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1、学习必备欢迎下载第 3节 化学中常用的物理量 - 物质的量第 2 课时 摩尔质量和气体摩尔体积知识与技能：1使学生了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。3使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。过程与方法：1通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。2，培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。3培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。情感、态度与价值观:1使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科
2、学方法之一，培养学生尊重科学的思想。2通过学生的置疑、解疑，激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。3通过计算，强调解题规范，养成良好的计算习惯。教学重点： 摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。教学难点： 摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。教学过程 导入新课什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？学生物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为23-1。物质的量和摩尔6.02 ×10 mol都只适用于微观粒子，不能用用于宏观物体。讲述既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何
3、把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。推进新课分析书中表格l 一 3 1 中列出的 1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。学生 1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol 分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。提问那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？学生对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol 离子的质量在数值上等于该离子的式量。学习必备欢迎下载板书二、摩尔质量 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量
4、或它的相对分子质量。讲解化学上，我们把1mol 物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。板书 2摩尔质量定义：（ 1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。（ 2）单位： g/mol 或 kg/mol 。（ 3）数值上等于物质或粒子的式量。讲解也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，可表示为：板书 3计算式：物质的质量（g）物质的量（ mol ）nm摩尔质量 （ g/mol ）符号表示：M讲解依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体 物质的量联系起来。(投影练习 )O 的摩尔质量是；O2 的摩尔质量是；NaCl 的摩尔质量是；SO42- 的摩尔质量
5、是。答案： 16g/mol32g/mol58.5g/mol96g/mol 。强调大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位。(投影练习 )欲使 SO2 和 SO3 中氧元素的质量相等， SO2 与 SO3 的质量比是多少？分析与解答：根据氧元素质量相等，推出氧元素的物质的量相等，求出SO2 和 SO3 物质的量比为 3：2，最后得出 SO2 与 SO3 的质量比为6： 5。(投影练习 )71 gNa2SO4 中含有 Na+和 SO42物质的量各为多少？解： Na2SO4 的相对分子质量为 142，则 M(Na 2SO4)=142 g/mol+2Na2SO4 = 2Na+SO4n (Na+
6、) = 2 n(Na 2SO4 ) = 20×.5mol = 1 moln (SO 42 ) = n (Na2SO4) = 0.5mol答： 71 gNa2SO4 中含有 Na+ 物质的量为1 mol ，SO42物质的量为0.5mol 。讨论分析书中表格 13 1，列出有关化学式、体积的相关数据，讨论并回答下列三个问题。(多媒体投影 )问题 1：分析体积一栏，发现单位是否相同，说明什么问题？问题 2：在同温同压下，1 mol 固体、液体的体积是否相同？问题 3：在同温同压下，1 mol 气体的体积是否相同？温度、压强不同时，又怎么样？学生讨论，探究。学习必备欢迎下载学生1 1固体、液
7、体体积单位是cm3，而气体体积单位是L ， 1L=1000 cm3，说明同样是1 mol的物质，气体和固体、液体的体积相差很大。学生2 2在同温同压下，1 mol固体、液体的体积不同。学生3 3在同温同压下，1 mol气体的体积基本相同。不同温度、压强下，1 mol气体的体积不同。(多媒体投影 )问题 1：固体、液体体积为何不同？与气体体积为何有如此大的差距？问题 2：同温同压下，1 mol 不同气体的体积为何相差不大？问题 3：不同温度、压强下，1 mol 气体体积为何不同?讨论请大家阅读2223 页及图 1 3 1，讨论分析：为什么会产生这些差异?学生讨论，探究。提问物质体积的大小取决于那
8、些因素？学生物质体积的大小取决于物质微粒数的多少、微粒本身的大小和微粒之间的距离三个因素。提问当微粒数一定时，固体、液体的体积主要决定于什么因素？学生当微粒数一定时，固体、液体的体积主要决定于微粒本身的大小，而气态物质的体积主要决定于微粒之间的距离。提问为什么相同条件下，1 mol 固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol 气态物质所具有的体积却基本相同？学生在固、液态中，微粒本身的大小不同，决定了其体积不同，而不同气体在一定温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，1 mol 气体有着近似相同的体积。提问为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度、压强下进行？学生因为气体的体积受
9、温度、压强的影响很大，故说到气体体积时必须指明外界条件。讲解对固体，我们用得较多的是质量，而对于气体，用得较多的则是体积。由于同温同压下， 1 mol 不同气体都含有相同的体积， 为我们定量测定气体体积提供了很大的方便，为此，我们专门提出了气体摩尔体积的概念。板书三、气体摩尔体积 ( V m )讲解 所谓气体摩尔体积 ( V m ) 指的是一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。板书 1定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为V m。讲解气体的体积与气体物质的量之比，可表示为：板书表达式：VVm =n提问由此可知，V m 的单位是什么呢？学生气体体积的单位是 L 或
10、 m3，物质的量的单位mol ，所以气体摩尔体积的单位是L·mol -1或 m3·mol -1。板书单位： L·mol -1 或 m3·mol-1学习必备欢迎下载讲解在不同外界条件下，都有一个与之对应的气体摩尔体积，我们把温度0、压强为101kPa 定义为标准状况，简写为STP ，气体摩尔体积约为22 4 L ·mol -1 。板书 2标准状况下 (STP)， 1 mol 任何气体的体积都约为22 4 L ·mol -1 。讲解大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：板书（ 1）适用范围：任何气体（包括混合气体）（ 2）
11、条件：在一定温度和压强下（标准状况下V m 为 22 4 L ·mol -1）(投影练习 )判断下列说法是否正确，并说明理由：1 1molO 2 的体积约是22 4 L。2标准状况下，H 2 的体积为22 4 L。3标准状况下，1mol H 2 的体积恰好为22 4 L。4标准状况下，1mol H 2SO4 的体积约为 22 4 L。5标准状况下，0.4molN 2 和 0.6molO 2 的混合气体的体积约为 22 4 L 。6 224 L 气体所含分子数一定大于11 2 L 气体所含分子数。学生 1错误。未指明条件、状况。2错误。未指明 1mol 。3错误。 22 4 L 是一个
12、近似取值。4错误。 H 2SO4 不是气体。5正确。6错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定。讨论请大家思考：同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含分子数是否相同？学生讨论，探究。学生 1根据公式 Vm =V，同温同压下，气体摩尔体积一定，气体体积与物质的n量成正比，所以体积相同的气体的物质的量相同。学生 2根据公式 nNNA 是一定值，所以N 与物质的量 n 成正比，N A由物质的量相同，推出所含分子数相同。小结同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一规律被称为阿伏加德罗定律。板书 3阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即同温同
13、压下V1n1N1，适用对象是气体。V2n2N2pV = nRT （其中 p 为压强，讲解阿伏加德罗定律还有几个重要的推论。我们可以根据公式V 为气体体积， n 为气体的物质的量，R 为常数， T 为温度）导出，在一定条件下pn、 M、VM 之间的关系。学习必备欢迎下载课堂小结通过这节课的学习，我们把质量、气体的体积这两个宏观物理量与微粒数这一微观粒子联系起来了。板书小结：物质的质量 （ m）÷ M物质的量（ n）×NA× M微粒个数（ N）÷NA÷Vm×Vm气体的体积（ V）布置作业 P26-27练习、 2板书设计二、摩尔质量 1mo
14、l 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。2摩尔质量定义：（ 1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。（ 2）单位： g/mol 或 kg/mol 。（ 3）数值上等于物质或粒子的式量。物质的质量（ g）3计算式：物质的量（ mol）摩尔质量 （ g/mol ）符号表示：mnM三、气体摩尔体积( V m )1定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为V m。表达式：Vm =Vn单位： L·mol -1 或 m3·mol -12标准状况下 (STP) ， 1 mol 任何气体的体积都约为22 4 L ·mol-1 。（ 1）适用范围：任何气体（包括混合气体）（ 2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下V m 为 22 4 L ·mol -1）3阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即同温同压下V1n1N1，适用对象是气体。V2n2N2小结：÷ M×NA物质的质量 （ m）微粒个数（ N）× M物质的量（ n）÷NA÷Vm×Vm气体的体积（V）