分)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香煌回答下列问题:(1) A的结构简式为 。 C的化学名称是 (2)的反应试剂和反应条件分别是 ,该反应的类型是 (3)的反应方程式为 。口比咤是一种有机碱，其作用是 。(4) G的分子式为。(5) H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则 H可能的结构有 种。(6) 4-甲氧基乙酰苯胺( H必NHCPCH)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛(WCO-O)制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线 (其他试剂任选)。参考答案7.C 8.A 9.B 10.A 11.D
12、 12.D 13.C26. (1)样品中有Fe(ni) Fe ( n)易被氧气氧化为Fe (m)(2)干燥管 dabfce76(mi-m3) 偏小9m3-mi)(3)c、a 生成白色沉淀、褪色L L 2FeSO Fe2O3+SO 1 +SO327.(1)2 : 7 陶瓷在高温下会与 N&CO反应 Fe Al (OH 3小 2CrO42-+2H+? Cr2O72-+H2O(4)d复分解反应190m(5-100%147m28. (1)(2) 2As2s35O26H2O4 H2Ase46S增加反应物 Q的浓度，提高AszQ的转化速率(3) 2A Hi-3 H2- Hb(4) a、c大于小于t
13、 m时生成物浓度较低4y3/* 1一匕二 (mol L ) 1(x-y )35.化学一选修3：物质结构与性质(1) Ar3d 74s2 O Mn3(2)sp spCO(3)H 2O>CHOH>C2>H2 H2O与CHOH均为极性分子，HO中氢键比甲醇多； CO与H2均为非极性分子,分子量较大、范德华力较大(4)离子键和6兀键(II4键)(5) 0.148 0.07636.化学一选修5:有机化学基础(1) 网三氟甲茉(2)浓HNO/浓HaSO、加热 取代反应吸收反应产生的HCl,提高反应转化率(4) C1H1F3N2Q(5)9(6)10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol的10 11B中，含有0.6 N个中子B. pH=1的即PO溶液中，含有 0.1 NA个HC. 2.24 L (标准状况)苯在 O中完全燃烧，得到 0.6 2个CO分子D.密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备PCl 5 (g),增加2NA个P-Cl键11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的 S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li 2s (2< xw8)。下列说法错误的是