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1、学习必备欢迎下载富腾学校高一化学专题一、二专项训练（） 1当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A 胶体B 溶液C悬浊液D 乳浊液（）2海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A 单质溴B单质镁 C烧碱D食盐（） 3据 ETH 天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne 和 22Ne，下列关于 20Ne和22Ne 的说法正确的是202222A Ne 和Ne 的中子数相同B Ne 的质子数为 12C20Ne 和 22Ne 的质量数相同D 20Ne 和 22Ne 互为同位素（） 4下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是A 烧碱、 Na2
2、CO3、制玻璃B 小苏打、 NaHCO 3、治疗胃酸过多C苏打、 NaOH 、造纸D 食盐、 NaCl 、化肥（） 5下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO 3弱电解质CH 3COOHHClOH 2CO3KOH非电解质蔗糖Na 2SO4C2 H5OHH2O（） 6下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是A 用锌和稀硫酸反应制取氢气B 用氯气和溴化钠溶液制取溴C用碳和高温水蒸气反应制取氢气D用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜（） 7用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A 24g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数为 2NAB
3、常温常压下， 11.2LN 2 中含有的分子数为 0.5NAC1L 0.1mol10.1NAL· NaNO 3 溶液中含有的钠离子数为D 32g O2 中含有氧 原子的个数为 2NA（） 8下列离子在溶液中可以大量共存的一组是2+、 NO3、ClANH 4、 Fe、 Na 、 OHB Na 、 KCK +、 H +、Mg 2 、HCO 3D Ca2+、 K 、 SO42 、CO32（） 9下列反应的离子式方程书写正确的是A 钠和水反应Na + H 2O = Na + + OH + H2B 三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu 2+C盐酸与氢氧化钠溶液反应H
4、+OH= H2OD 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32 + 2H+ = CO2 + H2O（） 10 配制 100 mL 1.0 mol LNa 2CO3 溶液，下列操作正确的是A 称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B 称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解D 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀（ ） 11 下列有关 Na2CO3 和 NaHCO 3 性质的比较中，正确的是A. 相对分子质量 Na2CO3<NaHCO 3 B 热稳定性 Na 2CO3<NaHCO 3 C常温时水溶性Na2CO3<NaHCO
5、3 D 等浓度的溶液中滴入稀盐酸， 放出气体的快慢 Na2CO3<NaHCO 3（） 12 下列除去杂质的实验方法正确的是A 除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体学习必备欢迎下载B除去 K2CO3 固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热C除去 KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤D除去 CO2 中的少量HCl ：通入饱和NaHCO 3 溶液，收集气体（） 13. 下列说法正确的是A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成分是 Fe3O4（） 14.下
6、列反应中，水只表现氧化性的是A 2Na +2H 2O 2NaOH +H 2B Cl 2+H 2O HCl + HClOC2F2 +2H 2O 4HF +O 2D CaO +H 2O Ca(OH) 215.填写下表中的空格：-1溶液中， 溶质的质量是+的物质的量16.在 400 mL2 mol L· H2SO4。此溶液中 H浓度为，SO42- 的物质的量浓度为。17用 CuSO4·5H 2O 配制 500mL0.2 mol ·L-1CuSO4 溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法： （ 1）需要的主要仪器名称是：；（ 2）经计算需要CuSO4·5
7、H 2O：克；（ 3）用取 CuSO4·5H 2O 放入中，加入适量水，用搅拌；（ 4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和23 次，把也移入中，并摇匀；（ 5）再缓缓地加水，到接近刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；（6）盖好瓶塞，用顶住瓶塞，用另一支手的手指托住，把容量瓶。182个 H2O.1molO 约含个 e- +约含个 H+； 3×1molH O 约含2molH6.02 ×1023个电子的物质的量是mol e- ； 1.204 ×1024个水分子的物质的量为mol 。19通常用小苏打的悬浊液除去CO2 中的 HCl
8、，反应的离子方程式为：，不能用 NaOH 溶液的原因是，也不能用Na2CO3 的原因是（用离子方程式表示原因） 。20（ 1）除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na 2CO3，所用试剂为，离子方程式为；（ 2）除去 NaCl 溶液中的少量 NaHCO 3，所用试剂为，离子方程式为。21 5mol 的 CO2 与 8mol 的 SO2 的分子数比是；原子数比是；电子数比是23个分子的 N2，在标准状况下的体积是L 。22含 1.806 ×10g，其所含原子23标准状况下，体积为11.2 L 的 CO2 的物质的量、质量的总数是个。 16 128gO 2 含个 O2 分子，在标准状况下的
9、体积L 。24.写出下列物质的电离方程式H2SO4；Ba(OH) 2NaHSO 4；K 2CO3； NH 3·H 2O25.在氧化还原反应中某元素 _ 电子，化合价升高，被 _ ，其反应物在应中作 _。在反应 2Al+Fe 2 O3=Al 2O3+2Fe中， Al_ _电子，化合价_，是 _剂,发生了 _反应。学习必备欢迎下载26.在 9.5g 某二价金属的氯化物中含有0.2molCl -，此氯化物的摩尔质量为 _，该金属元素的相对原子质量为_。富腾学校高一化学专题三、四专项训练（） 1.下列说法正确的是 A金属氧化物一定是碱性氧化物B 碱性氧化物一定是金属氧化物 C非金属氧化物一定
10、是酸性氧化物D 酸性氧化物一定是非金属氧化物（） 2.熔融烧碱样品应使用下列器皿A 石英坩埚B 普通玻璃坩埚C生铁坩埚D瓷坩埚（） 3.制造火箭外壳材料中的主要元素是A FeB AlC CD Si（） 4.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A. 铝土矿溶于 NaOH 溶液中B. 偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化钠固体D.电解熔融的氧化铝（） 5.实验室中，要使AlCl3 溶液中的 Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A.NaOH 溶液B. 氨水C.盐酸D. Ba(OH) 2 溶液（） 6.下列离子方程式中正确的是A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应+-H +OH=+H2
11、OB. 硫酸铝溶液中滴入氨水Al 3+OH -=Al(OH) 3 C.将足量 CO2通入偏铝酸钠溶液中Al 3+CO 2+H 2O=Al(OH) 3 +CO32-D. 硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液3+-Al +3OH =Al(OH) 3（） 7.下列反应最后能产生沉淀的是A. 向 AlCl 3 溶液中加过量的NaOH 溶液B. 向 NaAlO 2 溶液中加过量的盐酸C.向 AlCl 3 溶液中通入过量的CO2D.向 NaAlO 2 溶液中通入过量的CO2（） 8.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为A 、加热氢氧化铝B、加热碳酸钙C、电解熔融氯化镁D、电解饱和食盐水（） 9.下列情况中，
12、能通过置换反应得到铁的是A 、铜与氯化亚铁溶液常温下混合；B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；C、氢气通入硫酸亚铁溶液；D、铝和四氧化三铁混合加热到高温；（） 10.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是A. 生石灰B. 石灰石C.石英D.纯碱（） 11.高岭土的组成可表示为Al 2Si 2Ox(OH) y，其中 x、 y 的数值分别为A 、7、2B、5、4C、6、3D、3、6（） 12.所含气体只能用排空气法收集，而不能用排水法收集的气体组是A H2 、 O2 、CO2B HCl 、 SO2、NH 3 C SO2 、 CO 、 Cl 2D SO2 、 CO、O2（） 13.下列关
13、于浓硫酸的叙述正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化（ ） 14.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是ASO2 与 O2BNO2与 NOCO2 与 N2DNO 与 O2（） 15.四支试管分别充满O2、 NO2、 Cl 2、 NH 3 四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NH 3 的试管是学习必备欢迎下载16. 下列属于碱性氧化物的是_ 属于酸性氧化物的是_,属于两性氧化物的是 _ A CO2B Fe2O3CSiO 2 D COE Al 2O3
14、 F MgO17.如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示 )？ MgO(Al 2O3)。 Na2CO3(NaHCO 3)。18. 写出 下列 反应 的化学方 程式 或离 子方 程式 ： （ 1 ）氧 化铝溶 于氢 氧化 钾溶液（ 2）氧化铝溶于硫酸溶液（ 3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量19Fe 是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：写出磁铁矿主要成分的化学式：。 写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。写出 CaCO3 所参与反应的两个化学方程式：，。20工业
15、上铁冶炼是在中进行的。在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是，产生还原剂的化学方程式是、。用这种方法冶炼的铁是含碳2% 4.5%的，将它进一步冶炼， 就可以得到用途广泛的21.制造普通水泥的主要原料有和，设备22.工业上制造普通玻璃的主要原料是、设备材是，普通玻璃的成分是.23 正长石的化学式 KAlSi 3Ox， x 是,以氧化物形式可表示为A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。（ 1）形成单质 A 的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。（ 2）B 的化学式（分子式）为， B 和碳反应生成A 和 E 的化学方程式是。（ 3）C 的化学式 （分子式） 为，D 的化学
16、式 （分子式） 为。24.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪加碳加氧化些性质。（ 1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车A+BC高温钙运输浓硫酸。（ 2）浓硫酸使木条变黑。（ 3）实验室用锌粒和稀H 2SO4 反加氢氧化D+H 2应制备氢气。（ 4）浓硫酸露置在空气中钠质量增加。25 电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160 余次闪电，每当雷电交加之际，可能发生如下反应：26.解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：（ 1）取少量的氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，试管中出现白烟，试管口附近有“白霜 ”。（ 2）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：（ 3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：27NH 3 与水反应的化学方程式氨水中所含微粒、 、28.纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于_，其化学方程式为学习必备欢迎下载_ 。为了除去所含的杂质，所采用的方法是_，有关化学方程式为_。实验室贮存浓硝酸的方法是_ 。29.硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（ 1）开始反应的化学方程式为，实验现象为。（ 2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为。