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1、优秀学习资料欢迎下载非金属及其化合物一、单选题1市售 “家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡 (同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有() 2NaCl+2H 2O电解NaOH+H 2 +Cl2 Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H20 H2+Cl 22HCl Cl 2+H20 HCl+HClO 2HClO 2HCl+OA BCD2、下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al （ OH ） 3BHNO 3
2、NONO 2CSiSiO 2H 2SiO3DCH 2=CH 2CH 3CH 2OHCH 3CHO3、将3.2gCu跟30.0mL 10mol/L的 HNO 3 充分反应，还原产物有NO和NO 2，若反应后溶液中有amolH + ，则此时溶液中含NO3-的物质的量为：A 、 0.5a molB 、（ 0.1+a）molC、 0.1a molD、 2a mol4下列实验能达到预期目的的是2A检验溶液中是否含有CO3 ：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B从含 I 的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的 H2O2 溶液，再用酒精萃取2C检验溶液中是否含有SO4 ：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2
3、溶液D分离 NaCl 和 NH4Cl ：将固体加热5、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO 3 )2NO 2SO2BaCl 2CO2NH 3CaCl 2A BCD6下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是A AgNO 3 溶液、 CCl 4 、碘水优秀学习资料欢迎下载B Na2SO3 溶液、 FeCl3 溶液、 H2S 溶液C FeCl2 溶液、 KOH 溶液、镁粉D NaOH 溶液、 CO 气体、氯水二、双选题7向 NaBr 、NaI 、 Na2SO3 混合液中，通入一定
4、量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A NaCl Na2SO4B NaClNaBrNa2SO4C NaCl Na2 SO4 I2D NaClNaINa2 SO48在一种酸性溶液中，存在NO 3-、I 一、 Cl 一、 Fe3+ 中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中( )A 一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子B一定含有硝酸根离子C一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子D不含铁离子和硝酸根离子三、填空题9已知 A、B、C、D 、E、F 是含有同一种元素的化合物，其中 F 是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应 A+H2O B+
5、CC+FD D + NaOHF+E+H2O（ 1）写出它们的化学式：A、 B、 C、D、 E、 F；（ 2）写出各步反应的离子方程式，并指反应的氧化剂和还原剂、氧化剂、还原剂（ 3）工业生产 C 的过程中有如下一步反应，即 F 经催化氧化生成B 和 H O，写出该步反应2的化学方程式。9（ 1）A NO2B NOCHNO 3DNH 4NO 3E NaNO 3F NH 3（2） 3NO2 + H2O = 2H +氧化剂： NO2 ，还原剂： NO2+ 2NO3+ NO+ NH+ OHH+NH 3=NH44= NH 3 + H 2O催化剂（ 3） 4NH 3 + 5O2 = 4NO + 6H 2O
6、10、甲、乙、 丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：优秀学习资料欢迎下载三位同学制取氨气的化学方程式为：_ 。（1）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_.（ 2）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨 （如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填 ( “甲 ”、 “乙 ”或“丙 ”)，收集不到氨气的主要原因是_( 用化学方程式表示)。（3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、 现象和结论） _ 。（4）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制
7、取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填 “甲 ”、 “乙 ”或 “丙 ”)，该装置中的NH 4HCO 3 固体能否用 NH 4CL 固体代替 NH 3？ _( 填“能”或 “不能 ”)。10、（ 1） 2NH 4 CL+Ca （ OH ）2=CaCL 2+2NH 3 +2H 2O（ 2 分）（ 2） NH 3 的密度小于空气（ 2 分）（ 3）乙（ 2 分）； 2NH 3+H 2SO4= （NH 4）2 SO4（ 2 分）（ 4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（ 2 分）（ 5）丙（ 1 分）；
8、不能（ 1 分）11北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反产品标准GB5461应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白产品等级一级处）：配料食盐、碘酸钾、抗结剂_KIO 3 _KI _H2SO4=_K 2SO4 碘含量 (以 I 计)20 50 mg/kg_I2 _H 2O分装日期分装企业（2）上述反应生成的I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将 I2 还原，以回收四氯化碳。优秀学习资料欢迎下载Na 2SO3 稀溶液与I2 反应的离子方程式是_ 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分
9、液漏斗中；b加入适量 Na2SO3 稀溶液； c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_ 。(3) 已知： I2 2S2O23 = 2I S4O26 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使 KIO 3 与 KI 反应完全；c以淀粉溶液为指示剂， 逐滴加入物质的量浓度为3溶液 10.0 mL ，2.0 ×10 mol/L 的 Na 2S2O3恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是_ 。b 中反应所产生的 I2 的物质的量是 _mol 。 根 据 以 上 实
10、 验 和 包 装 袋 说 明 ， 所 测 精 制 盐 的 碘 含 量 是 ( 以 含 w的代数式表示)_mg/kg 。11. (1)1、5、3、3、3、3。(2) I 22HO = 2I2；在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡SOSO2H324后静置。(3) 溶液由蓝色恰好变为无色。1.0 ×105。 4.2 102 。 w12为了验证 Cu 和 浓 H2SO4 反应的产物中有 SO2 和 H2O，选用下图所示仪器 ( 内含物质 ) 组装成实验装置 . B 中有无水硫酸铜、 C 中有品红、 D 中有氢氧化钠溶液abcdefgABCD(1) 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正
11、确顺序是( 填各接口字母) ： a 接，接，接；(2)仪器B、 C 应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2 和H2O?B 中， C中；若将 B 、 C装置前后对调，对实验有何影响。(3)D 中氢氧化钠溶液的作用是；优秀学习资料欢迎下载(4) 写出 A中反应的化学方程式.12 (1) a接 b， c接 e， d接 f；(2) B中白色粉末变蓝，C 中品红褪色；如果 C 装置放在B 之前，则不能检验出反应是否有水生成。(3)D 中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的 SO2，防止污染大气；(4)写出 A 中反应的化学方程式。2H SO( 浓 )+ Cu = CuSO +SO+2H O2442213、实验
12、室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。（ 2 ）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、_ 。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，( “会 ”或 “不会 ”)发生倒吸，原因是：_ 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。（ 5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_ 。（ 6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H 、 OH 、离子。13.(A)(1)a； b 。 (2) 干燥气体；控制氢气和氮气的流速( 合理即给分 ) 。(3)不会；因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应；有红棕色气体产生( 合理即给分 ) 。优秀学习资料欢迎下载(5)4NH十 5O催化剂4NO 6H O。(6)NHNO。34322