《高一化学必修一期中总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一期中总结.docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载高一化学必修一期中总结一、常见物质的分离、提纯和鉴别1常用的物理方法 根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器固 +液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸结晶溶解度差别大的溶质发皿、玻璃分开棒固 +固升华能升华固体与不升华酒精灯物分开固 +液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯注意点 实例不断搅拌； 最 NaCl （ H2O）后用余热加热； NaCl液体不超过容积（NaNO 3）2/3I 2（ NaCl ）一角、二低、三碰； 沉 淀 要 洗NaCl涤；定量实验要（CaCO3）“无损 ”溶质在互不相溶的溶先查漏； 对萃从溴水中提萃取剂里，溶解度的不同，分液
2、漏斗取剂的要求； 使取 Br 2把溶质分离出来漏斗内外大气相乙酸乙酯与通 ;上层液体从分液分离互不相溶液体分液漏斗饱和 Na2CO3液 +液上口倒出溶液蒸馏烧瓶、温度计水银球蒸馏分离沸点不同混合溶冷凝管、温位于支管处； 冷乙醇和水、 I2液度计、牛角凝水从下口通入；和 CCl 4管加碎瓷片气 +气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl ）i 、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固
3、体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和 KNO 3 混合物。ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。iii 、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 选择的萃取剂应符合下列要求： 和原
4、溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞学习必备欢迎下载好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部， 并用食指根部压紧塞子， 以左手握住旋塞， 同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置， 待液体分层后进行分液， 分液时下层液体从漏斗口放出， 上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv 、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，
5、来分离I2和 SiO 2 的混合物。2、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、 鉴别和推断三类， 它们的共同点是： 依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。 在潮湿的空气中形成白雾， 能使
6、湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3 溶液时有白色沉淀生成。氨气无色有刺激性气味， 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。 几种重要阳离子的检验（ l ）H +能使紫色石蕊试液变为红色。（ 2） Na+ 、 K +用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、紫色（通过蓝色钴玻璃）。（ 3） Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（ 4） Mg 2+能与 NaO
7、H 溶液反应生成白色 Mg(OH) 2 沉淀。（ 5） NH 4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH 3 气体。（ 6） Fe2+能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH) 3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红色， 加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl 2 2Fe3+2Cl（ 7） Fe3+能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH) 3 沉淀。 几种重要的阴离子的检验（ 1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变
8、为红色、蓝色、黄色。（ 2） Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 Ag(NH 3)2+。（ 3） Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成学习必备欢迎下载I 2，使淀粉溶液变蓝。（ 5） SO42能与含 Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。（ 6） CO32能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的BaCO 3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2 气体。二、常见事故的处理事故处理方法酒精及
9、其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO 3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶三、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为 6.02x10 23 mol-微粒与物质的量公式： n= NNA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M 表示 单位： g/mol当摩尔质量以g/mol
10、为单位时在数值上等于该物质的相对分子质量质量与物质的量公式： n= mM物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离（受温度和压强的影响）固体液体主要决定于微粒的数目微粒的大小气体主要决定于微粒的数目微粒间的距离体积与物质的量公式： n= VVm标准状况下 ， 1mol 任何气体的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号 CB 单位： mol/l公式： CB =nB /VnB=CB×VV=n B/CB溶液稀释规律C （浓）× V（浓） =C（稀）× V（稀） 溶
11、液的配置（ 1）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量（精确到0.1g），用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2 3 次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使学习必备欢迎下载溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2 3mm 处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质
12、的方法。过滤时应注意： 一贴： 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠： 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。一、物质的分类金属： Na、 Mg 、Al单质非金属： S、 O、N酸性氧化物： SO3、 SO2、 P2O5 等氧化物碱性氧化物： Na2O、 CaO、Fe2O3氧化物： Al 2O3 等纯盐氧化物： CO、 NO 等净含氧酸： HNO 3、 H2SO4 等物按酸
13、根分无氧酸： HCl强酸： HNO 3、H 2SO4 、 HCl酸按强弱分弱酸： H2CO3、HClO 、CH 3COOH化一元酸： HCl 、 HNO 3合按电离出的 H+数分 二元酸： H2SO4、H2SO3物多元酸： H3 PO4强碱： NaOH 、 Ba(OH) 2物按强弱分质弱碱： NH 3·H 2O、 Fe(OH) 3碱一元碱： NaOH 、按电离出的 HO-数分 二元碱： Ba(OH) 2多元碱： Fe(OH) 3正盐： Na2CO3盐酸式盐： NaHCO 3碱式盐： Cu2 (OH) 2CO3溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4 等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油
14、水混合物物胶体： Fe(OH) 3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，学习必备欢迎下载统称为分散系。2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液，在 100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液。1nm下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径 1nm（粒子直
15、径小1nm 100nm（粒子直 100nm（粒子直于 10-9m）径在 10-9 10-7m）径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或巨大数目的分子集高分子合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、 氢氧化铁胶石灰乳、油水等体等性外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能质能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小（直径）不同。三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910 -7 m 之间的分散系。2、胶体的分类：如： Fe(OH )3 胶体胶粒是由许多Fe(OH )
16、3 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm 100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 . 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、 Fe(OH )3 溶胶、 Al (OH ) 3 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。3、胶体的性质：丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果5、胶体的应用胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： 盐卤点豆腐：将盐卤（MgCl 22H 2O ）或石膏（ CaSO42H 2 O ）溶液加入豆浆中，学习必备欢迎下载使豆腐中的
17、蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。 肥皂的制取分离 明矾、Fe2 (SO4 ) 3 溶液净水FeCl3溶液用于伤口止血江河入海口形成的沙洲的吸附和交换过程，保肥作用水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压电除去用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞土壤胶体中离子四、 1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。注意事项： 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu 则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K 2SO4 与
18、NaCl 溶液都是混合物。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液CO2 能中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如导电是因 CO2 与 H2O 反应生成了 H2CO3，H 2CO3 能够电离而非 CO2本身电离。所以CO2 不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。而 H 2CO3、 H2SO3 、 NH3·H2O是电解质 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完
19、全电离的，所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如 NaCl 晶体。 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。五、氧化还原反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是、氧化还原反应的判断依据- 有元素化合价变化失电子总数 =化合价升高总数=得电子总数 =化合价降低总数。、氧化还原反应的实质- 电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失 电子，化合
20、价升高，被氧 化（氧化反应） ，还原剂；电子，化合价降低，被还 原（还原反应） ，氧化剂；得 氧化剂和还原剂(反应物 )氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质- 氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质- 还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质： O2、 Cl 2、 Br 2(2) 含高价金属阳离子的化合物： FeCl3(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、 HNO 3、 KMnO 4、 MnO 2b、常见的还原剂：学习必备欢迎下载化合价降低，得电子，被还原氧化剂+ 还原剂=还原产物+ 氧化产物化合价
21、升高，失电子，被氧化、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法 -表示电子得失结果(2)单线桥表示电子转移情况步骤：重点：（ 1）单箭号（在反应物之间） ；（ 2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（ 3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数） 。、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色Cl 2、 H2O、 HClO、 H 、 Cl 、H 、Cl 、 H2O、成分Cl 2极少量的OHClO 、极少量的为OH稀盐酸性质氧化性氧化性
22、、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl （白烟）与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3（棕黄色烟）与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式学习必备欢迎下载点燃Cu+Cl2CuCl2（棕黄色烟）H2+Cl 22HCl （白雾）； H2+Cl 22HCl （爆炸）H2O +Cl 2 HCl+HClOCl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Cl 2 +2C a ( OH) 2 =CaCl2 +C a ( Cl O) 2 +2H2 OMnO2 4HCl（浓）MnCl2 +Cl 2 +2H2OAgNO3溶液Ag +Cl =AgCl